电解质溶液电导课件.pptx
电导定义:电阻的倒数称为电导,用G表示。,电导率,1.电导电导率,一电导电导率摩尔电导率,单位:S或,对于导体,为单位长度,单位截面积的导体具有的电导;,对电解质溶液,为相距1m,面积1m2 的两极间溶液的电导。,的物理意义:,m定义:在相,
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1、第2节电解质,第2课时电解质在水溶液中的反应,污水治理任重道远。处理污水的方法有很多,这些方法中要用到复分解反应和离子反应,如可利用中和反应调节溶液的酸碱性,沉淀反应除去溶液中的重金属离子等。,思考:1.复分解反应发生的条件有哪些?2.如何表示溶液中的离子反应?,1.通过稀硫酸与氢氧化钡溶液反应实质的探究认识离子反应及其发生的条件。2.会书写离子方程式并能够进行正误判断。(难点)3.理解离子方程式的意义。,实验操作步骤:,1.将滴有酚酞的氢氧化钡溶液放入一个洁净的烧杯中;2.如图把电极放入烧杯,观察现象;3.向氢氧化钡溶液中慢慢滴入0.2molL-1的H2SO4溶液;4.记录实验现象并分析产生。
7.1 电解质 的电离,铜线,实验表明:金属铜铁能导电,金属能导电的原因是什么,金属能产生自由移动的带电粒子电子,灯泡发光,演示实验物质的导电性,下列物质能否导电,溶液:硝酸钾氯化氢氢氧化钠 蔗糖酒精甘油等水溶液,晶体:硝酸钾氢氧化钠蔗糖,,
2、现象的原因。,稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应,电流计,1.电流计指针读数由大到小偏向零,再滴加时,又不断偏大,说明了什么?,2.溶液颜色为什么会由红色变成无色?,3.白色沉淀的成分是什么?,【提示】溶液中离子浓度减小,,【提示】 OH- 浓度减小,H+ + OH- = H2O,BaSO4,【提示】Ba2+ + SO42- = BaSO4,硫酸过量后离子浓度又增加。,【思考与交流】,4.通过实验,你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识?该反应的实质是什么?,H2SO4 = SO42- + 2H+,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-,反应实质:是H与OH反应、Ba2与SO42反应。
3、, 反应物中离子浓度减少,即离子发生了反应。,【提示】,不反应,无明显现象,产生白色沉淀,反应可以发生,【做一做】,1.概念:,电解质溶液之间发生的反应都是离子反应,都能使溶液中的离子浓度降低。,在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。,一、离子反应,1.概念:,用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。,二、离子方程式,2.离子方程式的书写步骤:,一写 写出化学方程式;,二拆 将完全以离子形式存在的拆成离子;,四查 电荷守恒,原子守恒。,以Ba(OH)2溶液和盐酸反应为例:,Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+ 2H2O,三删 删去不参与反应的离子;,Ba2+ + 2OH- +2H+。