新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2020届高三上学期第二次月考化学试题

江苏省苏州新草桥中学2020届高三10月月考化学试卷（无答案）

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化  学  试  卷

可能用到的相对原子质量： H：1  C：12  O：16  Mg：24  Al：27  

一、选择题（本题包括18题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关物质保存的说法正确的组合是 (  )

①钠应该密封在煤油中保存；

②过氧化钠可以露置在空气中保存；

③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；

④硫酸亚铁溶液不能露置在空气中保存。

A．①③    B．①②③④   

C．①③④    D．①④

 

2．下列装置或操作能达到实验目的的是 （    ）

 

 

3．下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为：

 

 

 

 

溶    液	加入物质	答案序号
(1)氯化铝溶液	加入过量氨水
(2)饱和石灰水	通入过量CO2气体
(3)含少量NaOH的偏铝酸钠的溶液	通入过量CO2气体
(4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液	逐滴加入稀盐酸
(5)MgCl2、AlCl3的混合液	逐滴加入NaOH溶液至过量

 

A．①③②④⑤      B. ③⑤④②①      C. ①②③④⑤      D. ③②④⑤①

 

4．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 （    ）

①NaHCO₃    ②Al₂O₃     ③Al(OH)₃    ④(NH₄)₂CO₃      ⑤NaHSO₄

A．①②③          B．②③⑤       C．②③         D．①②③④

 

5．下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是

  A．NaClO溶液呈碱性：ClO^—+H₂OHClO+OH^－

B．向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制胶体：Fe^3＋+3 H₂O = Fe(OH)₃(胶体)+3 H^＋

  C．粗盐提纯中除去Mg^2＋：Mg²⁺+2OH^—=Mg(OH)₂↓

  D．工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu—2e^—=Cu²⁺

 

6．下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加

B．常温下，反应C(s)+CO₂(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞ O

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol·L^-1 氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中的Ksp小

D．将浓度为0.1mol·L^-1的HF溶液加水不断稀释，的值始终保持增大

 

7．在下列各溶液中通入足量CO₂气体，最终有浑浊产生的是

①饱和Na₂CO₃溶液      ②澄清石灰水      ③Ca(ClO)₂溶液  

④CaCl₂溶液      ⑤Na₂SiO₃溶液       ⑥NaAlO₂溶液

A．全部      B．除①④外      C．除①②③外      D．①⑤⑥

 

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N_A

B．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3N_A

C．标准状况下，22.4 L CH₄与22.4 LCl₂混合光照后所得气体中分子总数为2 N_A

D．1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N_A

 

9．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．含大量Fe^3＋的溶液中：NH₄^＋、Mg^2＋、Cl^－、HS^－

B．加入Al有H₂生成的溶液中Cu^2＋、NH₄^＋、Cl^－、NO₃^－

C．使酚酞变红的溶液中：K^＋、Na^＋、AlO₂^－、CO₃^2－

D小苏打溶液中：K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

10．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是           （   ）

   A、由2Cu + O₂ == 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S == CuS

   B、Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，则Pb₃O₄可表示为PbO·Pb₂O₃

    C、Mg能在CO₂中燃烧，所以Na也能在CO₂中燃烧

    D、CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂SO₃和O₂

 

11．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)₂CO₃。关于该物质的说法正确的是(  )

A．该物质属于两性氢氧化物              B．该物质是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物

 C．1 mol NaAl(OH)₂CO₃最多可消耗3 mol H^＋    D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

 

12．镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为(  )

A．5.1 g   B．10.2 g   C．13.6 g   D．15.3 g

 

13．对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（v）的变化如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是

A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

B．X、Y均为气体，W、Z中只能有一种为气体

C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体

D. X、Y、Z、W均为气体

 

14．下列说法正确的是(   )

A．某物质的溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

C．物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(S^2-)+c(HS^–)+c(OH^–)

D．AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag⁺(aq)+Cl^–(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

 

15．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液（c＝0.1 mol/L）至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y，则（  ）

 

A．x为弱酸，V_x＜V_y        B．x为强酸，V_x＞V_y

C．y为弱酸，V_x＜V_y        D．y为强酸，V_x＞V_y

 

16．下列表达式正确的是

A．热化学反应方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ·mol^－1

B．用碳电极电解CuSO₄溶液离子反应方程式：2Cu^2＋+2H₂O2Cu↓+O₂↑+4H^＋

C．用电子式表示H₂O中化学键形成过程：H₂+O→H:O:H

D．过量的CO₂通入NaAlO₂溶液的化学方程式：2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=Al（OH）₃↓+Na₂CO₃

 

17．下列说法正确的是（   ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率

18．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是

A．在含Ba(OH)₂、KOH的混合溶液中缓慢通入CO₂： Ba(OH)₂、KOH、K₂CO₃、BaCO₃

B．在含NH₄^＋、Al^3＋、H^＋的溶液中逐滴加入KOH溶液：H^＋、Al^3＋、NH₄^＋、Al(OH)₃

C．在含AlO₂^–、OH^–、CO₃^2-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO₂^–、Al(OH)₃、OH^–、CO₃^2-

D．在含等物质的量的Fe²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入锌粉：Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

 

二、填空题（本题包括4题，共46分）

19．（11分）A—J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

 

 

 

 

山西省太原市实验中学2020届高三上学期第二次月考化学试卷

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（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素

在周期表中位置               ，

（2）写出检验D溶液中阳离子的方法                               。

（3）写出反应④的离子方程式                                      。

（4）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH                       

           7（1分）（填“>”、“<”或“=”），

用离子方程式表示其原因：                                 ；

（5）若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是                         。

20．（16分）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：

试回答：

（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________（1分）(填元素符号)

（2）若D是金属，C溶液在储存时应加人少量金属D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_______________________.

