第四节《研究有机化合物的一般步骤和方法（全套）》-课件.ppt

电磁波的海洋—人教版九年级物理全册教学课件+素材.ppt

第二十一章 信息的传递,第2节 电磁波的海洋,课前导学,天地对话,听到嚓嚓声音,1变化的电流时断时续的电流能够产生电磁波,2电磁波是真实存在的.可以传递信息,知识点一电磁波是怎样产生的,水波产生演示实验,水波的产生,电磁波是怎样产生的,实质,

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1、教学目标:1.掌握有机化合物分离提纯的常用方法 和分离原理 2.了解鉴定有机化合物结构的一般过程 与方法教学重点:有机化合物分离提纯的常用方法和分离原理教学难点:鉴定有机物结构的物理方法介绍,第四节 研究有机物的一般步骤和方法,分离、提纯,元素定量分析确定实验式,测定相对分子质量确定分子式,波谱分析确定结构式,第四节 研究有机物的一般步骤和方法,最简式,研究有机化合物的步骤,粗产品,分离提纯,定性分析,定量分析,除杂质,确定组成元素,质量分析,测定相对分子质量,结构分析,实验式或最简式,分子式,结构式,每一个操作步骤是怎样完成的呢?,1.混合物分离中常用的方法,2.过滤、结晶的基本原理和操作要

2、领,3.分离除杂的基本原则:,4.怎样获得一种纯净的有机产品,1)来源:,2)有机物分离提纯的常用方法,天然或人工合成,考虑,不增、不减、易分离、易复原.,？,加吸水剂蒸馏,一.分离提纯,1.蒸馏：(a)概念:利用混合物中各种成分的沸点不同而使 其分离的方法。如石油的分馏；(b)适应对象:常用于分离提纯液态有机物；(c)条件:有机物热稳定性较强、含少量杂质、与杂质 沸点相差较大（30左右）(d)实例:课本P17实验1-1 工业乙醇的蒸馏(e)装置和操作：成才p18,含杂工业乙醇,95.6%(m/m)工业乙醇,无水乙醇（99.5%以上）,蒸馏,蒸馏烧瓶,冷凝管,温度计,尾接管,冷水,热水,使用前

3、要检查装置的气密性！,2.重结晶(操作:成才p19),a.概念:利用被提纯物质与杂质(固体）在同一溶剂中的溶解度不同而将其杂质除去的方法。,b.关键：选择适当的溶剂。,c.选择溶剂的条件：(1)杂质在溶剂中的溶解度很小或很大；(2)被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温 度的影响较大。,e.实例：苯甲酸的重结晶P/18图1-8,粗产品,加热溶解,趁热过滤,冷却结晶,提纯产品,是不是温度越低越好？,不是，温度降低溶解度减小，不仅是被提纯物质，杂质也一样，故纯度反而下降。而且，温度极低时水也一起析出带来很多麻烦，故不是温度越低越好。,d.仪器和操作,3.萃取,A.原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶

4、的 两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶 剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶 液中提取出来的方法。B.主要仪器：分液漏斗,C.操作过程(操作:成才p19),振荡,静置,分液,D.萃取类型,1)液液萃取,2)固液萃取：是用有机溶剂从固体物质中溶解出 有机物的过程。,4.色谱法,利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同，分离、提纯有机物的方法。,例如：用粉笔分离色素,阅读：P19“科学视野”,常用萃取剂:乙醚、石油醚、二氯乙烷,常用吸附剂:碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭,研究有机化合物的一般步骤和方法,分离、提纯,元素定量分析确定实验式,测定相对分子质量确定分子式,波谱分析确定结构式,5.8g某有机物完全燃烧

5、,生成13.2gCO2，5.4g H2O。该有机物含有哪些元素?能否求出其分子式和结构式？,问题导学,解:先确定5.8g该有机物中各组成元素的质量：,因m(C)=13.2g12/44=3.6g,m(H)=5.4g2/18=0.6g,则m(O)=5.8g-3.6g-0.6g=1.6g,=3：6：1,则该未知物A的实验式为C3H6O,再确定该有机物中各元素的原子数之比：,二.元素分析与相对分子质量的测定,定性分析有机物的组成元素分析定量分析分子内各元素原子的质量分数,分析方法,李比希氧化产物吸收法,现代元素分析法,原理：,实验式（最简式）,有机物,燃烧,简单的无机物,通过无机物的质量,有机物元素原

6、子的质量分数,原子最简单的整数比,1.确定有机化合物的元素组成,某含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测定该未知物A中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数13.14%，试求该未知物A的实验式。,案例分析,解:(1)先确定该有机物中各组成元素原子的质量分数,因w(C)%=52.16%，w(H)%=13.14%,则w(O)%=1-52.16%-13.14%=34.70%,（2）再求各元素原子的个数比,=2：6：1,则该未知物A的实验式为C2H6O,问题解决:若要确定它的分子式,还需要什么条件？,例1某烃含氢元素的质量分数为17.2%，求此烃的实验式。又测得该烃的相对分子质量是58，求该烃的分子式。,【问题解决实例】,解答由于烃只含碳、氢两种元素，则碳元素 的质量分数为(10017.2)%82.8%。则该烃中各元素原子个数之比为：注意:C2H5仅仅代表碳原子和氢原子的最简整数 比,是该烃的实验式,不是该烃的分子式.若设 该烃有n个C2H5,则n=58/29=2因此,该烃的分子 式为C4H10。,例2:燃烧某有机物A 1.50g,生成1.12L(标况)CO2和0.05mol H2