江苏省启东市初三学年度开学暑假作业检查物理试卷

江苏省启东市初三学年度开学暑假作业检查物理试卷,初三物理暑假作业,莲山课件.

友好学校第六十九届期末联考

高一化学试卷

说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 8 页，考试时间为90 分钟，分值 100 分

注意事项：1. 答题前，考生将姓名，准考证号填写清楚，并将条形码粘贴到指定区域。

2. 选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5mm 黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、  试卷上答题无效。

4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

第 I 卷（选择题）

一．选择题：（本题共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分，下列各题，只有一项符合题意要求，请将所选答案涂在答题卡上）

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )

A. PM2.5 是指粒径不大于 2.5 μm 的可吸入悬浮颗粒物

B. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O

C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

D. 压缩天然气和液化石油气是我国已经推广使用的清洁燃料2．下列化学用语表述正确的是（ ）

A．质子数为 6、中子数为 8 的碳原子：14 C

B．S2―的离子结构示意图： 

C. 乙烯的结构简式：C2H4

D．HCl 的电子式：

3. 下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的是( ) A．CF2Cl2 B．PCl5 C．HCl D．BF3

4. 下列反应既是氧化还原反应, 又是吸热反应的是( )

A. 铝片与稀硫酸的反应

B. 灼热的木炭与 CO2 的反应

C. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应

D. 甲烷在 O2 中的燃烧反应

5. 下列有关能源的说法错误的是( )

 

A. 风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源

B. 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

C. 月球土壤中含有丰富的质量数为 3 的氦，它可作为未来核能的重要原料D．原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源

6. 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下

 

式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2  Cd+2NiO(OH)+2H2O；由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）

A. Cd B．Ni(OH)2 C．Cd(OH)2 D．NiO(OH)

7. 下列关于常见有机物的说法中正确的是（ ）

A．苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但是不能发生氧化反应B．乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离

C．光照条件下，控制 CH4 和 Cl2 的比例为 1∶1，能够制得纯净的 CH3Cl 和 HCl D．石油裂解与裂化的原理相同、目的不同

8. 利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2 反应设计一个原电池，下列说法正确的是（ ） A．正极反应式为 2Fe3＋＋2e–=2Fe2＋

B．电极材料为铜和石墨，电解质溶液为硝酸铁溶液C．电极材料为铁和铜，电解质溶液为氯化铁溶液D．负极质量减小，正极质量增加

9. 关于化学反应速率的说法正确的是( )

A. 化学反应速率 0.8 mol·L-1·s-1 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L-1

B. 化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成  物浓度的增加

C. 对于任何化学反应来说,化学反应速率越快,反应现象就越明显

D. 根据化学反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢

10. 在一定条件下，对于 A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（ ）

A．v(A )＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A )＝30 mol·L－1·min－1 C．v(AB )＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B )＝1.2 mol·L－1·s－1

11. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）

 

A． B．

A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B. 第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

15. “化学是五颜六色的”是指在化学实验中有着丰富多彩的颜色变化。下列  有关反应获得的颜色不正确的是( )

A. 乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中: 紫

B. 淀粉遇碘: 蓝

C. 分子中含苯环的蛋白质遇浓硝酸: 黄

D. 热的氧化铜遇酒精: 红

16. X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，

若 W 原子的最外层电子数是内层电子总数的 7 ，下列说法中正确的是( )

10

 

C． CH3CH2CH2CH3 D．

 

12. 下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）

 

A．水与冰 B． 与

 

C． 与 D． O2 与 O3

 

 

13. X²⁺ 和 Y^– 与氩的电子层结构相同，下列判断中不．正．确．的是（ ）

A．阴离子的半径从大到小排列顺序为 X>Y>Z>W B．X、Y、Z、W 元素的氢化物分子间都可以形成氢键

C．Y 的两种同素异形体在常温下可以相互转化D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z

17. 如下反应条件的控制中,不恰当的是( )

A. 为防止铁生锈,在其表面涂一层防锈油漆

B. 为防止火灾,在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

A. 原子最外层电子数： X > Y

C. 原子半径： X > Y

B. 原子序数： X > Y

D. 原子电子层数： X > Y

C. 为加快 KClO3 的分解速率而加入MnO2

D. 降温加快 H2O2 的分解速率

14．下列关于化学键的说法正确的是( )

