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电电气气概概论论学学习习心心得得 3 30 00 00 0 字字 总总5 5 页页 CALFENGHAI.YICAICompany One1 CAL本页仅作为文档封面，使用请直接删除有那么一段时间叫实习，有那么一段时间叫经历，它是每位大学生,

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1、以以下下环环境境化化学学答答案案中中老老师师要要求求我我们们做做的的练练习习有有： （第第三三章章26,27,29,3026,27,29,30 题。第四章第题。第四章第 8 8 题。第五章第题。第五章第 1 1 题）题）P260P260第三章第三章水环境化学水环境化学3,43,4 题见课件题见课件5. 5.在一个 pH 为 6.5,碱度为 1.6mmol/L 的水体中,若加入碳酸钠使其碱化,问需加多少mmol/L的碳酸钠才能使水体pH上升至8.0.若用NaOH强碱进行碱化,又需加入多少碱？解:当 pH = 7.00时,CO3-的浓度与 HCO3-的浓度相比可以忽略,查表 pH = 7.00时,。

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目录目录一旅游线路市场分析.1一旅游线路市场分析.1一线路目标群体.1二线路市场分布.1三线路市场规模.1四线路市场推广.2二 本线路设计思路和理念.2二 本线路设计思路和理念.2一设计思路.2二设计理念.3三旅游线路的具体内容.3三旅游线,

2、 = 1.224,-3则HCO3 = 碱度 = 2.0010 mol/l/l。H+ = OH- = 10-7 mol/l。HCO3 = H+HCO3-/K1 = 1.0010-72.0010-3/(4.5510-7) = 4.4910-4mol/l。CO3- = K2HCO3-/H+ = 4.6910-112.0010-3/(1.0010-7) = 9.3810-7mol/l。6.6.（期中考过类似）（期中考过类似） 若有水 A，pH 为 7.5，其碱度为 6.38mmol/L，水 B 的 pH 为 9.0，碱度为 0.80mmol/L，若以等体积混合，问混合后的值是多少？解: 查表 pH =。

3、 7.5 时, 1 = 1.069, pH = 9.0时, 2 = 0.9592;CT1 = 碱度1 = 6.381.069 = 6.82 mmol/lCT2 = 碱度2 = 0.800.959 = 0.767 mmol/l;混合后CTCT1CT 26.82 0.77 3.79mmol / L22碱度 6.38 0.80 3.59mmol / L2CT3.791.005查表知 pH = 7.58碱度3.597 7. .溶解 1.0010-4mol/L 的 Fe(NO3)3于 1L 具有防止发生固体 Fe(OH)3沉淀作用所需最小H+浓度的水中，假定溶液中仅形成 Fe(OH)2+和 Fe(OH)。

4、2+而没有形成 Fe2(OH)24+。请计算平衡时该溶液中Fe3+、Fe(OH)2+、Fe(OH)2+、H+和 pH。解：由题意知 Fe3+ + Fe(OH)2+ + Fe(OH)2+ = 1.0010-4 mol/l；（1）Fe(OH)2+H+/Fe3+ = 8.910-4(2)Fe(OH)2+H+2/Fe3+ = 4.910-7(3)3KWFeOH Fe3 KSPH 333查表知 Fe(OH)3的 KSP = 3.210-38代入(1)得H+ = 1.910-3mol/l(pH =2.72)Fe3+ = 3.2104H+3 = 3.21041.910-3 3 = 6.2410-5 mol/。

5、l；Fe(OH)2+ = 4.910-7Fe3+/H+2 = 4.910-7 KSPH+/ KW3 = 15.6810-31.910-3 =8.4710-6mol/l；Fe(OH)2+ = 8.910-4Fe3+/H+ = 8.910-4KSPH+2/ KW3= 28.48(1.910-3)2=2.9210-5mol/l。19.19.已知Hg2 2H2O 2H Hg(OH)2，溶液中存在H+、 OH-、 Hg2+、lgK 6.3。0Hg(OH)20和ClO4-等形态 ,且忽略了 Hg(OH)+和离子强度效应，求1.010-5mol/L 的Hg(ClO4)2溶液在 25时的 pH 值。解：Hg2。

6、+ +2H2O = 2H+ + Hg(OH)2lg K= -6.3 得: K = 10-6.3H2Hg(OH)0106.3Hg222得H （1）K 20HgHg(OH)2由物料守恒得：Hg2+ + Hg(OH)20 = 1.010-5 mol/l(2)由电荷守恒得：H+ + 2Hg2+ = ClO4- + OH-Hg2+水解体系显酸性,OH-10-7,与ClO4-的浓度相比可忽略不计。可得：H+ + 2Hg2+ClO4- = 210-5（3）（1） 、 （2） 、 （3）联立求解得：H+ = 10-4.7；则 pH = -lgH+ = -lg10-4.7 = 4.7。21.21. 在 pH=7.00 和HCO3-=1.2510-3mol/L 的介质中，HT2-与固体 PbCO3(s)平衡，其反应如下：PbCO3(s) HT2 PbT HCO3,K 4.06102。问作为 HT2-形态占 NTA的分数。解：已知 PbCO3(S) + HT2- = PbT- + HCO3-K = 4.0610-2PbTHCO3HT2HCO3（1） ； 由 （1） 可得：（2）可得: K 2KHTPbT H。