电解质的电离(第一课时)课件.ppt

电解质在水溶液中的反应5课件.ppt

第2节电解质,第2课时电解质在水溶液中的反应,污水治理任重道远。处理污水的方法有很多，这些方法中要用到复分解反应和离子反应，如可利用中和反应调节溶液的酸碱性，沉淀反应除去溶液中的重金属离子等。,思考：1.复分解反应发生的条件有哪些2.如何表,

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1、7.1 电解质 的电离,铜线,实验表明：金属（铜、铁）能导电,金属能导电的原因是什么？,金属能产生自由移动的带电粒子（电子）,灯泡发光,【演示实验】物质的导电性,下列物质能否导电？,溶液：硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠、 蔗糖、酒精、甘油等水溶液,晶体：硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖,【演示实验】物质熔化时的导电性,硝酸钾、蔗糖,下列物质熔化时能否导电？,一、电解质与非电解质1、化合物的导电性,化合物固体时都不能导电；水溶液部分导电，部分不导电；熔化状态时部分导电，部分不导电。,电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。,非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。,2、概念,如：酸、碱、盐、活。

电解质紊乱与酸碱失衡课件.ppt

电解质紊乱与酸碱失衡,血钾浓度在血管内外的平衡：1小时 进入血液中的钾，约有80进入细胞内 血钾浓度在细胞内外的平衡：15小时 细胞功能受损时，如缺氧酸中毒NaK泵缺陷细胞酶失活时，钾的平衡时间显著延长，约需1周或更长时间,钾的代谢特点：K,

2、泼的金属氧化物,如：部分气态氢化物NH3；非金属氧化物CO、CO2、SO2；酒精等大多数有机物,练：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是,A.CH3COOH B. Cl2 C. CO2 D.NH4HCO3,C,( ),上述溶液导电,物质导电的必要条件,探究,为什么盐酸、NaOH、NaCl溶液具有导电性？,金属导电, 金属内部有自由移动的带负电的电子, 溶液中有自由移动的带电微粒,有自由移动的带电微粒,阴离子阳离子,蔗糖或酒精溶液,实验表明：蔗糖或酒精溶液不能导电。,其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但蔗糖分子或酒精分子都不是带电粒子。,无明显现象,NaCl,NaCl固体,由阳离子和阴离子构成。

3、的离子化合物,实验表明：NaCl固体不导电。,其原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但带电粒子不能自由移动。,无明显现象,NaCl 溶液,实验表明：NaCl溶液能导电。,这是为什么呢？我们可以从物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析。,灯泡发光,Cl-,+,氯化氢分子在水中的离解,电解质在水溶液中或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程叫做电离。,二、电解质的电离：1、概念,离子化合物：在水溶液或熔化下产生自由移动的离子。,部分共价化合物：水溶液中产生自由移动的离子。,溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液的导电性越强。,2、溶液导电性强弱比较,练习,2、SO2的水溶液能导电，请问SO。

4、2是电解质吗？,真正的电解质是什么？,3、BaSO4不溶于水，但BaSO4在熔融状态下可以电 离出Ba2+和SO42-，请问它是电解质吗？,1、Cu能导电，请问它是电解质吗？,是非电解质吗？,4、下列物质能导电的有 是电解质的是 是非电解质 NaCl晶体 NaCl溶液 液态HCl 盐酸 Fe 熔化状态下的BaSO4 SO2气体 SO2的水溶液 Cl2 无水酒精,、 、 、,、 ,、,小结,1、物质导电的必要条件有自由移动 的带电微粒。,溶液导电能力的强弱与自由移动的离子 浓度有关。,2、电离：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程。,金属：自由移动的电子,溶液：自由移动的离子。

5、,3、电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电（即能电离）的化合物。,4、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电（即不电离）的化合物。,思考,2、电解质溶于水后是否都能全 部电离 ？,1、身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？,例如:测定均为0.1mol/L 的下列溶液的pH盐酸(HCl) 醋酸(CH3COOH) (3) 氢氧化钠(NaOH) (4) 氨水(NH3H2O),结果是：,几种酸溶液和碱溶液的PH,演示实验,PH=1,PH=2.9,PH=13,PH=11.2,(1) 0.1mol/LHCl中， PH= C(H+) = mol/L C(HCl) C(H+) (填、 、 、 。

6、、 、 =),1,0.1,=,13,0.1,=,2.9,1.25910-3,11.2,1.58510-3,盐酸和醋酸都是酸，会电离出氢离子(H+)。盐酸的氢离子浓度和盐酸本身相等，则氯化氢分子全部电离成离子。 醋酸的pH为2.9，表明氢离子浓度小于醋酸本身的浓度，则醋酸分子没有全部电离，只有部分电离。,氢氧化钠与一水合氨在水中的电离程度也是不一样的。那么盐在水中的电离程度有怎样？P69实验,2、弱电解质：,1、强电解质：在水溶液中全部电离为离子的电解质。,三、强电解质和弱电解质,如：强酸、强碱、绝大多数盐,HCl H+ + Cl-,如：弱酸、弱碱、极少数盐、水,NaOH Na+ + OH-,NaCl Na+ + Cl-,在水溶液中只有部分电离为离子的电解质。,思考,2、强电解质溶液的导电能力是否一 定比弱电解质溶液的导电能力强？,不一定。溶液导电性的强弱与自由移动离子浓度的大小有关。,1、电解质溶液能导电，能导电的物质一定是电解质吗？,电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定是电解质,3、电离方程式,电离方程式,表示电解质电离的式子。,（1）适用范围：,电解质的电离。,（3）多元弱酸分。