2020高考化学必备知识点梳理：中学化学实验基础知识

仪器图形与名称

主要用途

使用方法和注意事项

前者：浓缩溶液、蒸干固体

后者：作烧杯、蒸发皿等容器的盖子，也作pH试纸等试纸的变色实验

浓缩蒸发时要用玻璃棒搅拌，大量晶体出现时停止加热

后者不能加热

灼烧少量固体

移动坩埚时要用坩埚钳夹取

固－液或液－液反应器

温度计放在蒸馏烧瓶的支管口处

给液体加热时，要放入一些碎瓷片，防止暴沸

用于精确配制一定物质的量浓度的溶液

(1)选用一定规格的容量瓶；

(2)溶液转移时要用玻璃棒引流；

(3)加水至距刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切；

(4)不能贮存配好的溶液，应将配好的溶液装入试剂瓶中；

(5)不能配制冷或热的溶液

(1)滴定操作的精确量器；

(2)精确量取液体体积(精度0.01 mL)

(1)使用前先检查滴定管是否漏液；

(2)酸式滴定管用来盛装酸性溶液和强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液；

(3)碱式滴定管用来盛装碱性溶液，不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液

萃取、分液；向反应器中滴加液体

分离液体时，下层液体从漏斗下端管口放出，上层液体由上口倒出

用于存放干燥的物质或使潮湿的物质干燥

很热的物质应稍冷后放入

①滴瓶用于盛放少量液体药品

②胶头滴管用于吸取和滴加液体

①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用

②胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置和倒置；滴液时不可接触器壁

①用于贮存固体药品，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞

②用于贮存液体药品，有无色和棕色，棕色的常用于存放见光易分解的药品

①不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时还应改用软木塞或橡胶塞

②盛放氧化性药品要用玻璃塞

③瓶口内侧磨砂，上口磨砂是集气瓶

装置

说明

排空气法收集气体(NO不能用排空气法收集)

甲进气：ρ＞空气，如O₂、Cl₂、SO₂、NO₂等

乙进气：ρ＜空气，如H₂、NH₃、CH₄等

排水法收集气体(短进长出)

乙进气难溶于水的气体，如H₂、CH₄、NO等

若把H₂O换成饱和食盐水，可收集氯气

洗气(长进短出)

浓硫酸：干燥H₂、O₂、Cl₂、SO₂、CH₄等

饱和食盐水：除去Cl₂中的HCl

饱和碳酸氢钠溶液：除去CO₂中的SO₂、HCl

饱和亚硫酸氢钠溶液：除去SO₂中的HCl水

除去NO中的NO₂

物质的分离

一贴、二低、三靠

①溶质不易分解、不易水解、不易被氧气氧化

②蒸发过程要不断搅拌

③灼烧固体不能用蒸发皿应该用坩埚

①“下下，上上”，“先下后上”

使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体放完后关闭活塞，上层液体从漏斗上口倒出

②不能分离乙酸(或乙醇)和乙酸乙酯

①温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处

②冷凝水“下进上出”

③加沸石(或碎瓷片)防暴沸

尾气的吸收

直接吸收：溶解度不大或反应速率较慢的气体的吸收，如用NaOH吸收Cl₂

防倒吸：溶解度大的气体的吸收，如氨气、HCl的吸收

操作内容

正确操作要点

过滤

“一贴”“二低”“三靠”

量液仪器的读数

视线和液体凹液面相切

浓硫酸的稀释

将浓硫酸沿容器壁(或用玻璃棒引流)缓缓倒入，并不断搅拌

滴管的使用

滴管不能伸入试管内，更不能接触试管内壁

给试管内液体加热

试管和桌面呈45度角，管内液体不超过试管容积的1/3

液体药品的取用

标签向手心，瓶口紧挨承接器口，瓶塞倒放桌面

保存方法

原因

物质

广口瓶或细口瓶

便于取用

溴水、NaCl

瓶塞

用橡皮塞

防腐蚀

不能放HNO₃、液Br₂

用玻璃塞

防粘

不能放NaOH、Na₂CO₃、Na₂S

塑料瓶

SiO₂与HF反应

NH₄F、HF

棕色瓶

见光分解

HNO₃、氯水、

液封

水封

防氧化、挥发

P₄、液Br₂

煤油封

防氧化

Na、K

石蜡油封

防氧化

Li

密封

防挥发

HCl、HNO₃、NH₃.H₂O

防氧化

Na₂SO₃、H₂S、Fe²⁺、

防吸水、CO₂

漂白粉、碱石灰

防吸水

CaC₂、CaCl₂、P₂O₅、浓H₂SO₄

试纸的种类

应用

使用方法

注意

石蕊试纸

检验酸碱性(定性)

