江西省上饶市2020学年高二化学下学期期末教学质量测试试题（含答案）

江西省上饶市2020学年高一化学下学期期末教学质量测试试题（含答案）

江西省上饶市2020学年高一化学下学期期末教学质量测试试题（含答案）,江西省,上饶市,莲山课件.

江西省上饶市2020学年高二化学下学期期末教学质量测试试题（含答案）

考试时间：90分钟     分值：100分

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  S:32  Cl:35.5  Fe:56  Cu:64

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1．截止2020年6月17日，全球新型冠状病毒肺炎确诊超过800万例。以下对预防新冠病毒的认识，不符合科学道理的是（  ）

A	B	C	D
84消毒液使用时不能和洁厕灵混用	医用酒精消毒效果 浓度95% > 75%	口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料	温度计中水银 属于金属单质

2．丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，正确的是（  ）

A．结构简式是C₃H₆ B．能发生取代、加成、聚合、氧化、还原反应

C．比例模型 D．聚合后的结构简式 

3．下列图示的过程属于吸热反应的是（  ）

4．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）

A．0.1 mol 的¹¹B中，含有0.6 N_A个中子

B．2 L pH=1的H₃PO₄溶液中，含有0.6 N_A个

C．0.1 mol N₂与0.3 mol H₂混合充分反应，生成0.6 N_A个N—H键

D．2.24 L（标准状况）苯在O₂中完全燃烧，得到0.6 N_A个CO₂分子

5．各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障,下图是一些矿产资源的利用流程:

 

 

 

 

则下列说法不正确的是（  ）

 A．铝热法也可以用来生成金属铝

 B．黄铜矿中至少含有Cu、Fe、S三种元素

 C．粗硅与氯气反应的目的是为了得到容易提纯的SiCl₄

 D．上述每种产品的生成过程都涉及氧化还原反应

6．管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH₃+3Cl₂===6NH₄Cl+N₂．下列叙述正确的是（  ）

A．NH₃的电子式为     B．每转移3N_A电子时，消耗Cl₂的体积为33.6L

C．该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成 D．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟

7．下列有关说法正确的是（  ）

A．常温下，同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7

B．0.1mol AgCl和0.1mol AgBr混合后加入水形成悬浊液，所得溶液c（Cl^一）＝c（Br^一）

C．常温下，向0.10mol•L^﹣1Na₂SO₃溶液中通SO₂气体至溶液pH＝7：

c（Na⁺）＝2c（SO₃^2一）+c（HSO₃^一）

D．常温下，0.1mol•L^﹣1NH₄Cl溶液与0.1mol•L^﹣1氨水等体积混合（pH＞7）：

c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^一）＞c（OH^一）

8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（  ）

选项	实验	现象	结论
A	向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀	相同温度下，溶解度AgI < AgCl>
B	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液并水浴加热	未出现银镜	蔗糖未水解
C	向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液	溶液变澄清	酸性：苯酚>碳酸
D	C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液褪色	乙烯能被KMnO4氧化

9．下列检验方法或指定反应的离子（或化学）方程式正确的是（  ）

A．将少量Na投入到水中：Na+2H₂O===H₂↑+Na⁺+2OH^一

B．用溴水检验丙烯醛CH₂＝CHCHO中的碳碳双键：

CH₂＝CHCHO+Br₂ CH₂Br﹣CHBr﹣CHO

C．向Mg(OH)₂沉淀中滴加乙酸：Mg(OH)₂+2H⁺===Mg²⁺+2H₂O

D．往二元弱酸亚磷酸（H₃PO₃）溶液中滴加过量的烧碱溶液：H₃PO₃+2OH^一===HPO₃^2一+2H₂O

10．在铂﹣铑合金网上发生反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g) +6H₂O(g)。该反应是一个自发的反应且铂﹣铑合金网未预热也会发热，下列图像不正确的是（  ）

 

11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

A．工业上用熔融的金属钠制取金属钾：KCl(l) + Na(l)NaCl(l) + K(g)

B．对于反应2HI(g)H₂(g) + I₂(g)，达到平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深