18. 对于可逆反应：2SO +O 2SO ，在混合气体中充入一定量的 18O ，足够长的时间后，18O 原子（ ）

A．只存在于 O2 中 B．只存在于 O2 和 SO3 中

C．只存在于 O2 和 SO2 中 D．存在于 O2、SO2 和 SO3 中

19. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 ( )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A．A B．B C．C D．D

20. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质, 以下叙述错误的是( )

A. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C. 葡萄糖能发生水解和氧化反应

D. 利用油脂在碱性条件下的水解, 可以生产甘油和肥皂21.下列说法错误的是（ ）

A. 用水鉴别乙醇、苯和溴苯

B. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C. 橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物

D. 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶

22. 酯化反应是有机化学的一类重要反应, 下列对酯化反应理解不正确的是( )

A. 酯化反应是有限度的 B. 酯化反应的产物只有酯

C. 酯化反应可看成取代反应的一种 D. 浓硫酸可作酯化反应的催化剂

23. 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )

A. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

B. 以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH) ↓

C. 以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变

D. 以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为： O ＋2H O＋4e－===4OH－

24. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下图:下列有关香叶醇的  叙述正确的是( )

A. 香叶醇的分子式为 C10H18O

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

 

C. 能发生加成反应,不能发生取代反应

第 II 卷（非选择题）

25. (每空 2 分，共 10 分) 现有下列物质:

① N2 ② Na2O2 ③ MgF2 ④ NH4Cl ⑤ Na2CO3 ⑥ NaOH ⑦ HCl ⑧ H2O2

(1) 属于离子化合物的物质是  。

(2) 属于共价化合物的物质是  。

(3) 只由非极性键构成的物质是  。

(4) 由离子键和极性键构成的物质是  。

(5) 由极性键和非极性键构成的物质是  。

26.( 每空 2 分，共 20 分)下表是周期表中的一部分，根据 A～I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

 

 

 

 

 

(1) 表中元素，化学性质最不活泼的是_  ，只有负价而无正价的元素是

_  。

(2) C 元素在元素周期表中的位置是第三周期第_  族。

(3) 最高价氧化物的水化物酸性最强的是_  ，呈两性的是_  。

(4) A 分别与 E、G、H 形成的化合物中，最稳定的是  _。

(5) 在 B、C、E、F 中，原子半径最大的是_  。

(6) B、H 两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_  。

(7) 写出 C 的最高价氧化物与 H 的氢化物之间反应的离子方程式：

_  。

(8) 写出B 与C 两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：

_  。27.(每空 2 分，共 12 分）一定条件下，容积 2 L 的密闭容器中，将 2 mol L 气体和 3 mol M 气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)   xQ(g)＋3R(g)，10s 末，生成 2.4 mol R，测得 Q 的浓度为 0.4 mol·L－1。计算：

(1) 10 s 末 L 的物质的量浓度为_  。

(2) 前 10 s 内用 M 表示的化学反应速率为_  。

(3) 化学方程式中 x 值为_  。

(4) L 的转化率是_  。

(5) 下列还可以说明该反应已达平衡的是  (填序号)。

① 体系内压强不再改变 ② 容器内气体的密度不再改变

③ 混合气体的平均相对分子质量不再改变

④ v正(M)＝2v逆(R) ⑤ n(L)∶n(M)∶n(R)＝2∶3∶3

(6) 在其它条件不变时，减小压强，化学反应反应速率_  (增大、减小、不变)。

28.（每空 2 分，共 10 分）反应 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:

 

(1) 该反应为_  (填“吸热”或“放热”)反应。

(2) 若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是_  (填字母)。

A. 改铁片为铁粉 B. 改稀硫酸为 98%的浓硫酸

C. 升高温度 D. 使用催化剂

(3) 若将上述反应设计成原电池, 铜为原电池某一极材料, 则铜为：

_  ( 填 “ 正 ” 或 “ 负 ” ) 极 , 该 极 上 发 生 的 电 极 反 应 为 ：

_  , 外 电 路 中 电 子 移 动 方 向 为 ：

_  _。

2019—2020学年第二学期广西玉林现代理工职业学校高一化学人教版必修二化学期末试卷（不

2019—2020学年第二学期广西玉林现代理工职业学校高一化学人教版必修二化学期末试卷（不,广西玉林,现代理工职业学校,高一下化学期末,莲山课件.

