山西省太原市实验中学2020届高三上学期第二次月考化学试卷
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高三化学选修10月月考试卷2019年10月
相对原子质量: H-1 O-16 C-12 S-32 Fe-56
第I卷（共46分）
一、单项选择
1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是
A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
2.下列说法正确的是( )
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．食盐溶液能导电，所以它是电解质
C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质
D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO42-
3.用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒,其中正确的是
A.中子数为8的氮原子N B. HCl的电子式:
C. NH3的结构式: D. Cl-的结构示意图:
4.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A. Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-
C. Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl-
5.下列说法正确的是( )
A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应
C．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
D．生石灰用作食品抗氧化剂
6.下列物质性质与应用对应关系不正确的是
A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气
B．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸
D．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属
7.下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
8.下列反应的离子方程式中，正确的是
A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I+6H+I2+3H2O
C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O
D．电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)
C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
10.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是
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选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
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A |
SO2有漂白性 |
SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
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B |
NH3极易溶于水 |
充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升 |
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C |
浓硫酸有强氧化性 |
浓硫酸可用于干燥H2和CO |
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D |
常温下，铁与浓硝酸发生钝化 |
常温下，铁与浓硝酸不反应 |
11.下列有关说法正确的是
A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
C．根据反应中HNO3(稀)被还原(――→)NO，而HNO3(浓)被还原(――→)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(浓)
D．含有大量NO3(－)的溶液中，不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－
12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A.原子半径:W>Z>Y
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱
D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
13.下列有关实验原理或实验操作不正确的是
A．用图1所示装置制取少量的氨气
B．用图2装置可以完成“喷泉”实验
C．用图3所示装置收集SO2
D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别
二、不定项选择（每题有1~2个正确答案）
14.下列指定反应的离子方程式错误的是( )
A.用惰性电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
B. NaHSO3溶液在空气中变质:2HS+O22S+2H+
C.酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水:Cr2+8H++3H2O22Cr3++3O2↑+7H2O
D.向Ag(NH3)2OH溶液中加入盐酸:Ag++Cl-AgCl↓
15.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使酚酞变红的溶液中:Na+、K+、Si、C
B.c(ClO-)=1 mol·L-1的溶液中:H+、N、Cl-、I-
C. =1×1012 mol·L-1的溶液中:N、Cu2+、S、CH3COO-
湖南省永州市2020届高三上学期第二次模拟考试化学（全国I卷）Word版
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D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Fe2+、SCN-、NO3-
16.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A. WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
17.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
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选项 |
实验操作和现象 |
结论 |
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A |
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清 |
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 |
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B |
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 |
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
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C |
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 |
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 |
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D |
向浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 |
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
18.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如下图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是
A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、焦性没食子酸溶液，浓硫酸
B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度
C.结束反应时,先关闭活塞，再停止加热
D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
第II卷（共74分）
19.（18分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。
已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：
(1)D的化学式为__________；F的结构式为________。
(2)A与B生成D的反应在工业上是生产____________的反应原理之一。
(3)E与G的稀溶液反应的离子方程式为__________________________。
(4)B和C反应的化学方程式为____________________________________________。
(5)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：_____________________________________________________________。
20.（15分）
(1)盐酸中加入少量K2FeO4固体,产生黄绿色气体。该反应的化学方程式是 。
(2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3,制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式: 。
(3)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式: 。
(4)Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3,该反应的离子方程式为 。
(5)在酸性条件下,NaHSO3使Cr2还原成为Cr3+,写出该反应的离子方程式: 。
21.（15分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:
(1)氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 (填字母)。
A.适当减缓通入Cl2的速率
B.充分搅拌浆料
C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为 (填化学式)。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2) (填“>”、“<”或“=”)1∶5。
(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。若溶液中KClO3的含量为100g·L-1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。
22.（14分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 ▲ 。
（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO2+2OH−2+H2O
2NO2+2OH−++H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 ▲ （填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 ▲ （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 ▲ （填化学式）。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为 ▲ 。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 ▲ 。
23.（12分）以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:
(1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 。
(2)添加1?O和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。
已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率=1-×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于 。
②700 ℃焙烧时,添加1?O的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是 。
(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由 (填化学式)转化
为 (填化学式)。
(4) “过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)= 。
浙江省温州市新力量联盟2020届高三上学期适应性考试 化学 Word版含答案
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