①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃

棒点在试纸的中部，观察颜色变化。

②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使之接

近容器口，观察颜色变化。

①试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触。

②测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了。

pH试纸

检验酸、碱性的强弱

(定量)

品红试纸

检验SO₂等漂白性物质

KI-淀粉试纸

检验Cl₂等有氧化性物质

意外事故

处理方法

酸洒在皮肤上

立即用较多的水冲洗(皮肤上不慎洒上浓H₂SO₄，不得先用水冲洗而要根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗)，再涂上3%～5%的NaHCO₃溶液

碱洒在皮肤上

用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

液溴、苯酚洒在皮肤上

用酒精擦洗

水银洒在桌面上

洒上硫粉进行回收

酸液溅到眼中

立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

酒精等有机物在实验台上着火

用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火剂扑救

意外事故

处理方法

碱洒在皮肤上

用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液

液溴洒在皮肤上

用酒精洗涤

水银洒在桌面上

用硫粉覆盖

酸液溅到眼中

用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

酒精等有机物在实验台上着火

用湿抹布盖灭

方法

操作过程

实例

物

理

方

法

观察法

通过观察被检物的颜色、状态、气味、晶形、挥发性等外部特征进行检验

Cu^2＋、MnO4(－)等的检验

灼烧法

根据被检物灼烧时产生的实验现象(焰色反应、升华等)的差异进行检验

Na^＋、K^＋的检验

水溶法

根据被检物在水中的溶解情况进行检验

化学方法

燃烧法

根据被检物点燃或受热后产生的不同现象进行检验

纯毛、纯棉、化纤成分的鉴别

试剂法

选用合适的试剂(通常只用一种)与被检物反应，根据产生的实验现象进行检验。常用的试剂有：指示剂、强酸、强碱液或氨水、盐溶液、特定试剂等

NH4(＋)、Al^3＋、CO₂等的检验

离子

试剂

现象

注意

沉淀法

Cl^–、Br^–、I^–、

AgNO₃+HNO₃

AgCl↓白、AgBr↓淡黄、AgI↓黄

SO₄^2-

稀HCl和BaCl₂

白色沉淀

须先用HCl酸化

Fe²⁺

NaOH溶液

白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀

Fe³⁺

NaOH溶液

红褐色沉淀

Al³⁺

NaOH溶液

白色沉淀→溶解

不一定是Al³⁺

气体法

NH₄⁺

浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸

产生刺激性气体，使试纸变蓝

要加热

CO₃^2-

稀盐酸+石灰水

石灰水变浑浊

SO₃^2-也有此现象

SO₃^2-

稀H₂SO₄和品红溶液

品红溶液褪色

显色法

I^–

Cl₂水(少量)，CCl₄

下层为紫色

Fe²⁺

KSCN溶液,再滴Cl₂水

先是无变化，滴Cl₂水后变红色

Fe³⁺

①KSCN溶液

红色

②苯酚溶液

紫色

Na⁺、K⁺

Pt丝+HCl

火焰为黄色、浅紫色

K⁺要透过蓝色钴玻璃片

常见气体

检验方法

氢气

纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，点燃有爆鸣声，生成物只有水

氧气

可使带火星的木条复燃

氯气

黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O₃、NO₂也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)

氯化氢

无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO₃溶液时有白色沉淀生成

二氧化硫

无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色

氨气

无色有刺激性气味的气体。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟

2020高考化学必备知识点梳理：有机物特征性质、反应与用途

2020高考化学必备知识点梳理：有机物特征性质、反应与用途,高考化学,化学知识点,有机物特征,莲山课件.

