2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题7（含解析）

2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题6（含解析）

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2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题7（含解析）

 

1.20 ℃时,将足量的BaSO₄固体溶于50 mL水中,充分搅拌,慢慢加入Na₂CO₃固体,搅拌,溶液中随c(C)增大时c(Ba²⁺)变化曲线如图。则下列说法正确的是

(  )

 

A.20 ℃时K_sp(BaSO₄)>K_sp(BaCO₃)

B.加入Na₂CO₃固体立即有BaCO₃固体生成

C.BaCO₃的K_sp=2.5×10^-10

D.曲线BC段内,c(C)∶c(S)=25

【解析】选D。当溶液中c(C)=2.5×10^-4 mol·L^-1时,溶液中Ba²⁺的浓度没有下降,则此时c(Ba²⁺)=c(S)=1.0×10^-5 mol·L^-1,故BaSO₄的K_sp=c(Ba²⁺)×c(S)=1.0×10^-5×1.0×10^-5=1.0×10^-10,BaCO₃的K_sp=c(Ba²⁺)×c(C)=1.0×10^-5×2.5×10^-4=2.5×10^-9,所以20 ℃时,K_sp(BaSO₄) sp(BaCO ₃),故A项错误;由图可知,开始加入Na ₂CO ₃固体时,溶液中Ba ²⁺的浓度并没有下降,因此开始时没有BaCO ₃固体生成,故B项错误;由A项分析可知,BaCO ₃的K _sp=2.5×10 ^-9,故C项错误;曲线BC段内,BaCO ₃和BaSO ₄在溶液中都达到了平衡状态,则====25,故D项正确。

2.(2020·武汉模拟)25 ℃时,向浓度均为0.1 mol·L^-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体,溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是(  )

 

A.HX为弱酸,HY为强酸

B.水的电离程度:d>c>b

C.c点对应的溶液中:c(Y^–)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^–)

D.若将c点与d点的溶液全部混合,溶液中离子浓度大小:c(Na⁺)>c(X^–)>c(Y^–)>c(H⁺)>c(OH^–)

【解析】选C。A.lg越大,溶液中氢离子浓度越大,未加NaOH时,HX溶液中lg=12,说明c(H⁺)=0.1 mol·L^-1=c(HX),所以HX为强酸,其酸性强于HY,加入氢氧化钠物质的量10×10^-3 mol,酸HX和氢氧化钠溶液恰好反应,lg=0,c(H⁺)=c(OH^–),溶液呈中性,故HX为强酸,HY为弱酸,故A错误;B.d点是强酸HX的溶液中滴加NaOH溶液恰好将HX反应一半、剩余一半,故水的电离被强酸抑制;c点加入的氢氧化钠的物质的量为5×10^-3 mol,所得的溶液为NaY和HY的等浓度的混合溶液,而lg=6,水的离子积K_w=c(H⁺)·c(OH^–)=10^-14,故可知c²(H⁺)=10^-8,则c(H⁺)=10^-4 mol·L^-1,溶液显酸性,即HY的电离大于Y^–的水解,水的电离也被抑制;而在b点,加入的氢氧化钠的物质的量为8×10^-3 mol,所得的溶液为大量的NaY和少量的HY混合溶液,而lg=0,离子积K_w=c(H⁺)·c(OH^–)=10^-14,故可知c(H⁺)=1,溶液显中性,即HY的电离程度等于Y^–的水解程度,水的电离没有被促进也没有被抑制,故水的电离程度d -3 mol,所得的溶液为NaY和HY的等浓度的混合溶液,而lg=6,水的离子积K _w=c(H ⁺)·c(OH ^–)=10 ^-14,故可知c ²(H ⁺)=10 ^-8,则c(H ⁺)=10 ^-4 mol·L ^-1,溶液显酸性,即HY的电离大于Y ^–的水解,故c(Y ^–)>c(Na ⁺)>c(HY)>c(H ⁺)>c(OH ^–),故C正确;D.若将c点与d点的溶液全部混合,所得溶液等同NaX、HY等物质的量的混合液,其中X ^–不水解,HY部分电离,则溶液中离子浓度大小为c(Na ⁺)=c(X ^–)>c(H ⁺)>c(Y ^–)>c(OH ^–),故D错误。