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，且三种物质中有一种是白色不溶物．在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_______________________、______________________

（4）某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO₄^—、H⁺、O₂、H₂O、H₂O₂、Mn²⁺。

①写出该氧化还原反应的离子方程式_______________________

②溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________（1分）(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO₄溶液的酸化。

③如反应转移了0．6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________

（5）一份溶液中可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、 H⁺、NH₄⁺、Cl^－、HCO₃^－、 ClO^–、AlO₂^– 等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：

 

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；则该溶液中一定存在的离子是              ，一定不存在的离子是                。

 

 

21．（12分）甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：

反应I： CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）       ΔH₁

反应II：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g）    ΔH₂

① 上述反应符合“原子经济”原则的是            （1分）（填“I”或“II”）。

② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断反应I为______________热反应（填“吸”或“放”） （1分）。

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分发生反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol/L，则CO的转化率为           ，此时的温度为            （从表中选择）。

（2） 已知在常温常压下：

①2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（g）    ΔH₁ kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g）     ΔH₂ kJ/mol

③H₂O（g）＝H₂O（l）    ΔH₃ kJ/mol

则反应 CH₃OH（l）+ O₂（g）＝ CO（g）+ 2H₂O（l）   ΔH＝               kJ/mol

（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr₂O₇²‾)时，实验室利用下图装置模拟该法：

 

① N电极的电极反应式为                      。

② 请完成电解池中Cr₂O₇²‾转化为Cr³⁺的离子反应方程式：

Cr₂O₇ ²‾+       Fe²⁺ +         [   ]  ═         Cr³⁺+       Fe³⁺+         [   ]

 

22．（7分）将1.00mol•L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 1.00mol•L^-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图1所示．
（1）计算室温时20.00mL 1.00mol•L^-1的一元酸HA的电离度α=           
（2）图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由大到小的顺序是                                                                    

（3）下列说法正确的是                     （填相应序号）．

A．由图中可知NaOH和HA反应的△H＞0

B．图中C点所加NaOH溶液的体积V=20.00Ml

C．图中C点时溶液的K_W略大于1×10^-14mol•L^-1，溶液中c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1

D．图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热
（4）常温下在20mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图2所示．回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^–、CO₃^2-           （填“能”或“不能”）大量共存；

②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为           ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为                             ；

③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=2×10^-4mol•L^-1，当溶液中c（HCO₃^–）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=            ．

化  学  试  卷

一、选择题（本题包括18题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1	2	3	4	5	6	7	8	9
D	B	D	D	D	C	D	D	C
10	11	12	13	14	15	16	17	18
C	D	C	B	B	C	B	C	C

二、填空题（本题包括4题，共46分）

19．（11分）（1）第四周期第Ⅷ族

（2）取少量D溶液，加KSCN溶液，出现红色

（3）2Al+2OH^–+2H₂O==2AlO₂^–+3H₂↑

（4）＜    NH₄⁺+ H₂ONH₃·H₂O+OH^–

（5）c（NH₄⁺）> c（SO₄^2-）> c（H⁺）>c（OH^–）

20．（16分）（1）Na

（2）2Fe³⁺+ Fe==3Fe²⁺

（3）Al（OH）₃+3H⁺==Al³⁺+3H₂O     Al（OH）₃+ OH^–== AlO₂^–+2H₂O

（4）2MnO₄^–+6H⁺+5H₂O₂==2Mn²⁺+5O₂↑+8 H₂O      稀硫酸   6.72 L

（5）Al³⁺、H⁺、NH₄⁺、Cl^－            Mg²⁺、Fe²⁺、HCO₃^－、ClO^–、AlO₂^–

21．（12分）（1）①Ⅰ   ②放   ③80％   250℃

（2）1/2ΔH₁-1/2ΔH₂+ΔH₃

（3）O₂+4e^–+4H⁺=2H₂O

Cr₂O₇ ²‾+    6   Fe²⁺ +    14  [  H⁺  ]  ═     2   Cr³⁺+   6  Fe³⁺+     7  [  H₂O  ]

22．（7分）（1）0.1%

（2）c（A^–）> c（Na⁺）> c（H⁺）>c（OH^–）

（3）C

（4）①不能

    ②HCO₃^–、H₂CO₃         c（Na⁺）> c（Cl^–）> c（HCO₃^–）> c（H⁺）=c（OH^–）

③10

 

 

 

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