二氧化碳

能使澄清的石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。(SO₂气体也能使澄清的石灰水变浑浊，N₂等气体也能使燃着的木条熄灭)

一氧化碳

可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO₂。能使灼热的CuO由黑色变成红色

甲烷

无色气体，可燃，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成水和CO₂。

CH₂=CH₂

点燃，明亮的火焰、有黑烟；可使酸性高锰酸钾溶液褪色；可使溴水褪色。

案例

原理(反应方程式)

装置

注意事项

氢气

Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑

为了加快反应速率，可以往稀硫酸中滴加几滴硫酸铜溶液

氧气

2KClO₃催化剂2KCl＋3O₂↑

2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

2H₂O₂催化剂(=====)2H₂O＋O₂↑

2H₂O＋2Na₂O₂===4NaOH＋O₂↑

固固加热时，试管口略向下倾斜

二氧化碳

CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O

不能用稀硫酸代替盐酸

氯气

MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

用饱和食盐水除氯化氢气体，用浓硫酸干燥，用氢氧化钠溶液吸收尾气

氨气

2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O

CaO＋NH₃·H₂O===NH₃↑＋Ca(OH)₂

NH₃·H₂ONH₃↑＋H₂O

常用碱石灰来干燥氨气，不能直接分解氯化铵制取

NO、NO₂

3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

Cu＋4HNO₃(浓)==Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

NO不能用排空气法收集，用排水法；NO₂收集不能用排水法收集，用向上排空气法收集

乙烯

CH₃CH₂OH浓硫酸CH₂==CH₂↑＋H₂O

快速升至170 ℃

氢氧化亚铁

Fe^2＋＋2OH^－===Fe(OH)₂↓(白色)

①用煮沸过的蒸馏水配制溶液；②用长滴管吸取NaOH伸入新制备的FeSO₄溶液中滴加；③在溶液中加苯、汽油、植物油等有机溶剂，隔绝空气；④电解法(铁作阳极电解NaCl溶液)

Fe(OH)₃胶体

Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3H^＋

①滴入饱和FeCl₃溶液后不能长时间加热；②不用FeCl₃溶液与NaOH溶液或氨水制备胶体

乙酸乙酯

CH₃COOH＋C₂H₅OH浓硫酸CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O

导气管不能伸到液面以下

溴苯

不需要加热，长的导气管起导气兼冷凝作用

银镜

CH₃CHO＋2[Ag(NH₃)₂]OH水浴CH₃COONH₄＋2Ag↓＋3NH₃↑＋H₂O

试管要洁净，用新配制的银氨溶液，要用水浴加热

序号

原物

所含杂质

除杂质试剂

主要操作方法

1

N₂

O₂

灼热的铜丝网

用固体转化气体

2

CO₂

H₂S

CuSO₄溶液

洗气

3

CO

CO₂

NaOH溶液

洗气

4

CO₂

CO

灼热CuO

用固体转化气体

5

CO₂

HCI

饱和的NaHCO₃

洗气

6

H₂S

HCI

饱和的NaHS

洗气

7

SO₂

HCI

饱和的NaHSO₃

洗气

8

CI₂

HCI

饱和的食盐水

洗气

9

CO₂

SO₂

饱和的NaHCO₃

洗气

10

炭粉

MnO₂

浓盐酸(需加热)

过滤

11

MnO₂

C

——–

加热灼烧

12

炭粉

CuO

稀酸(如稀盐酸)

过滤

13

AI₂O₃

Fe₂O₃

NaOH(过量)，CO₂

过滤

14

Fe₂O₃

AI₂O₃

NaOH溶液

过滤

15

AI₂O₃

SiO₂

盐酸`氨水

过滤

16

SiO₂

ZnO

HCI溶液

过滤

17

BaSO₄

BaCO₃

HCI或稀H₂SO₄

过滤

18

NaHCO₃溶液

Na₂CO₃

CO₂

加酸转化法

19

NaCI溶液

NaHCO₃

HCI

加酸转化法

20

FeCI₃溶液

FeCI₂

CI₂

加氧化剂转化法

21

FeCI₃溶液

CuCI₂

Fe 、CI₂

过滤

22

FeCI₂溶液

FeCI₃

Fe

加还原剂转化法

23

CuO

Fe

(磁铁)

吸附

24

Fe(OH)₃胶体

FeCI₃

蒸馏水

渗析

25

CuS

FeS

稀盐酸

过滤

26

I₂晶体

NaCI

——–

加热升华

27

NaCI晶体

NH₄CL

——–

加热分解

28

KNO₃晶体

NaCI

蒸馏水

重结晶.

29

乙烯

SO₂、H₂O

碱石灰

加固体转化法

30

乙烷

C₂H₄              

溴的四氯化碳溶液

洗气

31

溴苯

Br₂ 

NaOH稀溶液

分液

32

甲苯

苯酚

NaOH溶液

分液

33

己醛

乙酸

饱和Na₂CO₃

蒸馏

34

乙醇

水(少量)

新制CaO

蒸馏

35

苯酚

苯

NaOH溶液、CO₂

分液