第三单元达标测试卷一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)1．加碘食盐、葡萄糖酸锌口服液中的“碘”“锌”指的是( )A．原子B．分子C．单质D．元素2．下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( )A．C60B．N2C．FeD．O3．下列化学用语与含义相符的是( )A．3H——3个氢元素B．O——1个氧分子C．Na——1个钠原子D．Mg＋2——1个镁离子4．科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70。则镓原子的核外电子数为( )A．31B．39C．70D．1015．2019年是化学元素周期表诞生150周年。联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素( )A．一个原子核内的质子数B．一个原子的质量C．一个原子的核外电子数D．是金属还是非金属元素6．下列事例不能用分子运动相关知识解释的是( )A．品红溶解B．篮球充气C．酒精挥发D．柳絮飞扬7．硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表。据此判断下列叙述正确的是( )(第7题)A．硒原子质量为78.96gB．y＝4C．Se是非金属元素D．硒与氧位于同一周期 8．下列关于原子结构的说法正确的是( )A．所有原子的原子核中都一定含有质子和中子B．原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动C．具有稳定结构的原子，最外层上的电子数一定为8D．原子中，质子数和中子数不一定相等9．下列对分子、原子和离子的认识正确的是( )A．分子和原子在化学变化中都能够再分B．只有分子能保持物质的化学性质C．原子的质量主要集中在原子核上D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用10．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是( )A．水结成冰——分子停止运动B．电解水生成氢气和氧气——分子本身发生变化C．气体可以压缩储存在钢瓶中——分子间有间隔D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小11．下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是( )(第11题)A．水、氯化钠、铜都是由分子构成的B．如图，装空气的注射器容易被压缩是因为气体分子间间隔较大C．H2O和H2O2的化学性质有差异，是因为构成物质的分子不同D．化学变化中分子可分，原子不可分12．归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是( )A．Na＋、Cl－的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子B．分子由原子构成，则分子一定比原子大C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属同种元素 D．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化13．如图为物质、元素及构成微粒间的相互关系图，下列说法中不正确的是( )A．a为分子，b为元素，c为离子B．由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微粒C．原子失去电子可形成阳离子，原子得到电子可形成阴离子D．不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同14．下图列出了部分元素原子结构示意图。下列叙述错误的是( )(第14题)A．在不显电性的情况下，图中m的值为7B．如果失去第三层电子，上图空格内的微粒符号可表示为Mg2＋C．上图中所列元素在元素周期表中属于同一周期D．钠原子在化学反应中易得电子15．根据原子结构示意图：，判断下列说法正确的是( )A．①④结构的元素都属于金属元素B．某③结构的原子的相对原子质量为18，则该原子内中子数为10C．①④结构的元素化学性质相同D．⑤结构的元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族二、填空题(本题包括4小题，共33分) 16．(6分)用化学符号表示下列意义：(1)地壳中含量最多的元素________。 (2)4个钾原子________。(3)两个铝离子________。(4)画出钠离子结构示意图________。(5)保持水的化学性质的最小粒子是________。(6)二氧化碳是由____________组成的，氯化钠是由____________构成的。17．(6分)在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子这些粒子中：(1)显示电中性的微粒是______________。(2)带正电的微粒是__________________。(3)互为同位素的氕、氘和氚原子具有不同的________。(4)质量最小的微粒是________。(5)化学反应中，一定发生变化的微粒是________。(6)在同一原子中数目一定相等的是____________。18．(10分)如图中A是碘元素在元素周期表中的信息，B～E是四种粒子的结构示意图。请回答。(第18题)(1)碘位于元素周期表的第________周期，属于________(填“金属”或“非金属”)元素；B是碘原子的结构示意图，碘离子的符号为________。(2)B～E四种粒子中，属于同种元素的粒子是________(填字母，下同)，化学性质相似的粒子是________。19．(11分)学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题：(第19题图1) (1)从图1中A可知，钨的相对原子质量为________。(2)B～E是四种粒子的结构示意图，属于________种元素的粒子，其中与E化学性质相似的粒子是________(填写图片下方的字母)。(3)如图2是某化学反应的微观模拟示意图，该变化中的最小粒子的符号是________，该反应的基本反应类型是____________。(第19题图2)三、简答题(本题包括3小题，共22分)20．(8分)宏观、微观之间存在必然的联系，建立正确的微粒观有助于化学的学习。请用微粒的知识回答下列问题。(1)阿伏加德罗指出分子和原子的区别，完善了道尔顿的原子学说。分子和原子的本质区别是_______________________________________________。(2)“醋酸糖甜”是因为_________________________________________________。