人教版地理七年级下册第六章第一节：《位置和范围》课件
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诸暨中学2019学年新高一期中考试化学试卷
2020.5
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 ，每小题2分，共50分。）
1. 下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是
X Y Z
A 碱 电解质 化合物
B 离子反应 置换反应 氧化还原反应
C 胶体 分散系 混合物
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
2．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是
①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②能电离出氢离子的化合物都是酸
③Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
A．只有①②④ B．只有④⑤
C．只有①③⑤ D．只有①⑤
3．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是
A．该过程发生了分解反应
B．离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面
C．水合Na+的图示不科学
D．NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的
4．下列操作中，完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤加热坩埚要垫上石棉网
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管竖直伸入试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，应沿器壁缓缓地将水加入浓硫酸中
⑩用镊子从煤油中取出金属钠，再用小刀切一小块，然后将剩下的钠放回原瓶
A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩
5．观察是研究物质性质的基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 表面潮湿 白色固体，下列说法不正确的是
A．①中钠发生了氧化反应 B．②变白色是因为生成了氢氧化钠
C．③发生物理变化 D．④生成了碳酸氢钠
6．下列关于胶体与溶液的说法正确的是
A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体
B．难溶物质和水形成的分散系不可能是胶体
C．氢氧化铁胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电
D．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象
7．下列说法正确的是
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强
C．用加热法可分离I2和NH4HCO3两种固体
D．氧化性：Cl2>I2，还原性:I－>Cl－
8．下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是
A．向NaOH溶液中滴加相同浓度的醋酸至完全中和
B．向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的盐酸至完全中和
C．向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的稀硫酸至沉淀完全
D．向BaCl2溶液中滴加相同浓度的硝酸银溶液至沉淀完全
9．下列说法正确的是
A．离子反应中反应物和生成物都是离子
B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物
D．金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂
10．下列关于离子的检验说法正确的是
A．向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-
B．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液中一定含有SO42-
C．向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口， 若试纸不变蓝，则说明该溶液中无NH4+
D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素
11．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H＋、I－、ClO－、Na＋ B．Ag＋、NO－3、Cl－、K＋
C．K＋、Na＋、Ca2＋、CO2－3 D．Cu2＋、Fe2＋、NO3-－、SO2－4
12．下列属于氧化还原反应，且在反应中水只作还原剂的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
13．下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是
A．1个乙分子中含有2个A原子
B．该反应类型是分解反应
C．相对分子质量：Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)
D．该反应一定属于氧化还原反应
14．下列离子方程式中，正确的是
A．侯氏制碱法：NH3+CO2+H2O=HCO3-+ NH4+
B．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32−+2H+=CO2↑+H2O
C．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3： HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
15．在下列变化中，必须要加入合适的氧化剂才能实现的是
A．Na2O2→O2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br – →Br2
16．下列有关说法正确的是
A．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂
B．钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银
C．钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，要用泡沫灭火器
D．Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是强电解质
17．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
A B C D
实验 分离酒精和水 分离胶体和溶液 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠 比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
装置或仪器
18．由相同条件下的三个反应：①2NaA +B2 =2NaB +A2； ②2NaC +A2 =2NaA +C2；
③2NaB +D2 =2NaD +B2；可判断
A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．还原性：C－＞A－＞B－＞D－
C．2NaD +A2 =2NaA +D2可进行 D．2NaC+B2 =2NaB+C2不能进行
19．下列实验操作或叙述中正确的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热
B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出
C．过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤
D．分液时，
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先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口倒出上层液体
20．2个 XO3－恰好能氧化5个SO32-，则还原产物中变价元素的化合价是
A．- 1 B．0 C．+1 D．+6
21．K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，下列关于该反应的说法不正确的是
A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．氧化性：KNO3＞K2FeO4
C．反应中转移电子数为生成K2FeO4的6 倍 D．K2FeO4具有氧化杀菌作用
22．下列叙述正确的是
A．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2
B．足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多
C．胃酸过多可用服用碳酸钠
D．钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气
23．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体N2和CO2。下列说法不正确的是
A．CN-中碳元素的化合价为+2 B．该反应的氧化产物是N2
C．反应中氧化剂和还原剂的系数比为5：2 D．该反应的还原产物为Cl-
24．Fe3+、SO42–、Al3+和X四种离子以个数比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是
A．Na+ B．OH– C．CO32– D．Cl–
25．已知：还原性强弱：I- ＞Fe2+＞Br-，向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如右图所示。下列说法中正确的是
A．a值等于6
B．线段Ⅰ代表Br-的变化情况
C．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况
D．原混合溶液中n(FeBr2)=4mol
二、填空题
26．（12分）现有①Na2CO3溶液 ②NaOH固体 ③CO2 ④石墨 ⑤熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：
(1)属于电解质的是 （填代号，下同）；属于非电解质的是 ；
能导电的是 。
(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：
①是化合反应，也是氧化还原反应 。
②是化合反应，不是氧化还原反应 。
③是复分解反应，且有沉淀生成 。
27．（12分）(1)如右图进行实验，将a溶液逐渐加入盛b溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式。
a b 试管中现象 离子方程式
Na2CO3 稀盐酸
稀盐酸 Na2CO3
(2)工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
NaIO3+ NaHSO3＝ I2+ Na2SO4+ H2SO4+ H2O
(3)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO¬2。写出该反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目 。
三、实验题
28．（16分）室温下，某同学进行CO2 与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。
（1）用下图装置制备纯净的CO2
①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是 ，
乙装置中应加入的试剂是 。
②装置甲中反应的离子方程式为 。
（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后 ，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是 。
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是 ，反应的化学方程式为 。
（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是 。
四、计算题
29．（10分）一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：
组 别 1 2 3
固体质量/g 3.80 6.20 7.20
气体质量/g 1.76 2.64 2.64
（1）上表中 组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是 。
（2）上表中第2组数据中盐酸 （填“过量”、“适量”、“不足量”）。
（3）通过计算求Na2CO3和NaHCO3的质量分数各为 、 。
诸暨中学2019学年新高一期中考试化学参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 ，每题2分，共50分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C A D A D C C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B C C D D D B D B
题号 21 22 23 24 25
答案 C A B D A
二、填空题（共40分）
26．(1)②⑤；③；①④⑤。
(2)①C+CO2 2CO。
②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或CO2+NaOH=NaHCO3。
③Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
27．(1)
a b 试管中现象 离子方程式
Na2CO3 稀盐酸 立刻产生气泡 CO32－+2 H+ =H2O + CO2↑
稀盐酸 Na2CO3 开始时无气泡，后来有气泡 CO32－+ H+ = HCO3－；
HCO3－+ H+ ＝H2O + CO2↑
(2) 4 NaIO3+ 10 NaHSO3＝ 2 I2+ 7 Na2SO4+ 3 H2SO4+ 2 H2O
(电子转移略，下同）
(3)2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-。(电子转移略）
三、实验题
28．（16分）
（1）①分液漏斗，除去HCl。
②CaCO3+2H+=Ca2++H2O + CO2↑。
（2）①检查装置的气密性
②固体由淡黄色渐渐变为白色，注射器2中活塞向外移动。
③使CO2充分反应，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2。
（3）70mL。
四、计算题（共10分）
29．（10分）
（1）1；由1、2两组数据说明第1组是盐酸过量，因为当增加固体质量时气体质量从1.76g增加到2.64g，也就说明第一组中仍有盐酸剩余。
（2）不足量
（3）55.8%、44.2%
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