2014年高考四川卷理综化学试题及答案

2014年高考四川卷理综生物试题及答案

2014年高考四川卷理综生物试题及答案,历年高考生物试卷,四川卷,莲山课件.

2014年高考四川卷理综化学试题及答案

相对原子质量（原子量）：H－1  C－12  N－14  O－16  Na－23  S－32

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）

1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．乙烯可作水果的催熟剂

B．硅胶可作袋装食品的干燥剂

C．福尔马林可作食品的保鲜剂

D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

2．下列关于物质分类的说法正确的是

A．金刚石、白磷都属于单质

B．漂白粉、石英都属于纯净物

C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

3．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Cl₂通入NaOH溶液：Cl₂＋OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O

B．NaHCO₃溶液中加入稀HCl：CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

C．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

D．Cu溶于稀HNO₃：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

4．下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解	将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D	验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2	将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

5．设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－离子数目为0.1N_A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D．5NH₄NO₃△(=====)2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O反应中，生成28g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)

B．20ml0.1mol/LCH₃COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)

D．0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(OH^－)＞c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

7．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

实验 编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法正确的是

A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10^－2mol/(L·min)

B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

2020年高考文综综合复习试题全国三卷（答案）

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第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）

8．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R^2＋离子的3d轨道中有9个电子。

请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。

（2）XY₂^－离子的立体构型是_______；R^2＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。

（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是___________。

（4）将R单质的粉末加入XH₃的浓溶液中，通入Y₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________。

9．（13分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O）。

I．[查阅资料]

（1）Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。

（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制备产品]

实验装置如图所示（省略夹持装置）

实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是____；E中的试剂是___（选填下列字母编号）。

A．稀H₂SO₄ B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO₃溶液

（2）先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄。

（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经____（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ．[探究与反思]

（1）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择）

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

（2）为减少装置C中生成的Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是_______。

（3）Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_____方法提纯。

10．（16分）A是一种有机合成中间体，其结构简式为：。A的合成路线如下图，其中B～H分别代表一种有机物。

已知：

请回答下列问题：

（1）A中碳原子的杂化轨道类型有_____；A的名称（系统命名）是____；第⑧步反应类型是___。

（2）第①步反应的化学方程式是________。

（3）C物质与CH₂＝C(CH₃)COOH按物质的量之比1:1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I。I的结构简式是_______________。

（4）第⑥步反应的化学方程式是________________。

（5）写出含有六元环，且一氯代物只有2种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式____。

11．（16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了____（选填下列字母编号）。

A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少

（2）用MnCO₃能除去溶液中Al^3＋和Fe^3＋，其原因是_____。

（3）已知：25℃、101kp_a时，Mn(s)＋O₂(g)＝MnO₂(s)         △H＝－520kJ/mol

S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)            △H＝－297kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)＝MnSO₄(s)  △H＝－1065kJ/mol

SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是________________。

（4）MnO₂可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是

_  _。

（5）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______。

（6）假设脱除的SO₂只与软锰矿浆中的MnO₂反应。按照图示流程，将a m³（标准状况）含SO₂的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为89.6%，最终得到MnO₂的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO₂___________kg。

理科综合能力测试化学部分答案

第Ⅰ卷（包括7题，每题6分，共42分）

1.C          2.A        3.D      4.B       5.D        6.B       7.C

第Ⅱ卷（包括4题，共58分）

8.（13分）

（1）① 1s²2s² 2p⁴ ②Cl

（2）①V形                         ②O

（3）2:1

（4）2Cu+8NH₃·H₂O+O₂＝2[Cu(NH₃)₄]²⁺+4OH^–+6 H₂O

9.(15分)

Ⅱ.（1）①分液漏斗       ②B

（3）蒸发

Ⅲ.（1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl。

（2）先向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液。

（3）重结晶

10.（16分）

（1）①sp²、sp³ ②3,4-二乙基-2,4-已二烯         ③消去反应

（2）CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+ H₂O

（3） [ CH₂—C（CH₃）]_n

11.（16分）

（1）A、C

（2）消耗溶液中的酸，促进Al³⁺和Fe³⁺水解生成氢氧化物沉淀。

（3）MnO₂（s）+SO₂（g）＝MnSO₄（s） ΔH=-248kJ/mol

（4）Mn²⁺+2 H₂O-2e^–＝Mn O₂+4H⁺

（5）MnO₂+ H₂O+ e^–＝MnO（OH）+ OH^–

（6）1500c-87ab

2500

2020年高考文综综合复习试题广东深圳（答案）

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