2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题2（含解析）

2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题1（含解析）

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2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题2（含解析）

1.8.34 g FeSO₄·7H₂O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法中正确的是 (  )

 

A.温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO₄·5H₂O

B.温度为159 ℃时固体物质N的化学式为FeSO₄·3H₂O

C.在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO₄FeO+SO₃↑

D.取适量380 ℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650 ℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe₂O₃

【解析】选D。A项,FeSO₄·7H₂O的物质的量为mol=0.03 mol,生成M时质量减小:8.34 g-6.72 g=1.62 g,故n(H₂O)=0.09 mol,所以M的分子式为FeSO₄·4H₂O;B项,生成N时,n(H₂O)=mol=0.18 mol,所以N的分子式为FeSO₄·H₂O;C项,生成P时,n(H₂O)= mol=0.21 mol,所以P的分子式为FeSO₄,化学方程式为FeSO₄·H₂OFeSO₄+H₂O;D项,生成P后继续加热为FeSO₄的分解反应:2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。

2.下图为Cu(NO₃)₂样品高温过程的热重曲线(样品质量分数W%随温度变化的曲线),Cu(NO₃)₂受热分解有NO₂与O₂生成。

 

Cu(NO₃)₂ 加热到200 ℃的化学方程式为____________ ,继续高温至1 000 ℃生成 __________________(填化学式)固体。 

【解析】设硝酸铜为1 mol,质量为188 g,其中铜的质量为64 g,根据图象,加热到200 ℃时固体质量为188 g×42.6 %=80 g,表明固体中含有16 g氧元素,固体中铜元素和氧元素的物质的量之比为1∶1,化学式为CuO,由于还生成NO₂和 O₂,反应的方程式为2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑ + O₂↑。加热到1 000℃时,固体的质量为188 g×38.3 %=72 g,表明固体中含有8 g氧元素,固体中铜元素和氧元素的物质的量之比为2∶1,化学式为Cu₂O。

答案:2 Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑ + O₂↑

Cu₂O

3.PbO₂受热会随温度升高逐步分解。称取23.9 g PbO₂,将其加热分解,受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示。

 

A点与C点对应物质的化学式分别为____________________、________________________。 

【解析】23.9 g二氧化铅是0.1 mol,其中氧原子是0.2 mol。A点,固体减少

0.8 g,则剩余氧原子的物质的量是0.15 mol,此时剩余的铅和氧原子的个数之比是2∶3,A点对应的物质是Pb₂O₃。C点,固体减少1.6 g,则剩余氧原子的物质的量为0.2 mol-0.1 mol=0.1 mol,铅原子和氧原子的物质的量之比为0.1 mol∶

0.1 mol=1∶1,故C点对应物质是PbO。

答案:Pb₂O₃ PbO

4.2.76 g CaO₂·8H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线,140 ℃时完全脱水,杂质受热不分解)如图所示。

 

2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题3（含解析）

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(1)试确定60 ℃时CaO₂·xH₂O中x=____________。 

(2)该样品中CaO₂的质量分数为__________________。 

【解析】140 ℃后结晶水全部失去,其质量为2.76 g-1.32 g=1.44 g,物质的量为0.08 mol,则CaO₂·8H₂O的物质的量为0.01 mol,由CaO₂·8H₂O样品受热脱水过程的热重曲线可以看出60～140 ℃失去的结晶水的质量为1.68 g-1.32 g=0.36 g,物质的量为0.02 mol,则n(CaO₂)∶n(H₂O)=0.01∶0.02=1∶x,x=2。CaO₂质量为72 g·mol^-1×0.01 mol=0.72 g,则该样品中CaO₂的质量分数为×

100 %=26.09 %。

答案:(1)2 (2)26.09%

5.碱式碳酸铝镁[Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d·xH₂O]常用作塑料阻燃剂。

(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和________。 

(2)Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d·xH₂O中a、b、c、d的代数关系式为__________。 

(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:

①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO₂ 0.560 L(已换算成标准状况下)。

②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水,600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

 

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH^– )∶n(C)(写出计算过程)。

【解析】(1)碱式碳酸铝镁之所以具有阻燃作用,除了受热分解需要吸收大量的热量外,还因为生成的高熔点的MgO、Al₂O₃和释放出的大量CO₂也有阻燃作用。(2)根据电荷守恒有n(Mg²⁺)×2+n(Al³⁺)×3=n(OH^–)+n(C)×2,则2a+3b=c+2d。

答案:(1)生成的产物具有阻燃作用

(2)2a+3b=c+2d

(3)n(CO₂)==2.50×10^-2 mol

m(CO₂)=2.50×10^-2 mol×44 g·mol^-1=1.10 g

在270～600 ℃之间,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO₂和H₂O,

m(CO₂)+m(H₂O)=3.390 g×(0.734 5-0.370 2)=1.235 g

m(H₂O)=1.235 g-1.10 g=0.135 g

n(H₂O)==7.50×10^-3 mol

n(OH^–)=7.50×10^-3 mol×2=1.50×10^-2 mol

n(OH^–)∶n(C)=(1.50×10^-2 mol)∶(2.50×10^-2 mol)=3∶5。

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