2020高考化学二轮复习专题七化学反应的方向限度和速率课件

2020高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应课件

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专题七  化学反应的方向、限度和速率

考点一 化学反应速率、化学平衡及其影响因素

1.(2019课标Ⅱ,27节选)环戊二烯( )是重要的有机化工原料,广泛用于农

药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:

(1)已知: (g)   (g)+H2(g)    ΔH1=100.3 kJ·mol-1 ①

H2(g)+I2(g)  2HI(g)    ΔH2=-11.0 kJ·mol-1 ②

对于反应: (g)+I2(g)   (g)+2HI(g) ③    ΔH3=       kJ·mol-1。

(2)某温度下,等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器内发生反应③,起始

总压为105 Pa,平衡时总压增加了20%,环戊烯的转化率为       ,该反应的平衡常数Kp=       Pa。达到平衡后,欲增加环戊烯的平衡转化率,可采取的措施有       (填标号)。

A.通入惰性气体

B.提高温度

C.增加环戊烯浓度

D.增加碘浓度

(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是       (填标号)。

A.T1>T2

B.a点的反应速率小于c点的反应速率

C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

解析    (1)根据盖斯定律可得,ΔH3=ΔH1+ΔH2=100.3 kJ·mol-1-11.0 kJ·mol-1=89.3 kJ·mol-1。

(2)平衡时总压增加了20%,即气体总物质的量增加了20%。设碘和环戊烯的初始投料均为x mol,平衡时环戊烯的转化量为Δx mol,则平衡时体系中气体总物质的量增加了Δx mol,Δx=2x×20%=0.4x,环戊烯的转化率= ×100%=

×100%=40%;起始总压为105 Pa,平衡总压为1.2×105 Pa,可得出平衡时I2、

、 、HI的分压依次为3×104 Pa、3×104 Pa、2×104 Pa、4×104 Pa,Kp=

Pa≈3.56×104 Pa。A项,通入惰性气体增加了体系总压强,但

本质上未改变相关气体的分压,气体浓度不变,平衡不移动,环戊烯平衡转化率不变,故错误;B项,该反应是吸热反应,提高温度平衡正向移动,环戊烯平衡转化率增加,故正确;C项,增加环戊烯浓度可以使平衡正向移动,但环戊烯平衡转化率降低,故错误;D项,增加碘浓度可以使环戊烯的平衡转化率增加,故正确。

(3)A项,观察不同温度下曲线的变化趋势,不难发现T2时反应更快,则T2>T1,故错误;B项,a点对应温度低于c点对应温度,但a点环戊二烯浓度大于c点环戊二烯的浓度,故v(a)与v(c)大小无法确定,故错误;C项,v(a,正)>v(a,逆),v(b,正)>v(b,逆),又v(a,正)>v(b,正),则v(a,正)必然大于v(b,逆),故正确;D项,由图像可知b点

环戊二烯的浓度为0.6 mol·L-1,环戊二烯转化的浓度=1.5 mol·L-1-0.6 mol·L-1=

0.9 mol·L-1,则生成的二聚体的浓度=0.9 mol·L-1× =0.45 mol·L-1,故正确。

2.(2018课标Ⅰ,28,15分)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题:

(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为       。

(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应:

2N2O5(g)  4NO2(g)+O2(g)

         

      2N2O4(g)

2020高考化学二轮复习专题六化学反应与能量课件

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