C．氨水中加入NaOH固体有利于氨气的逸出

D．实验室用排饱和食盐水的方法来收集氯气

12．下列表述正确的是（  ）

A	B	C	D
盐桥中的Cl一移向CuSO4溶液	a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体为氧气	粗铜的电极反应式为：Cu2++2e一═Cu	正极反应式为： O2+4e一+2H2O═4OH一

13．对二甲苯的绿色合成路线示意图如图所示，下列说法错误的是（  ）

 

A．过程Ⅰ发生了加成反应            B．利用相同原理及相同原料，也能合成邻二甲苯

C．M的结构简式为 D．异戊二烯不存在顺反异构现象

14．已知两个醛分子在 NaOH 溶液作用下可以发生加成反应，生成羟基醛：

 

如果将甲醛、乙醛、丙醛在 NaOH 溶液中发生反应，最多可以形成羟基醛的种类是（  ）

A．6 种    B．7 种         C．8 种           D．9 种

15．利用如图所示的有机物X可生产S诱抗素Y．下列说法正确的是（  ）

      

A．1mol X分子和溴水反应最多消耗4mol Br₂

B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

C．Y既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO₄溶液褪色

D．1mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH，1mol Y最多能加成4mol H₂

16．我国科学家合成了超高含能材料中的一种重要的盐 —— (Y₅)₆(X₃Z)₃(YX₄)₄W，其中含有两种 10 电子阳离子，分别是由 X 与 Y、X 与 Z 形成。化合物 XW 是 18 电子分子。下列叙述不正确的是（  ）

A．化合物 YX₄W 的水溶液呈酸性          B．此盐中存在离子键、共价键

C．原子半径的大小顺序为 W＞Z＞Y＞X     D．该盐中存在的两种阴离子是  Y5(－)和 W^－

二、填空题（共有3大题，共38分）

17．（14分）某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)________。

a．C₇H₁₂O₂           b．C₆H₁₄             c．C₆H₁₄O         d．C₇H₁₄O₃

山东省枣庄市2020学年高一化学下学期期末考试试题（含答案）

山东省枣庄市2020学年高一化学下学期期末考试试题（含答案）,山东省,枣庄市,莲山课件.

（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。

①A的结构简式为________________；

②链烃A与Br₂的CCl₄溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式：__________________；

③B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E，该反应的化学方程式：____________________________；E与乙二醇的关系是______________。

（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为___________________________。（写一种即可）

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为                     _。

18．（12分）氯苯在染料医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如右图所示（夹持仪器已略去）。

请回答下列问题：

（1）仪器a中盛有KMnO₄晶体，仪器b中盛有浓盐酸．打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，该反应离子方程式为            ．

（2）仪器b外侧玻璃导管的作用是          ．

（3）仪器d内盛有苯，FeCl₃粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器c进入到仪器d中．仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生．仪器d的加热方式最好是      加热，制取氯苯的化学方程式为               ．

（4）仪器e的作用是                                ．

（5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗、碱洗，再通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如表一：

有机物	苯	氯苯	邻二氯苯	间二氯苯	对二氯苯
沸点/℃	80.5	132.2	180.4	173.0	174.1

①水洗时除去的主要杂质为                          

②从该有机物混合物中提取氯苯，可采用       方法（填一种分离方法）．

（6）实际工业生产中，苯的流失如表二：

流失项目	蒸气挥发	二氯苯	其他
苯流失量	2.08%	1.17%	16.75%

某一次投产加入13t苯，则制得氯苯       t．

19．（12分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：

 

I．蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH₄氧化，结合图表信息回答问题。

 

（1）该过程的热化学方程式是__________________________________________。

（2）平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如上图所示，判断T₁和T₂的大小关系：T₁_______T₂（填“>”“<”或“=”），并说明理由_____________________。

（3）一定温度下，在1L恒容的密闭容器中充入1mol CH₄和1mol水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3：4，计算该条件下反应的平衡常数为______________。

Ⅱ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO₂和H₂。

Ⅲ．模拟H₂提纯工艺：将CO₂和H₂分离得到H₂的过程如下。

 

