陕西省宝鸡中学2019-2020高二化学下学期期中试题（Word版含答案）
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北仑中学2019学年第二学期高二化学月考试卷
考生须知：
1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4．可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108
I 127 Ba 137
第I卷 选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列说法不正确的是
A．干冰可用于人工降雨 B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
C．碳酸钠是发酵粉的主要成分 D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分
2．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是
A． B． C． D．
3. 化学实验操作必须十分重视安全问题，下列处理方法错误的是
A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭
B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火
C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片
D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
4．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是
A．明矾可用作净水剂和消毒剂 B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C．铝可用作包装材料和建筑材料 D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
5．下列说法不正确的是
A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2
C.可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
6．下列说法不正确的是
A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到
B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O
C．钙单质可以从TiCl4中置换出Ti
D．可用H2还原MgO制备单质Mg
7．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是
A．铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气
B．液氨气化时会吸收大量的热，所以NH3可用作制冷剂
C．汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一
D．工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了NO2气体
8．下列方法(必要时可加热)不合理的是
A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2
B．用水鉴别苯和四氯化碳
C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4
D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
9．下列有关实验说法，不正确的是
A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用大量水冲洗
B．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素
10．下列离子方程式不正确的是
A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2＋2OH‾===SiO2ˉ3＋H2O
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO2ˉ3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2OH‾
C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+===4Fe3+＋2H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH‾===ClO‾＋Cl‾＋H2O
11．下列说法正确的是
A．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果
B．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸
C．红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分为二氧化硅
D． Na3AlF6溶液中滴加1mol/L氨水至过量会产生白色沉淀
12．下列说法不正确的是
A．FeSO4常用于制取净水剂，溶于水时可形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体
B．纳米铁粉和FeS都可以去除水体中的Cu2+、Hg2+等离子，其原理不相同
C．SO2具有还原性，可用KMnO4溶液测定食品中SO2残留量
D．利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO2
13．下列说法不正确的是
A．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫
B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
C．SO2与过量氨水反应得到(NH4)2SO3
D．无水CoCl2吸水会变为蓝色，可用于判断变色硅胶是否吸水
14．下列有关实验的说法，正确的是
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．纸层析点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5 cm
C．用标准HCl溶液滴定未知浓度NaHCO3溶液时可选择甲基橙为指示剂
D．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热
15．不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O ===2AlOˉ2＋3H2↑
C．室温下，测得小苏打溶液pH＞7，证明碳酸是弱酸：HCOˉ3＋H2O H2CO3＋OH－
D．将0.10 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液与0.40 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：
NH4+＋Fe3＋＋4OH－===Fe(OH)3↓＋NH3·H2O
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．32 g S8（分子结构： ）中的共价键数目为NA
B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA
C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
17．下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是
A. 可以用pH试纸测定饱和氯水的pH
B. 用10mL量筒量取8.5 mL 0.1 mol·L－1 盐酸
C. 用图1所示操作检查装置的气密性
D. 实验室用图2所示装置制取纯净的NO2
18．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是
A．Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
B．ab段与cd段所发生的反应相同
C．de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失
D．bc段反应的离子方程式是2AlO－2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3
19．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1
②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等
③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等
④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2
⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色
A．①③⑥⑧ B．③⑦⑧
C．②⑤⑥⑦ D．①④⑧
20．下列有关实验的操作正确的是
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
C．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持，点燃后迅速投入上述集气瓶底部
D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH
21．现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是
A．将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mL
B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g
C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g
D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测得干燥管Ⅰ增重d g
22. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，
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得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是
A．参加反应的硝酸是0.2 mol B．消耗氧气的体积为1.68 L
