电镀镍金工艺培训课件.ppt
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1、电解质与非电解质,酸碱盐氧化物,思考,金属(铜、铝等)、非金属石墨 为什么能导电?,因为金属中有自由移动的带电微粒电子,不亮,否,亮,是,不亮,否,亮,是,不亮,否,不亮,否,亮,是,不亮,否,不亮,否,熔融状态的硝酸钾导电性,导电性实验,结论:熔融的KNO3也具有导电性,导电性实验的总结,化合物在某种状态时的导电性质1.化合物固体时:如NaCl固体,KNO3固体,NaOH固体,蔗糖固体都不导电。2.化合物水溶液中:NaCl溶液,KNO3溶液,NaOH溶液可导电。 蔗糖溶液,酒精溶液是不导电。3.融化状态时:熔融KNO3可导电。,凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,电解质,非电解质:在水。
第2节电解质,第2课时电解质在水溶液中的反应,污水治理任重道远。处理污水的方法有很多,这些方法中要用到复分解反应和离子反应,如可利用中和反应调节溶液的酸碱性,沉淀反应除去溶液中的重金属离子等。,思考:1.复分解反应发生的条件有哪些2.如何表,
2、溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物,NaCl在水中溶解和电离的过程图,请同学们思考一下,为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电?,电离:物质溶于水后或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,条件:溶于水或熔融状态下,结果:产生自由移动的离子,1、电离,凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,常见的酸-HCl、HCl 、H2SO4 、HNO3H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S,碱-NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O,电解质,盐-NaC。
3、l、KNO3、,活泼金属氧化物,非电解质,非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物,如:蔗糖,乙醇,CH4、CO2 ,SO2,NH3,大多数有机物非金属氧化物,部分气态氢化物,?,既不是电解质,也不是非电解质。,物质的分类,判断物质是否属于电解质: 一看:是不是化合物; 二看:是不是导电;(熔融或水溶液中) 三看:是不是自身电离。,【练习1】判断正误:,1.金属铜可以导电所以铜是电解质.2.K2SO4溶液可以导电,所以K2SO4溶液是电解质.,错。铜是单质,既不是电解质也不是非电解质。,错。K2SO4溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质。,CO2+H2O=H2CO3NH3+H2O。