3.(2020·宝鸡模拟)已知:四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]是强碱,甲胺(CH₃NH₂·H₂O)为弱碱。常温下,在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L^-1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中,分别滴加浓度为0.1 mol·L^-1的盐酸,溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 (  )

 

A.a点溶液pH=12

B.在b、c、e三点中,水的电离程度最大的点是e

C.b点溶液:c(H⁺)+c(CH₃N)=c(OH^–)

D.c点溶液:c(Cl^–)>c(CH₃N)>c(H⁺)>c(OH^–)

【解析】选D。由图示可知,曲线1导电性较弱,说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶液,则曲线1代表甲胺,曲线2代表四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]。四甲基氢氧化铵是强碱,0.1 mol·L^-1的四甲基氢氧化铵溶液的pH=13,故A错误; c点加入20 mL盐酸,甲胺与盐酸恰好完全反应生成CH₃NH₃Cl,CH₃N水解,促进了水的电离,则c点水解程度最大,故B错误; b点溶质为CH₃NH₃Cl、CH₃NH₂·H₂O,根据电荷守恒可知:c(H⁺)+c(CH₃N)=c(OH^–)+c(Cl^–),故C错误;c点溶质为CH₃NH₃Cl,CH₃N水解溶液呈酸性,则c(H⁺)>c(OH^–)、c(Cl^–)>c(CH₃N),溶液中离子浓度大小为c(Cl^–)>c(CH₃N)>c(H⁺)>c(OH^–),故D正确。

4.(2020·长沙模拟)向V mL 0.1 mol·L^-1氨水中滴加等物质的量浓度的稀硫酸,测得混合溶液的温度和pOH [pOH=-lgc(OH^–)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化,虚线为pOH变化),下列说法不正确的是 (  )

 

A.V=40

B.b点时溶液的pOH>pH

C.a、b、c三点由水电离的c(OH^–)依次减小

D.a、b、d三点对应NH₃·H₂O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)

【解析】选C。b点时溶液的温度最高,表明此时酸碱恰好反应完全,因1 mol H₂SO₄可与2 mol一水合氨反应,故V=40,故A正确;b点恰好完全反应生成(NH₄)₂SO₄,溶液显酸性,故B正确;由于V=40,所以a点溶液中的溶质为(NH₄)₂SO₄和一水合氨,b点恰好完全反应生成(NH₄)₂SO₄,c点溶液中的溶质为等物质的量(NH₄)₂SO₄和H₂SO₄,所以b点由水电离的c(OH^–)最大,故C错误;a、b、d三点的温度高低顺序为b>d>a,温度越高,一水合氨的电离常数越大,故D正确。

5.常温下,取一定量的PbI₂固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是 (  )

 

A.常温下,PbI₂的K_sp为2×10^-6

2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题5（含解析）

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B.常温下,K_sp(PbS)=8×10^-28,向PbI₂的悬浊液中加入Na₂S溶液,反应PbI₂(s)+S^2-(aq)PbS(s)+2I^–(aq)的化学平衡常数为5×10¹⁸

C.温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,PbI₂的K_sp增大

D.温度不变,向PbI₂饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb²⁺的浓度减小

【解析】选B。常温下,PbI₂的K_sp=c²(I^–)·c(Pb²⁺)=4×10^-9,A项错误;常温下,K_sp(PbS)=8×10^-28,向PbI₂的悬浊液中加入Na₂S溶液,反应PbI₂(s)+S^2-(aq)PbS(s)+2I^–(aq)的化学平衡常数为==5×10¹⁸,B项正确;温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,但PbI₂的K_sp不变,C项错误;温度不变,向PbI₂饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb²⁺的浓度增大,D项错误。

【加固训练】

  常温时,配制一组c(Na₂CO₃)+c(NaHCO₃)=0.100 mol·L^-1的混合溶液,溶液中c(C)、c(HC)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是 (  )

(已知: C+H₂OHC+OH^– K=2×10^-4,lg5=0.7)

 

A.a点的溶液中:c(HC)>c(H₂CO₃)+c(C)