C．铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3 mol D．混合气体中含NO21.12 L
23．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是
A．在0～a范围内，只发生中和反应
B．ab斜段发生反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．a＝0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
24．某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO2ˉ4、Clˉ、CO2ˉ3和HCOˉ3离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸)：
①向溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
A．溶液A中一定存在H+、SO2ˉ4和Clˉ
B．溶液A中不存在Mg2+、CO2ˉ3和HCOˉ3，不能确定Na+的存在
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3
D．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断
25．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
烧渣———→酸溶①———→FeS2②溶液——→ ③绿矾——————→氨水/空气④铁黄
已知：FeS2和铁黄均难溶于水
下列说法不正确的是
A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2＋14Fe3+＋8H2O===15Fe2+＋2SO42ˉ＋16H+
C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
第II卷 非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：
（1）若所制取气体的流向从左向右时，上述仪器接口的连接顺序为________接________、 ________接________、________接________、________接________(填字母)。
（2）实验开始后装置Ⅴ中反应的离子方程式为___________________________。
（3）装置Ⅱ中发生的现象是_____________，反应的化学方程式为___________。
（4）装置Ⅰ中产生的现象：溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去，生成两种强酸，请写出蓝色褪去的化学方程式：______________________________________________________。
27．Ⅰ．固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请回答：
(1) 由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。
(2) 固体混合物Y的成分________(填化学式)。
(3) X的化学式________。
X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是________。
Ⅱ．某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答：
(1) 仪器1的名称________。装置5的作用________。
(2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。
(3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。
28．Ⅰ．为测定镀锌铁皮锌镀层厚度[ρ(Zn)=7.14g·cm-3]，某兴趣小组同学截取三块形状规则、大小相近的长方形铁皮（来自同一块镀锌铁皮），量出其长度与宽度，计算得铁片单侧面积；用稀硫酸进行定量试验，数据如下：
实验序号 铁片单侧面积/cm2 反应前质量/g 反应后质量/g
1 25.05 14.625 13.803
2 24.95 14.566 13.746
3 24.89 14.489 12.789
该镀锌铁皮锌镀层厚度为 cm；（保留二位有效数字）
写出简要计算过程。 。
Ⅱ．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C（化学式C6H8O6）溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL，使维生素C完全氧化，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。
已知发生的反应为：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－
该溶液中维生素C的物质的量是 mol。
写出简要的计算过程 。
29．A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：A――→＋O2B――→＋O2C――→＋H2OD。
(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。
①B物质通常用___________(填试剂名称)来检验。
②从组成物质的元素化合价变化角度预测B可能具有的性质________________________，
并用相应的化学方程式表示你预测的性质_________________________________________。
③一定条件下D转化为B有多种途径，写出其中一种D―→B转化的化学方程式 _________________________________________________。
(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
①写出实验室制取A的化学方程式____________________________________________。
②B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在________。
a．引起酸雨 b．引起温室效应
c．形成光化学烟雾 d．引起水体富营养化
③写出C―→D转化的离子方程式____________________________________________。
30．溴化钙是一种重要的化工原料，常见有CaBr2·2H2O和CaBr2·6H2O等结晶形式。某兴趣小组以废铁屑为原料制备CaBr2·2H2O的主要流程如下：
相关信息如下：
①CaBr2·2H2O吸湿性强。
②34℃时结晶得到CaBr2·6H2O，CaBr2·6H2O加热至210℃得到CaBr2·2H2O。
请回答：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。
（2）实验室模拟海水提取溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，选出其正确操作并按顺序列出字母：涂凡士林→检漏→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→清洗干净。
a．打开玻璃塞放气
b．打开旋塞放气
c．将溶液和苯转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞
d．双手托住分液漏斗，右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，上下颠倒振荡
e．右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转振荡
f．置于铁架台铁圈上静置，打开玻璃塞，将旋塞拧开，放出下层液体
g．从下口放出溴的苯溶液
h．从上口倒出溴的苯溶液
（3）步骤④调pH=7，适宜加入的试剂是 ，通过调节分液漏斗的活塞可以控制添加液体的速率。当溶液pH接近7时，滴加试剂的分液漏斗的活塞应如下图中的
（填序号）所示。
① ② ③
（4）下列有关说法正确的是 。
A．步骤②反应控制在40℃左右，原因是防止反应过于剧烈并减少液溴挥发
B．步骤③滤渣成分只有Fe(OH)2、Fe(OH)3和Ca(OH)2
C．为使CaBr2·2H2O快速结晶，可用冰水浴进行冷却
D．步骤⑤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作
（5）制得的CaBr2·2H2O可以通过如下步骤测定其纯度：①称取样品质量；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥；④称量。
若实验操作规范而测定结果偏低，其可能的原因是 。
26.答案 （1）F G H D C B A E
（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（3）溶液变橙色 Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl
（4）5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
27．Ⅰ．答案 (6分)
(1) O
(2) Cu和NaOH
(3) NaCuO2
2NaCuO2＋8HCl===2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O
Ⅱ．答案 (4分)
(1) 滴液漏斗(分液漏斗)
液封，防止空气进入装置4
(2) 在装置2、3之间添加控制开关
(3) 装置4内的空气没有排尽
28. Ⅰ．答案
Ⅱ．答案：（1）0.0023cm
（2）计算过程 ，因为锌层有上下两层
m(Zn)=（0.822+0.82）/2=0.821g，S（Zn）=（25.05+24.95）/2=25cm2，h=0.821/(2*25*7.14)=0.0023cm
29.答案：(1) ①品红溶液 ②还原性和氧化性
2SO2＋O2催化剂△2SO3(或SO2 ＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)、SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(或C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O)
(2)①Ca(OH)2＋2NH4Cl=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
②ac ③3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NO
30.答案
天津市河西区2020届高三化学总复习质量调查（二）试题（Word版含答案）
天津市河西区2020届高三化学总复习质量调查（二）试题（Word版含答案）,高三化学总复习质量调查,天津市,河西区,莲山课件.
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