 

依据图示信息回答：

（4）吸收池中发生反应的离子方程式是____________________________________。

（5）结合化学用语说明K₂CO₃溶液再生的原因______________________________。

三、选做题（14分，只需从第20、21题中任选一题作答，两题都做按第一题给分）

20．（14分）高分子化合物F是一种成膜良好的溶剂，其合成路线如下。

 

请回答：

（1）E中官能团的名称是___________________。

（2）生成A的化学方程式是___________________。

（3）有机物C的沸点______（“＞”“=”或“<”）2-甲基丙烷

（4）由生成D的化学方程式是___________________。

（5）F可能的结构简式是___________________（写一种即可）

（6）醇类物质是重要的化工原料，以2-丙醇为起始原料，选用必要的无机试剂可合成异丁烯酸树脂的单体。请结合以下信息，补充合成路线（有机物用结构简式表示）。

已知：

 

21．（14分）黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。

（1）基态硫原子中核外电子有________种空间运动状态。Fe²⁺的电子排布式是_______。

（2）液态SO₂可发生自偶电离2SO₂=SO²⁺+SO₃^2-，SO₃^2-的空间构型是___________，与SO²⁺互为等电子体的分子有__________（填化学式，任写一种）。

（3）CuCl熔点为426℃，融化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是_________。

（4）乙硫醇（C₂H₅SH）是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是__________。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点__________（填“高”或“低”），原因是__________________。

（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是 _______________，其密度为 _______________g／cm³（阿伏加德罗常数的值用N_A表示）。

 

 

 

 

参考答案

一．选择题（每小题3分,共48分）

1-5: B B A A A     6-10：D C A D D    11-16： B D B A B C

二、填空题（共有3大题，共38分）

17.（每空2分，共14分）（1）b          

(2)①(CH₃)₂C=C(CH₃)₂

 ②

 

③  同系物

（3）3-己烯或2-乙基-1-丁烯  （写一种即可得分）     （4）

18．（除特殊标注外每空2分，共12分）

（1）2MnO₄^－+10Cl^－+16H⁺===2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O 

（2）使浓盐酸能顺利滴下（或答“平衡仪器a、b内的气压”）(1分)

（3）水浴(1分)         

（4）冷凝、回流(1分)     

（5）①FeCl₃，HCl（只答到一个给1分，写Cl₂不影响给分）   ②蒸馏或分馏(1分)

（6）15

19. (每空2分，共12分)

（1）CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)  ΔH=+204kJ/mol

（2）  >          

根据热化学方程式CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)  ΔH=+204kJ/mol可知，升高温度，平衡正向移动， CO的体积分数增大；再对应图像，压强一定时，则T₁>T₂（合理即可）

（3）0.75（或4(3)）

（4）CO3(2－)+H₂O+CO₂===2HCO3(－)

（5）阴极放电发生反应:2H₂O+2e^－===H₂↑+2OH^－，产生的OH^–与电解液中的碳酸氢根发生反应：OH^–+HCO3(－)===CO3(2－)+H₂O，实现了K₂CO₃溶液的再生。（或合并写“2HCO3(－)+2e^－===H₂↑+2CO3(2－),实现了K₂CO₃溶液的再生。”也得分）

三、选做题（14分，只需从第20、21题中任选一题作答，两题都做按第一题给分）

20.（每空2分，共14分）

（1）羧基

（2）

 

（3）＞

（4）

（5）

                                                  

 

（写一种即可）

（6）                       

 

21.（14分）

（l）9   (1分)             1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶(或[Ar]3d⁶)  (1分)     

（2）三角锥形 (1分)        N₂或CO (1分)   

（3）CuCl为分子晶体，CuF为离子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体高(2分)      

（4）sp³(1分)     低(1分)        乙醇分子间有氢键，而乙硫醇没有 (2分)     

（5） CuFeS₂(2分)       (2分)

 

 

 

 

山东省枣庄市2020学年高二化学下学期期末考试试题（含答案）

山东省枣庄市2020学年高二化学下学期期末考试试题（含答案）,山东省,枣庄市,莲山课件.