友好学校第六十九届期末联考

高一化学试卷

说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 8 页，考试时间为90 分钟，分值 100 分

注意事项：1. 答题前，考生将姓名，准考证号填写清楚，并将条形码粘贴到指定区域。

2. 选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5mm 黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、  试卷上答题无效。

4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

第 I 卷（选择题）

一．选择题：（本题共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分，下列各题，只有一项符合题意要求，请将所选答案涂在答题卡上）

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )

A. PM2.5 是指粒径不大于 2.5 μm 的可吸入悬浮颗粒物

B. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O

C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

D. 压缩天然气和液化石油气是我国已经推广使用的清洁燃料2．下列化学用语表述正确的是（ ）

A．质子数为 6、中子数为 8 的碳原子：14 C

B．S2―的离子结构示意图： 

C. 乙烯的结构简式：C2H4

D．HCl 的电子式：

3. 下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的是( ) A．CF2Cl2 B．PCl5 C．HCl D．BF3

4. 下列反应既是氧化还原反应, 又是吸热反应的是( )

A. 铝片与稀硫酸的反应

B. 灼热的木炭与 CO2 的反应

C. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应

D. 甲烷在 O2 中的燃烧反应

5. 下列有关能源的说法错误的是( )

 

A. 风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源

B. 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

C. 月球土壤中含有丰富的质量数为 3 的氦，它可作为未来核能的重要原料D．原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源

6. 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下

 

式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2  Cd+2NiO(OH)+2H2O；由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）

A. Cd B．Ni(OH)2 C．Cd(OH)2 D．NiO(OH)

7. 下列关于常见有机物的说法中正确的是（ ）

A．苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但是不能发生氧化反应B．乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离

C．光照条件下，控制 CH4 和 Cl2 的比例为 1∶1，能够制得纯净的 CH3Cl 和 HCl D．石油裂解与裂化的原理相同、目的不同

8. 利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2 反应设计一个原电池，下列说法正确的是（ ） A．正极反应式为 2Fe3＋＋2e–=2Fe2＋

B．电极材料为铜和石墨，电解质溶液为硝酸铁溶液C．电极材料为铁和铜，电解质溶液为氯化铁溶液D．负极质量减小，正极质量增加

9. 关于化学反应速率的说法正确的是( )

A. 化学反应速率 0.8 mol·L-1·s-1 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L-1

B. 化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成  物浓度的增加

C. 对于任何化学反应来说,化学反应速率越快,反应现象就越明显

D. 根据化学反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢

10. 在一定条件下，对于 A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（ ）

A．v(A )＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A )＝30 mol·L－1·min－1 C．v(AB )＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B )＝1.2 mol·L－1·s－1

11. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）

 

A． B．

A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B. 第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

15. “化学是五颜六色的”是指在化学实验中有着丰富多彩的颜色变化。下列  有关反应获得的颜色不正确的是( )

A. 乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中: 紫

B. 淀粉遇碘: 蓝

C. 分子中含苯环的蛋白质遇浓硝酸: 黄

D. 热的氧化铜遇酒精: 红

16. X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，

若 W 原子的最外层电子数是内层电子总数的 7 ，下列说法中正确的是( )

10

 

C． CH3CH2CH2CH3 D．

 

12. 下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）

 

A．水与冰 B． 与

 

C． 与 D． O2 与 O3

 

 

13. X²⁺ 和 Y^– 与氩的电子层结构相同，下列判断中不．正．确．的是（ ）

A．阴离子的半径从大到小排列顺序为 X>Y>Z>W B．X、Y、Z、W 元素的氢化物分子间都可以形成氢键

C．Y 的两种同素异形体在常温下可以相互转化D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z

17. 如下反应条件的控制中,不恰当的是( )

A. 为防止铁生锈,在其表面涂一层防锈油漆

B. 为防止火灾,在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

A. 原子最外层电子数： X > Y

C. 原子半径： X > Y

B. 原子序数： X > Y

D. 原子电子层数： X > Y

C. 为加快 KClO3 的分解速率而加入MnO2

D. 降温加快 H2O2 的分解速率

14．下列关于化学键的说法正确的是( )

