高考化学二轮复习化学与技术专题练习课件(共47张)(全国通用).pptx

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通用技术高考复习,必修第二单元,流程与设计,基本知识：,什么是流程科学合理的流程有什么意义,流程中时序和环节可以颠倒吗请举例说明.,常见的流程的表达方式有哪些,6流程优化的目的和指标有哪些,5生产活动的流程设计中应考虑的因素有哪些,4用方框,

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1、2017届高考化学二轮总复习化学与技术专题练习,D,1. 下列有关接触法制硫酸的叙述错误的是()A为提高反应速率和原料利用率，硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B为防止催化剂中毒，气体在进入接触室前要先净化C接触室中热交换器的主要作用是预热未反应的气体和冷却反应后的气体D吸收塔中SO3从下而上，水从上而下，剩余气体从上部出来循环利用,【解析】为加快吸收速率及防止吸收时形成酸雾，应使用98%的浓硫酸吸收SO3，而不是用水。【答案】D,2. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是(),B,3. 采用循环操作可提高原料利用率，下列工业生产中，没有采用。

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地理信息技术应用,第三章,3.1地理信息系统及其应用,第一节 地理信息系统及其应用,一地理信息系统,二地理信息系统与城市管理,一地理信息系统的概念,二地理信息系统的发展,四地理信息系统的工作过程,三地理信息系统的组成,一 地理信息系统GIS,

2、循环操作的是()A硫酸工业B合成氨工业C硝酸工业D氯碱工业,【解析】硫酸工业及合成氨工业的反应都是可逆反应，都采用了循环操作将尾气中的原料气分离再重新进行反应。氯碱工业中，电解饱和食盐水后，从阳极室流出的淡盐水等也可循环使用。硝酸工业中，采用通入过量O2，将NO全部氧化的方法提高原料利用率，不采用循环操作。【答案】C,C,4. 合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的工艺流程如下：,下列关于合成氨工业的说法不正确的是()A混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B合成氨反应需在低温下进行C对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率D原料气之一的氢气可由天然气和水反应制得,B,【解析】合。

3、成氨反应虽是放热反应，但是温度太低时，反应速率太慢，适宜温度需在500 左右，且该温度下催化剂的活性最大。【答案】B,5. 下列关于合成氨工业的说法中正确的是()A从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低B由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高C合成氨工业的反应温度控制在500 ，目的是使化学平衡向正反应方向移动D我国合成氨厂采用的压强是20 MPa50 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大,B,【解析】虽然从合成塔出来的气体中NH3只占15%，但由于N2和H2循环使用和不断分离出液氨，所以生产NH3的工厂的效率还是很高，故A项不正。

4、确。控制反应温度，一是为了使反应速率加快，二是为了使催化剂活性最大，故C项不正确；增大压强有利于NH3的合成，但压强越大，需要的动力越大，对材料的强度和设备的制造要求越高，故采用20 MPa50 MPa，但与催化剂的活性无关，故D项也不正确。【答案】B,6. 海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：请回答：,(1)向Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl26H2O晶体，需要进行的实验操作依次为_(填序号) ； A蒸馏B灼烧C过滤D蒸发E冷却结晶(2)目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食。

5、盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是_(填序号) ； A隔膜的作用是防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应B电解之前应除去Ca2、Mg2，以防止电解时生成的Ca(OH)2、Mg(OH)2堵塞隔膜C阴极产物为氢氧化钠和氢气D电解槽的阳极用金属铁网制成(3)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度曲线如图所示)，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60 以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是_，过滤上述晶体后，将滤液降温到30 以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的_晶体。,【解析】(1)由溶液中提取易溶。

6、于水的晶体，常用蒸发、冷却结晶的方法。(2)隔膜法电解槽的阳极用碳棒制成，阴极为铁网，所以D错误。(3)将母液加热升温到60 以上，由图象可知MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低，所以随着水分的蒸发，会有MgSO4晶体和NaCl晶体析出，然后将滤液降温到30 以下，又逐渐析出KCl晶体。,【答案】(1)DEC(2)D(3)MgSO4、NaCl KCl,7. 下面的框图是利用海水和海边贝壳为原料设计的制备漂白粉的工艺流程。分析图示各物质的关系(部分反应物或生成物省略)，然后回答下列问题：,(1)反应条件的选择是工业生产的关键步骤。写出、三步的反应条件：_、_；(2)反应中所需要加入的试剂是_；(3)写出反应生成漂白粉的化学方程式：_；(4)工业生产要注重效益，要注重节能减排，保护环境。请你从这个思路出发，列举上述工艺中的优点：_ _(列出两个即可)。,【解析】贝壳受热，其中的有机物燃烧掉，而无机物主要是碳酸钙，分解所得的A为CaO，制备漂白粉的反应物为Ca(OH)2和Cl2，故B、D分别为Ca(OH)2和Cl2，C为氯化钠，E为氢气。,【答案】(1)高温加热(或高温)蒸发结晶电解(2)。