(3)空气和氧气的主要区别是__________________________________________。(4)原子内部含有带电荷的质子和电子，而整个原子不显电性的原因是________________________________________________________________。21．(6分)有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B元素原子第三电子层比第二电子层少一个电子，C元素的原子得到2个电子以及D元素的原子失去一个电子后所得离子均与氖原子具有相同的电子层结构，试回答：(1)写出上述四种元素的符号：A________；B________；C________；D________。(2)画出有关粒子结构示意图：A原子；B离子。22．(8分)如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：(第22题) (1)写出①所示原子结构示意图________。(2)氯离子的最外层电子数是________。(3)地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期。(4)在元素周期表中，②与③所示的元素位于同一周期的原因是____________________________________________________________。(5)写出一条元素周期表排列的规律：___________________________________。四、探究实验题(本题包括1小题，共10分)23．(10分)图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，改进后的装置如图Ⅱ。(第23题)【实验操作】a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色；b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，
第四单元卷1一、选择题（每小题3分，共45分）1．水是地球上最普通，最常见的物质之一，下列有关水的说法正确的是（ ）A．淡水资源取之不尽，无需节约B．水是一种常见的溶剂C．大量使用农药、化肥对水体无污染D．矿泉水中只含有水分子，不含其他粒
观察几分钟。【分析讨论】(1)E试管放滴有酚酞的蒸馏水的目的是____________。(2)进行操作b时观察到的现象是__________________________________。(3)由此可以得到的实验结论是：①__________________________________________________________；②_______________________________________________________。(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是_______________________________________________________________________________________________________________________(写两条)。 答案一、1.D 2.C 3.C 4.A 5.B 6.D 7.C 8.D 9.C10．A11．A 点拨：水是由水分子构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，铜是由铜原子直接构成的。12．D13．D 点拨：根据物质、元素及构成微粒间的相互关系可知，图中a为分子，b为元素，c为离子，故A正确；构成物质的微粒有分子、原子和离子，故B正确；原子失去电子形成带正电荷的阳离子，原子得到电子形成带负电荷的阴离子，故C正确；不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，但电子数可能相同，如：Na＋、Mg2＋的质子数分别为11和12，但电子数却都是10，故D错误。14．D 点拨：在原子中，质子数＝核外电子数，在不显电性的情况下，图中m＝17－2－8＝7，故A正确；图中空格内的微粒为镁，如果失去第三层电子，则为镁离子，符号可表示为Mg2＋，故B正确；图中所列元素在元素周期表中属于同一周期，故C正确；钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失电子，故D错误。15．B 点拨：①的质子数为2，为氦元素，属于非金属元素；④的质子数为12，是镁元素，属于金属元素，故A错误；由③的结构可知，核内质子数为8，若相对原子质量为18，则该原子内中子数为18－8＝10，故B正确；①只有一个电子层，电子数为2，属相对稳定结构，④的粒子最外层电子数为2，易失去电子，化学性质较活泼，故二者的化学性质不相同，C错误；由⑤的结构可知，电子层数为3，最外层电子数为6，在元素周期表中位于第3周期第ⅥA族，故D错误。二、16.(1)O (2)4K (3)2Al3＋(4) (5)H2O (6)C、O；Na＋、Cl－17．(1)分子、原子、中子(2)质子、原子核、阳离子(3)中子 (4)电子 (5)分子 (6)质子和电子18．(1)五；非金属；I－ (2)C、D；B、E点拨：(1)碘原子核外共有五个电子层，位于元素周期表的第五周期；碘原子最外层电子数是7，属于非金属元素，在化学反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的阴离子，因此碘离子的符号为I－。(2)在B～E四种粒子中，C、D的原子核内质子数相同，属于同种元素；B、E的最外层电子数相等，所以化学性质相似。19．(1)183.8 (2)3；B (3)O、Hg；分解反应三、20.(1)在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分(2)不同物质的分子，性质不同(3)空气是由氮分子、氧分子等多种分子构成的，是混合物，氧气只由氧分子构成，是纯净物(4)原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性21．(1)Al；Cl；O；Na(2)22．(1)(2)8 (3)三 (4)②与③原子的电子层数相同(5)同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右最外层电子数依次递增(或同一族的元素原子最外层电子数一般相同，从上到下电子层数依次递增)四、23.(1)进行对比(2)B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色(3)①分子客观存在，并总在不断运动②温度越高，分子运动速率越快(4)能尽量防止氨气逸出污染空气，能够说明分子运动的快慢与温度的关系等
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