能量最低原理基态与激发态、光谱解析课件.ppt

能量之源——光与光合作用41优秀课件.ppt

色素提取与分离,C,一捕获光能的色素和结构,1实验：绿叶中色素的提取和分离 原理：叶绿体中的色素可以溶解在无水乙醇中，可以用来提取色素。色素在层析液中的溶解度不同，在滤纸上的扩散速度有差别，可以 用来分离色素。,方法与步骤：称取5g左右的鲜,

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1、,构造原理与电子排布式,1：构造原理：科学家归纳大量的光谱事实得出如下结论：设想从氢原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按一定的能级顺序排例，绝大多数原子核外电子的排布遵循一定的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。,三、构造原理与电子排布式,能级顺序图,能级能量表，填电子时，从低能级开始。,2、电子排布式：,氢 H氮 N 氟 F 氖 Ne,1s22s22p3,1s22s22p5,1s1,用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。,1s22s22p6,原子结构示意图,电子排布式,Li: 1s22s1,请写出1120号元素原子的电。

能量与热力学第一定律课件.ppt

第一部分 热力学基本定律第一章 能量与热力学第一定律,本章提要: 本章阐明热力学第一定律的实质一一能量守恒，给出了热力学第一定律的基本表达式及其对开口系统的表达式，导出了工程上具有重要意义的稳定流动能量方程式，简单介绍了非稳定流动的能量方程,

2、子排布式。,11 钠 Na 12镁 Mg 13铝 Al 14硅 Si 15磷 P 16硫 S 17氯 Cl 18氩 Ar 19钾 K 20钙 Ca,1s22s22p63s11s22s22p63s21s22s22p63s23p11s22s22p63s23p21s22s22p63s23p31s22s22p63s23p41s22s22p63s23p51s22s22p63s23p61s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p64s2,构造原理中排布顺序的实质,-各能级的能量高低顺序,总结：,2、根据2n2的规律推算第一到第四电子层最多可以容纳的电子数目为 。,1、按能量由低到高的顺。

3、序排列，正确的一组是：( )A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p,2、8、18、32,C,练习：,1.能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。,2基态与激发态(1)基态：最低能量状态。处于最低能量的原子叫做基态原子。(2)激发态：相对基态而言的较高能量状态。处于激发态的原子叫做激发态原子。,能够说明电子跃迁的事例：光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。,3。

4、光谱与光谱分析(1)光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收(基态激发态)或释放(激发态基态)不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。(2)光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。,练习,1、写出溴和氪的电子排布式，它们的最外层有几个电子？ Na的电子排布式为： 1s22s22p63s23p52、电子排布式的书写可以简化，如可以把钠的电子排布式写成【Ne】3S1.试问：上式括号里的符号的意义是什么？你能仿照钠原子的简化电子式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？ O 【He】2S22p4 Si 【。

5、Ne】3S23p2 Fe 【Ne】3S23p63d64s2,1电子云(1)概念：现代量子力学指出，不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态(如1s,2s,2p)的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，而只能确定它在原子核外各处出现的概率，由此得到的概率分布图看起来像一片云雾，被形象地称为电子云。,(2)电子云轮廓图的制作：为了描绘电子云的形状，人们通常按如图所示的方式制作电子云的轮廓图。,说明：电子云表示电子在核外空间某处出现的几率，不代表电子的运动轨迹。一个小黑点不代表一个电子，只是代表电子在此处出现过。电子云图中的小黑点的疏密表示电子出现几率的大小。密：几率大；疏：几率小。,2原子轨道。

6、(1)定义：常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。(2)原子轨道的类型和形状类型：原子轨道可以分为s、p、d、f等类型。,形状：as轨道为球形对称，故只有一个伸展方向，所以s轨道只有一个，呈球形；bp轨道在空间有x、y、z 3个伸展方向，所以p轨道有px、py、pz三个轨道，呈纺锤形；cd轨道有5个伸展方向(5个轨道)；df轨道有7个伸展方向(7个轨道)。,说明：p能级的3个原子轨道互相垂直，在同一能层中px、py、pz的能量相同。不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，只是半径不同，能层序数n越大，电子的能量越大，原子轨道的半径越大。例如，1s、2s、3s轨道均为球形，原子轨道半径：r(1s)r(2s)r(3s)。,(2)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，能量相同的能级轨道先排自旋方向相同的单电子，当电子不能排完时，由前向后添加和原轨道中自旋方向相反的电子。(3)原子轨道表示式每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如第二周期元素基态原子的电子排布如图所示。,1.核外电子排布遵循的规律(1)能量最低原理。