2020高考化学必备知识点梳理：常见元素及其化合物性质与转化

强氧化性

以氧化性为主

以还原性为主

Cl₂

O₂

N₂

S

C

Si

与O₂反应

不反应

放电

加热或点燃

加热或点燃

与氢气反应

点燃或光照反应剧烈

点燃(爆炸)

加热或高温

高温难反应

不反应

与水反应

歧化反应既作氧化剂又作还原剂

不反应

不反应

不反应

高温下反应

不反应

与碱反应

卤素单质与碱反应；硫与热浓碱溶液反应；硅与强碱反应；其他不反应

与酸反应

S、C与强氧化性酸如浓硝酸、浓硫酸反应；Cl₂、O₂与还原性酸如H₂S、H₂SO₃反应；Si与HF能发生反应

氧化物

SO₂ SO₃ NO NO₂ CO CO₂ SiO₂等

物理性质

①SO₂、NO₂有刺激性气味；

②NO₂是红棕色气体；

③除CO₂、SiO₂外均有毒；

④SO₂易液化，SiO₂是坚硬、难熔的固体

类型

SO₂、SO₃、CO₂、SiO₂是酸性氧化物，NO、CO是不成盐氧化物

化学性质

与水反应

SO₂、SO₃、NO₂、CO₂能与水反应

与碱反应

SO₂、SO₃、CO₂、SiO₂与OH^－反应生成酸式盐或正盐

氧化性

SO₂能氧化H₂S，NO₂能使KI­淀粉试纸变蓝，镁条能在CO₂中燃烧，SiO₂能被C还原

还原性

SO₂具有较强还原性，能被MnO4(－)、Fe^3＋、HNO₃、Cl₂、Br₂、I₂等氧化为SO4(2－)，NO遇O₂生成NO₂，CO是重要的还原剂(能还原CuO、Fe₂O₃、H₂O等)

特性

SO₂具有漂白性，CO、NO与血红蛋白结合，SiO₂与氢氟酸反应，NO₂能自相结合生成N₂O₄

对环境质量的影响

SO₂、NO、NO₂、CO是大气污染物，SO₂、NO_x→酸雨，NO、NO₂→光化学烟雾，CO₂→温室效应

化学式

Na₂O

Na₂O₂

MgO

Al₂O₃

FeO

Fe₂O₃

Fe₃O₄

分 类

碱性氧化物

过氧化物

碱性氧化物

两性氧化物

碱性氧化物

碱性氧化物

——

颜色状态

白色固体

淡黄色固体

白色粉末

白色固体

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

与水作用

反应生成NaOH

反应生成NaOH和O₂

与水缓慢反应生成Mg(OH)₂

不溶于水，也不与水反应

与酸作用

反应生成钠盐和水

反应生成钠盐、水和氧气

反应生成

镁盐和水

反应生成

铝盐和水

反应生成

亚铁盐和水

2020高考化学必备知识点梳理：高考题型突破策略

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反应生成

铁盐和水

——

氧 化 性

除Na₂O₂外氧化性很弱，通常不能用还原剂还原

可用C、CO、Al等还原生成单质铁

其它反应

与CO₂反应生成Na₂CO₃

与CO₂生成Na₂CO₃和O₂

与NH₄Cl溶液

与强碱生成偏铝酸盐

与氧化性酸生成铁盐

——

——

化学式

NaOH

Mg(OH)₂

Al(OH)₃

Fe(OH)₃

Fe(OH)₂

Cu(OH)₂

颜色状态

白色固体

白色固体

白色胶状沉淀

红褐色

沉淀

白色

沉淀

蓝色沉淀

稳定性

稳定加热不分解

较高温度分解成MgO和H₂O

加热分解成Al₂O₃和H₂O

加热分解成Fe₂O₃和H₂O

不稳定易被氧化成Fe(OH)₃

易分解成CuO和H₂O

与酸反应

均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸则Fe(OH)₂还要被氧化

其他

反应

与盐反应，

与Cl₂、Al、

Si、Al(OH)₃

反应

与NH₄Cl

溶液反应

与强碱溶液反应

具有

还原性

新制Cu(OH)₂悬浊液被醛基还原

既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质

Al、Al₂O₃、Al(OH)₃、氨基酸等。

弱酸弱碱盐：如(NH₄)₂CO₃、NH₄HCO₃、(NH₄)₂SO₃、NH₄HSO₃等。注意：此时B、C均为气体，A可能是正盐、也可能是酸式盐。

弱酸的酸式盐：如NaHCO₃、Ca(HCO₃)₂、NaHSO₃等

固体加热后不留残渣的物质

I₂、NH₄Cl、(NH₄)₂CO₃、NH₄HCO₃

常温与水反应产生气体的物质

Na、K、Na₂O₂

能同碱反应的单质

硫、硅、铝、卤素单质

有MnO₂参与的化学反应

2H₂O₂ 2H₂O＋O₂↑

2KClO₃ 2KCl＋3O₂↑

MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

化合物+化合物→单质+化合物

化合物+单质→化合物+化合物

Cl₂+H₂O=HCl+HClO   2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O    3Cl₂+2FeBr₂=2Br₂+2FeCl₃

化合物+单质→ 化合物

2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄ 2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ 2NO+O₂=2NO₂

2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ 2CO+O₂2CO₂

C+CO₂2CO

2Na₂O+O₂2Na₂O₂ 2SO₂＋O₂2SO₃

一种物质反应生成三种物质的反应。即：

2KMnO₄ K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

2NaHCO₃ Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

Ca(HCO₃)₂ CaCO₃＋H₂O＋CO₂↑

NH₄HCO₃ NH₃↑＋H₂O↑＋CO₂↑

(NH₄)₂CO₃ 2NH₃↑＋H₂O↑＋CO₂↑

4HNO₃2H₂O↑＋4NO₂↑＋O₂↑

两种物质反应生成三种物质

的反应。即：

铵盐与碱反应：如NH₄Cl与Ca(OH)₂

Cu、C等与浓H₂SO₄或硝酸的反应

Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃等与强酸反应。

电解饱和NaCl溶液、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液等。

实验室制取氯气；Cl₂ 与NaOH[Ca(OH)₂]反应

电解生成三种物质的反应

2NaCl +2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

2CuSO₄ +2H₂O2Cu＋O₂↑+2H₂SO₄

4AgNO₃ +2H₂O4Ag＋O₂↑+4HNO₃

型的反应：