电解质溶液在通电情况下的变化课件2.ppt

第章外科水电解质和酸碱平衡失调(外科学年制第版配套)课件.ppt

第6章 外科水电解质和酸碱平衡失调Fluidelectrolytes Disturbance and Acidbase Imbance in Surgery 吴 肇 汉复旦大学附属中山医院,概述,正常体液容量渗透压电解质重要意义体液量占体重,

《电解质溶液在通电情况下的变化课件2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电解质溶液在通电情况下的变化课件2.ppt（14页珍藏版）》请在上搜索。

电解质检查12课件.ppt

电解质检查,一细胞内外电解质水平,阴阳离子总量： 细胞内：154 mEqL 细胞外：194 mEqL,钠离子：细胞内，15mmolL,8 细胞外，142 mmolL,92 钾离子：细胞内，150mmolL,77 细胞外，4mmolL，3 氯,

1、7.4电解质溶液在通电情况下的变化,电 解,第1页，共14页。,【实验1 】电解饱和食盐水,实验录象,第2页，共14页。,电解NaCl溶液原理分析,溶液中的离子,Cl- 、OH-,Na + 、H+,电极反应：阴极：阳极：,2H+2eH2,2Cl- – 2e Cl2,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+ Cl2,注意：为什么强调电解饱和食盐水，是因为氯气在饱和食盐水中的溶解量较小,现象：,第3页，共14页。,一、电解,1、定义：P82使直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程叫做电解。,第4页，共14页。,1.定义:2.装置:3.形成条件:4.电极名称:5.电极反应:6.电解反应:,把电。

2、能转化为化学能的装置,C Fe NaCl溶液,(1)两电极接直流电源;(2)电极插入电解质溶液;(3)形成闭合电路。,阴极:与电源负极相连的电极阳极:与电源正极相连的电极,阴极:还原反应,2H+2eH2阳极:氧化反应2Cl-2eCl2,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+ Cl2,二、电解有关知识要点,第5页，共14页。,三、电解氯化铜溶液,1、观察实验2、原理分析,第6页，共14页。,溶液中的离子,Cl- 、OH-,电极反应：阴极：阳极：,Cu 2+2eCu,2Cl- – 2e Cl2,电解反应：,氧化反应,还原反应,电子流向：,Cu 2+ 、H+,负极阴极Cu 2+ 得电子正极阳极 C。

3、l- 失电子,电解质溶液导电的过程就是电解的过程（阴阳离子得失电子的过程）,电解CuCl2溶液原理分析,第7页，共14页。,原电池,电解池,第8页，共14页。,四、原电池与电解池区别,化学能电能,电能化学能,A.两个电极,B.电极外电源相连,C.电解质溶液,A.两个电极,B.电极相连,C.电解质溶液,阳极:与电源正极相连,阴极:与电源负极相连,正极:发生还原反应,负极:发生氧化反应,正极:相对不活泼的金属 或非金属,负极:相对活泼的金属,阴极:发生还原反应,阳极:发生氧化反应,金属的防腐等,电解饱和氯化钠、电镀等,第9页，共14页。,第10页，共14页。,五、电解的应用电镀,电镀,镀件：,镀层：,电解质溶液：,阴极,阳极,含镀层金属离子的溶液,电镀池,第11页，共14页。,书上练习P83,第12页，共14页。,电离与电解区别,第13页，共14页。,电解时电极产物的判断 练习观察下列反应装置图，指出各电极产物的名称阴极上:阳离子得到电子的顺序：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+,C C C Fe Fe Cu H2SO4溶液 NaCl溶液 CuSO4溶液,阳极上:阴离子失去电子的顺序:S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子F-,第14页，共14页。,。