18. 对于可逆反应：2SO +O 2SO ，在混合气体中充入一定量的 18O ，足够长的时间后，18O 原子（ ）

A．只存在于 O2 中 B．只存在于 O2 和 SO3 中

C．只存在于 O2 和 SO2 中 D．存在于 O2、SO2 和 SO3 中

19. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 ( )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A．A B．B C．C D．D

20. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质, 以下叙述错误的是( )

A. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C. 葡萄糖能发生水解和氧化反应

D. 利用油脂在碱性条件下的水解, 可以生产甘油和肥皂21.下列说法错误的是（ ）

A. 用水鉴别乙醇、苯和溴苯

B. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C. 橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物

D. 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶

22. 酯化反应是有机化学的一类重要反应, 下列对酯化反应理解不正确的是( )

A. 酯化反应是有限度的 B. 酯化反应的产物只有酯

C. 酯化反应可看成取代反应的一种 D. 浓硫酸可作酯化反应的催化剂

23. 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )

A. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

B. 以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH) ↓

C. 以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变

D. 以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为： O ＋2H O＋4e－===4OH－

24. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下图:下列有关香叶醇的  叙述正确的是( )

A. 香叶醇的分子式为 C10H18O

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

 

C. 能发生加成反应,不能发生取代反应

第 II 卷（非选择题）

25. (每空 2 分，共 10 分) 现有下列物质:

① N2 ② Na2O2 ③ MgF2 ④ NH4Cl ⑤ Na2CO3 ⑥ NaOH ⑦ HCl ⑧ H2O2

(1) 属于离子化合物的物质是  。

(2) 属于共价化合物的物质是  。

(3) 只由非极性键构成的物质是  。

(4) 由离子键和极性键构成的物质是  。

(5) 由极性键和非极性键构成的物质是  。

26.( 每空 2 分，共 20 分)下表是周期表中的一部分，根据 A～I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

 

 

 

 

 

(1) 表中元素，化学性质最不活泼的是_  ，只有负价而无正价的元素是

_  。

(2) C 元素在元素周期表中的位置是第三周期第_  族。

(3) 最高价氧化物的水化物酸性最强的是_  ，呈两性的是_  。

(4) A 分别与 E、G、H 形成的化合物中，最稳定的是  _。

(5) 在 B、C、E、F 中，原子半径最大的是_  。

(6) B、H 两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_  。

(7) 写出 C 的最高价氧化物与 H 的氢化物之间反应的离子方程式：

_  。

(8) 写出B 与C 两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：

_  。27.(每空 2 分，共 12 分）一定条件下，容积 2 L 的密闭容器中，将 2 mol L 气体和 3 mol M 气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)   xQ(g)＋3R(g)，10s 末，生成 2.4 mol R，测得 Q 的浓度为 0.4 mol·L－1。计算：

(1) 10 s 末 L 的物质的量浓度为_  。

(2) 前 10 s 内用 M 表示的化学反应速率为_  。

(3) 化学方程式中 x 值为_  。

(4) L 的转化率是_  。

(5) 下列还可以说明该反应已达平衡的是  (填序号)。

① 体系内压强不再改变 ② 容器内气体的密度不再改变

③ 混合气体的平均相对分子质量不再改变

④ v正(M)＝2v逆(R) ⑤ n(L)∶n(M)∶n(R)＝2∶3∶3

(6) 在其它条件不变时，减小压强，化学反应反应速率_  (增大、减小、不变)。

28.（每空 2 分，共 10 分）反应 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:

 

(1) 该反应为_  (填“吸热”或“放热”)反应。

(2) 若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是_  (填字母)。

A. 改铁片为铁粉 B. 改稀硫酸为 98%的浓硫酸

C. 升高温度 D. 使用催化剂

(3) 若将上述反应设计成原电池, 铜为原电池某一极材料, 则铜为：

_  ( 填 “ 正 ” 或 “ 负 ” ) 极 , 该 极 上 发 生 的 电 极 反 应 为 ：

_  , 外 电 路 中 电 子 移 动 方 向 为 ：

_  _。

2019-2020学年度唐山市第二学期期末考试化学（人教版无答案）pdf

2019-2020学年度唐山市第二学期期末考试化学（人教版无答案）pdf,唐山市,高一下化学期末,莲山课件.