高一化学上册知识小结.doc

高一化学酸、碱、盐的基本知识.doc

竞赛专题辅导：酸碱盐的基本知识内容综述本期主要讲解酸碱盐有关知识和规律。酸碱盐的知识要点较多,知识层次较深,在学习和考试中往往是众多同学感到较为难学和难以掌握的知识。其主要知识要点包括：1掌握酸碱盐及酸性氧化物和碱性氧化物的基本概念2酸碱盐,

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1、高一化学上册知识小结化学小结之一：第二周期元素中，电子总数为10的小结1) 分子 2e（原子） 2) 离子 阳离子a+ 、g2、2阴离子、3) 注意A. 11个质子10个电子有 a+ B. 10个质子10个电子有 2e C. 9个质子10个电子有 其中A、B、C具有相同的质子数和电子数的微粒，注意单核与多核之分别。化学小结之二：关于漂白小结1) 2漂白有色物质2无色物质(加热后分解又有色)2) 22、H22 、（潮湿氯气、漂白粉）漂白有色物质被氧化褪色3) 浓石蕊变红氧化褪色（非漂白） 活性炭、硅藻土吸附有色物质（非漂白）化学小结之三：溶解性归类（主要针对硫化物）1) 不溶于水，不溶于稀酸（H。

高一化学必修2《元素周期表》知识点总结.doc

高一化学必修2元素周期表知识点总结知识回顾：1 原子的结构： l 原子是由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成l 原子的质量集中在原子核上,电子的质量很小,几乎可以忽略不计l 一个质子带一个单位的正电荷,一个电子带一个单位的负电荷,中子,

2、Cl、H2SO4的） 如： CUS U2S Hg2S Ag2S HgS(前者均为黑色) AgCl BaSO4（注：可发生弱酸制取强酸特例如H2S+CUSO4=CUS+ H2SO4）2) 不溶于水，溶于稀酸（HCl、H2SO4的） 如FeS ZnS MnS 不溶性碳酸盐CaCO3 BaCO3,亚硫酸盐、硅酸盐aCl2+CO2+H2O不反应弱酸不能制取强酸。3）溶于水，溶于稀酸的（发生反应） 如a2（）化学小结之四：离子组不能大量共存的规律小结1) 结合生成沉淀而不能大量共存g+ 与Cl、a2+ 与、a+ 与、a2+与、e2+ 与2 、u2+与、e+与、+ 与、+ 与i2) 结合生成气体而不能大量。

3、共存+ 与、+ 与、+ 与、+ 与、与3) 结合生成难电离的物质而不能大量共存+ 与、+ 与、+ 与ClO、+ 与 3、与4) 发生氧化还原反应而不能大量共存e+与、e+与I 、MnO4-与Br、 MnO4-与I、+ 与、与氧化剂、e2+与（+）5) 结合生成络合物而不能大量共存e+与、g+ 与CN、g+ 与（）、u+与（）、e+与6) 因互相促进水解而不能大量共存l3+ 与、l3+ 与、(e+同) 、l3+与、与l、l3+与l7) 弱酸式根离子不能和+ 或大量共存+ 与、与、+ 与、 与、与2、+与28) 题中明确为无色而不能存在e+（棕黄色）、e2+（绿色）、u+（蓝色）、MnO4-（紫色。

4、）9) 隐含条件：（强酸性）即大量+；（强碱性）即大量。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m水中电离出+=10-12或=10-12时，可能是酸性或碱性。化学小结之五： 熔沸点大小比较规律一、从晶体类型看w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1）一般原子晶体最大，离子晶体、金属晶体次之，分子晶体最小。2）原子晶体中：原子半径小、键短、键能大熔沸点高，如C-C、C-SI SI-SI3）离子晶体中：原子半径小、离子电荷高、键能大熔沸点高， 如aaara 如g2a 如2222 键能224）金属晶体中：原子半径小、金属性弱、价电子多熔沸点高，如锂钠钾铷铯 如铝镁钠w.w.w.k.s.5.u.c.o.m。

5、5）分子晶体中：结构组成相似的，分子量大熔沸点高，如气液以上固如22r22氦氖氩氪氙（单原子分子，不含化学键）如：烃卤代烃（氯代烃溴代烃碘代烃）醇羧酸（含有氢键）6）存在氢键的一般熔沸点高，如r如ee 注意:分子间形成氢键,熔沸点反而低。如邻羟基苯甲酸。二、从状态上看：常温下 固态液态气态 如2三、从结构上看：直链的、排列紧密的熔沸点高，如:正丁烷异丁烷。化学小结之六：离子化合物小结w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、 物质中有阴离子必有阳离子，但有阳离子不一定有阴离子（如合金及金属）。2、 共价化合物中一定无离子键，离子化合物中不一定无共价键。3、 离子、原子晶体中一定无分子存在，亦无范德华力，只有分子晶体中存在范德华力，唯一无共价键的是稀有气体晶体。4、 非金属元素间一般不能形成离子化合物，但铵盐却是离子化合物。5、 构成分子的稳定性与范德华力无关，由共价键强弱决定。分子的熔沸点才与范德华力有关，且随着分子间作用力增强而增高。6、 原子晶体的熔沸点不一定比金属高，金属的熔沸点也不一定比分子晶体高。7、 由同。