自由基机理教材课件.ppt

子圉见孔子于商太宰课件.pptx

迷神引宋晁补之贬玉溪，对江山作黯黯青山红日暮，浩浩大江东注。余霞散绮，向烟波路。使人愁，长安远，在何处几点渔灯小，迷近坞。一片客帆低，傍前浦。暗想平生，自悔儒冠误。觉阮途穷，归心阻。断魂素月，一千里，伤平楚。怪竹枝歌，声声怨，为谁苦猿鸟一时,

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1、第二部分 有机化学反应,全面了解有机化合物的化学性质掌握基本反应类型 掌握基本反应历程 全面认识反应活性、选择性、立体化学规律设计简单的合成路线 掌握重要化合物的鉴别反应,第七章 有机化学反应的基本问题Understanding Organic Reaction,本章的主要内容,热力学 Thermodynamics与反应方向动力学 Kinetics与反应活性、选择性反应机制 Reaction Mechanism反应活泼中间体 Active Intermediates有机反应机制的研究方法,Reaction Coordinate Diagrams反应坐标图或反应势能变化图, describs t。

综合单价定额课件.ppt

第三章 综合单价定额,第一节 概述第二节 综合单价定额的编制 第三节综合单价定额基价的确定,第一节 概述,一综合单价定额的概念是指在正常的施工条件下，完成一定计量单位分项工程或结构构件的人工材料机械台班及其费用的消耗标准。二综合单价定额的作,

2、he energy changes in total reaction progress,A B + C A + B C,Thermodynamics,Question:In what direction does the reaction proceed? Does the reaction release or absorb heat?How are the amounts of reactant and product at equilibrium?,The field of chemistry that describes the properties of a system at e。

3、quilibrium is called thermodynamics (热力学)热力学第一定律：能量守衡与转化定律能量可以从一种形式转化成另一种形式，在转化过程中，能量总值不变热力学第二定律：自发过程的不可逆性不可能从单一热源吸热，使之全部转化为功，而不引起其他变化热力学第三定律：熵变的计算,Thermodynamics,热力学状态函数内能 U，体系各种能量的总和，绝对值不可知熵 S，体系无序程度，有规定熵吉布斯自由能 G亥姆霍兹自由能 A焓 H分析研究这些状态函数的变化值,Thermodynamics,不具有明确的物理意义，但是对于处理体系的热力学问题很有帮助,Thermodynamics。

4、几个基本概念和重要的关系式,For the generalized reaction:we have Keq equilibrium constant,Thermodynamics,Free Energy 自由能G0 Gibbs standard free energy change, thermodynamic parameters，是等温等压条件下判断反应变化方向的热力学状态函数G0 = (free energy of the products) (free energy of the reactants),G0 = – RTlnKeq,When G0 is negative, the r。

5、eaction is exergonic（放能的）, has a favorable equilibrium constant, and can occur spontaneously. When G0 is positive, the reaction is endergonic（吸能的）, has an unfavorable equilibrium constant, and cannot occur spontaneously.,Thermodynamics,放能不等于放热，同样，吸能也不等于吸热 因为体系与环境间还可以有功的交换（等压过程的膨胀与收缩）,Thermodynamics,。

6、通过热力学研究与计算，可以知道反应的终态和始态的能量变化情况，知晓反应平衡的移动方向，判断反应能否进行。G0 = – RTlnKeq,Thermodynamics,H0 Enthalpy change （焓变）Enthalpy is the heat given off or the heat consumed during the course of a reaction.H0 = (energy of the bonds being broken) (energy of the bonds being formed)When H0 is negative, the reaction releases heat and is exothermic（放热的）. When H0 is positive, the reaction absorbs heat and is enderthermic（吸热的）.,Thermodynamics,S0 Entropy change （熵变）Entropy is the degree of disorderS0 = (freedom of motio。