广东省佛山市三水中学2019-2020高二化学下学期第二次统考试题（Word版含答案）
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西安中学2019-2020学年度第二学期期中考试
高一化学（实验班）试题
（时间：90分钟满分：100分）
本试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
一．选择题（共23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）
1．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的( )
A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族
C．第七周期ⅦA族 D．第八周期ⅥA族
2． 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现非金属性最强的元素，Z的周期序数等于族序数，W与Z相邻。下列说法不正确的是（ ）
A．X2与X3互为同位素 B．Y的氢化物可刻蚀玻璃
C．Z的氧化物可用作耐火材料 D．W的氧化物可用作光导纤维
3．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是( )
A.4822Ti和5022Ti原子中均含有22个质子 B.4822Ti和5022Ti的中子数相同
C．Ti元素的相对原子质量为49 D.4822Ti和5022Ti为同一核素
4．下列叙述正确的是( )
A．在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B．核外电子总是先排在能量低在电子层上
C．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同
D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定
5．根据元素周期表判断，下列叙述中正确的是( )
A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属
B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46
C．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
D．由左至右第8、9、10三列元素中都是金属元素
6．已知R2＋核外有a个电子，b个中子，表示R原子的符号正确的是( )
A.baR B.a＋b－2 a－2R
C.a＋b＋2 a＋2R D.a＋ba－2R
7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．Al(OH)3与NaOH溶液反应，Mg(OH)2不与NaOH溶液反应
B．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
C. 酸性：HNO3＞H3PO4
D. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
8．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是( )
A．K Na Li B．N O F
C．Ca2＋ K＋ Cl－ D．Ba2＋ Ca2＋ Mg2＋
9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )
选项 事实 推测
A 铬（Cr）的金属性位于锌和铁之间 铬能与稀盐酸发生反应
B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应
10．下列叙述不正确的是( )
①分子内一定含有共价键 ②离子键就是阴、阳离子的静电引力
③沸点：SnH4 >GeH4>SiH4>CH4 ④非金属原子间不可能形成离子化合物
⑤H和O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
A．①②④⑥ B．②③④⑦ C．①④⑤⑥ D．全部都不正确
11．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是( )
A．Na2O2 B．CH4
C．SO2 D．H2O2
12．下列化学用语中，正确的是( )
A．CCl4的电子式为
B．CaCl2的电子式为
C．HClO的结构式为H—Cl—O
D．用电子式表示HCl的形成过程为
13．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是( )
A．Q1＋Q2<2Q3>Q3
C．Q1＋Q2 2Q3
14．对于反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，1 mol Zn反应时放出Q kJ热量。下列叙述不正确的是( )
A．反应过程中的能量关系可用如图表示 B．滴入少许CuSO4溶液后反应速率减小
C．若将该反应设计成原电池，则锌为负极 D．理论上当转移4 mol电子时放出2Q kJ热量
15．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )
A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
16．下列说法正确的是( )
A．镍镉电池、锂电池和锌锰电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．化学电池的反应原理是氧化还原反应
D．铅蓄电池放电时正极是Pb，负极是PbO2
17．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，
江西省南昌市第二中学2019-2020高二化学下学期第二次月考试题（Word版含答案）
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其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，总反应式为Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是( )
A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
18． LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是( )
A．a处通入氧气，b处通入氢气
B．通入H2的电极发生反应：H2－2e－===2H＋
C．通入O2的电极为电池的正极
D．该装置将化学能最终转化为电能
19．下列对化学反应速率和限度的叙述正确的是( )
A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂
B．用Cu和稀硝酸反应制备NO时，改用63%的浓硝酸可以加快产生NO的速率
C．可逆反应进行到一定限度时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度也相等
D．工业生产过程中，提高化学反应的限度有利于节约原料和能源
20．相同温度下，有关反应速率的下列说法中正确的是( )
A．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硫酸与2 mol·L－1 NaOH溶液反应的速率相同
B．大理石块和大理石粉与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同
C．等量的镁粉、铝粉和0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同
D．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
21．在2A(g)＋B(g)⇌3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1
22．在容积固定的容器中，发生反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，下列方法中能证明已达到平衡状态的是( )
①混合气体的颜色不再变化 ②各组分浓度相等③v正(H2)＝2v逆(HI) ④一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化
A．①④ B．①②④ C．①③⑤ D．①④⑤
23．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)⇌Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A．混合气体的密度不再变化
B．反应容器中Y的质量分数不变
C．X的分解速率与Y的消耗速率相等
D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
二、非选择题（共4小题，共54分）
24．(12分)现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm)：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径(nm) 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082
最高
正化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3
最低
负化合价 －2 －3 －1 －3
(1)⑧号元素在周期表中的位置是______________________________；表格中元素处于同一主族的是___________________________________。 (用元素符号表示)
(2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式_______________________；
________________________。
(3) ④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是________(用物质化学式表示)。
25．(16分) X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有毒气体。请回答下列问题：
(1)Q的离子结构示意图是__________________。
(2)六种元素中，原子半径最大的是___________。(写元素符号)
(3)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)____________。
(4) Y和Z的气态氢化物中，热稳定性强的是________(用物质化学式表示)。
(5) Y的气态氢化物与X和M形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为____________________。
(6)X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_______________________________________________________________。
(7)单质M与水反应的离子方程式为____________________________________________。
26．(12分)如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：
(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡亮， Mg电极上发生的反应为____________________；Al电极上发生的反应为_____________________________。溶液中SO42-向_____移动（填“Mg电极”或“Al电极”）。当电路中转移0.5 mol电子时，理论上消耗负极材料的质量为___ g。
(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a．若灯泡亮，Al电极上发生的反应为____________________________。
b．若灯泡不亮，其理由为________________________。
27．(14分))化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL (标准状况) 100 240 464 576 620
①哪一时间段反应速率最大min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，分析该段反应速率快的可能原因是 。
②求3～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是 (填字母)。
A．蒸馏水 B．KCl溶液
C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是。
②该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变B． X、Y的反应速率比为3∶1
C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
③2 min内Y的转化率为 。
西安中学2019-2020年度第二学期化学期中考试答案
一、 选择题(每小题2分，共46分；每小题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A B D C D C B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A A B D C C C D D
题号 21 22 23
答案 B A C
二、非选择题（本题包括4道小题，除标注外每空2分，共54分）
24. (12分)(1)第二周期ⅢA族； Li、Na和N、P（该空每组2分，共4分）
(2)
(3) HClO4
25. (16分)(1) (2)Na (3) Cl－>O2－>Mg2＋(4) H2O
(5) NH4Cl 离子键和共价键
(6) 2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑
(7)Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO
26.(12分) (1) Mg－2e－===Mg2＋ ；2H＋＋2e－===H2↑；镁电极 ；6
(2)亮； a．Al＋4OH－－3e－===AlO2－＋2H2O
27.(14分) (1)①2～3 ；该反应放热，此时温度较高且盐酸浓度较大
②0.025 mol·L－1·min－1
(2)CD
(3)①3X(g)＋Y(g) ⇌2Z(g) ②AC ③10%
浙江省宁波市北仑中学2019-2020高二化学6月月考试题（Word版含答案）
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