B.b点横坐标数值大约为10.3

C.c点的溶液中:c(Na⁺)<2c>

D.溶液中水的电离程度:a

【解析】选C。a点的溶液中主要是碳酸氢钠溶液,碳酸氢根离子水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度,结合c(C)+c(HC)+c(H₂CO₃)=0.100 mol·L^-1,

c(HC)>0.05 mol·L^-1,溶液中离子浓度大小为c(HC)>c(H₂CO₃)+c(C),

A项正确;b点c(C)=c(HC)=0.05 mol·L^-1,因为C+H₂OHC+OH^–,K==c(OH^–)=2×10^-4,c(H⁺)=5×10^-11,pH=-lg(5×10^-11)=10.3,B项正确;c点溶液中,c(OH^–)>c(H⁺),溶液中存在电荷守恒,c(OH^–)+2c(C)+c(HC)=c(H⁺)+c(Na⁺),c(Na⁺)>2c(C)+c(HC),C项错误;a、b、c三点溶液中所含Na₂CO₃依次增多,所含NaHCO₃依次减少,越弱越水解,对水的电离促进越大,即溶液中水的电离程度:a

6.(2020·同心模拟)25 ℃时,0.1 mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 (  )

 

 

A.b点所示的溶液中:c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(C)+c(OH^–)+c(Cl^–)

B.随pH增大,的数值先减小后增大

C.25 ℃时,碳酸的第一步电离常数K_a1=10^-6 mol·L^-1

D.溶液呈中性时:c(HC)>c(Cl^–)>c(C)

【解析】选C。b点所示的溶液中,根据电荷守恒有c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(C)+c(OH^–)+c(Cl^–)+c(HC),A项错误;因==,随溶液pH的增大,溶液中c(H⁺)逐渐减小,温度不变,K_a2不变,则的数值始终在增大,B项错误;a点溶液pH=6,且c(H₂CO₃)=c(HC),则碳酸的第一步电离常数K_a1==10^-6 mol·L^-1,C项正确;Na₂CO₃与HCl等物质的量反应时,溶液呈弱碱性,要使溶液呈中性(即pH=7),则溶液中HCl要适当过量,该溶液中存在c(Cl^–)>c(HC),D项错误。

7.(2020·福州模拟)已知NaClO₂在水溶液中能发生水解。常温时,有1 mol·L^-1的HClO₂溶液和1 mol·L^-1的HBF₄(氟硼酸)溶液起始时的体积均为V₀,分别向两溶液中加水,稀释后溶液的体积为V,所得曲线如图所示。下列说法错误的是

(  )

 

A.HClO₂为弱酸,HBF₄为强酸

B.常温下HClO₂的电离平衡常数的数量级为10^-4

C.在0≤pH≤5时,HBF₄溶液满足pH=lg(V/V₀)

D.25 ℃时1 L pH=2的HBF₄溶液与100 ℃时1 L pH=2的HBF₄溶液消耗的NaOH相同

【解析】选B。A.lg+1=1时pH=0,则V=V₀,即1 mol·L^-1 HBF₄溶液pH=0,说明HBF₄是强酸;而NaClO₂在水溶液中能发生水解,说明HClO₂是弱酸,故A正确;B.对于HClO₂溶液,当lg+1=1时pH=1,则V=V₀,即1 mol·L^-1 HClO₂溶液中c(H⁺)=

0.1 mol·L^-1,常温下HClO₂的电离平衡常数K_a=≈1×10^-2,即HClO₂的电离平衡常数的数量级为10^-2,故B错误;C.lg+1=1时pH=0,则V=V₀,即

1 mol·L^-1 HBF₄溶液pH=0,说明HBF₄是强酸,pH=-lgc(H⁺),溶液稀释多少倍,溶液中c(H⁺)为原来的多少分之一,所以在0≤pH≤5时,HBF₄溶液满足:pH=lg,故C正确;D.25 ℃时pH=2的HBF₄溶液与100 ℃时pH=2的HBF₄溶液中c(H⁺)均为

0.01 mol·L^-1,则体积均为1 L的两溶液完全中和消耗的NaOH相同,故D正确。

2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题4（含解析）

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