北京市西城区2020届高三化学5月第二次诊断试题（Word版附解析）
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河北省张家口市宣化第一中学2020届高三模拟（四）考试化学试卷
化学
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是
A. 人造纤维与合成纤维的成分相同
B. 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害
C. 光导纤维中所用材料为晶体硅
D. 、 、 、 颗粒都会导致酸雨
2. 设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A. 常温常压下， 、 的混合气体中含有碳原子的数目为
B. 的 溶液中所含氧原子为
C. 标准状况下， 丙烷中含有共价键的数目为
D. 含 的浓硫酸与足量铜充分反应，生成 的分子数小于
3. 用如图所示装置进行下列实验：将 中溶液滴入 中，预测的现象与实际相符的是
选项 中物质 中物质 预测 中的现象
A 稀盐酸 碳酸钠与偏铝酸钠的混合溶液 立即产生沉淀
B 溶液 溶液 产生红棕色气体
C 久制氯水 红玫瑰花 褪色
D 浓盐酸 二氧化锰 产生黄绿色气体
A. A B. B C. C D. D
4. 下列关于普伐他汀的水解产物 结构简式如图 的说法不正确的是
A. 该物质的相对分子质量为335
B. 能发生加成、消去、聚合、酯化、氧化、还原等反应
C. 该物质与足量Na反应，产生
D. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
5. 如图某工厂用NO气体制取 溶液，下列说法正确的是
A. 阳极的电极反应式为：
B. 物质B与物质C是同一种物质
C. A物质可为氨气
D. 阴、阳两极转移的电子数之比为
6. 下表为元素周期表的一部分，五种元素均为非金属元素，其中只有W的最高价氧化物水化物为强酸。下列说法不正确的是
X
Y Z W
T
A. X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次递减
B. 液态 气化需克服分子间作用力
C. T元素的某种氧化物有剧毒
D. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在
7. 已知HA的酸性强于HB的酸性。 时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为 的HA溶液和HB溶液的 溶液的体积变化忽略不计 ，溶液中 、 的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与 的变化关系
B.
C. 溶液中水的电离程度：
D. N点对应的溶液中 点对应的溶液中
二、简答题（本大题共3小题，共34.0分）
8. 硼氢化钠 是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如图 部分条件和产物省略 ：
已知： 、 遇水蒸气剧烈反应并放出 。
回答下列问题：
中B的化合价为______。 和 必须在干燥条件下合成硼氢化钠，其原因是______。
难溶的 与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______。
溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入 的目的是______。
已知镁 酸性燃料电池反应为 常温下，电解质溶液为200 mL 硫酸溶液。
写出正极的电极反应式：______。
若电路中有 mol电子转移时，则溶液pH约为______ 忽略体积变化，不考虑 电离 。
“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为1 g含氢还原剂的还原能力与多少克 相当。 的“有效氢”等于______ 结果保留2位小数 。
工业上，可以利用 、HCHO和生石灰在加热下生成 和难溶的盐，写出化学方程式______。
9. 砷和镍均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。
基态As原子的核外电子的空间运动状态有______种。与砷同周期的主族元素的所有基态原子中，As的第一电离能排在正数第______位。
的一种氧化物的化学式为 ，请预测该氧化物一个分子中有______个 键，该氧化物分子中As的杂化方式为______。
中所含阴离子的立体构型为______，写出一种与其互为等电子体的分子的化学式______。
可用于合成 的配体，其结构为： 其所含 键与 键数目之比为______。
基态Ni原子的价电子的电子排布图为______。
某砷镍合金的晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为 ，则该晶体的密度 为______ 填字母 。
A. B. ． E. F. G. H. I.
10. 氨基 氯苯甲酸 是重要的医药中间体，其制备流程图如图：
请回答下列问题：
的结构简式为______。
上述流程图中的九步转化中，属于取代反应的有______个。
请书写反应 的离子方程式______。
该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备C，而是经由 三步反应制取C，其目的是______。
上述流程中第 步反应的主要目的是______。
请思考满足下列条件的I的所有同分异构体的数目有______种。
遇 溶液显色 能发生银镜反应 含有
由上述流程可知，当甲苯的苯环上引入第二个取代基时，上甲基的______位 邻、间、对 ；当苯甲酸的苯环上引入第二个取代基时，上羧基的______位 邻、间、对 ；当物质F的苯环上引入第三个取代基时，上羧基的______位 邻、间、对 。
三、实验题（本大题共2小题，共29.0分）
11. 某小组探究 溶液和 溶液的反应。
实验I：向某浓度的 酸性溶液 过量 中加入 溶液 含淀粉 ，一段时间 秒 后，溶液突然变蓝。
实验Ⅰ中溶液变蓝的原因 用离子方程式表示 ______。
针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
秒前未生成 ，是由于反应的活化能______ 填“大”或“小” ，反应速率慢导致的。
秒前生成了 ，但由于存在 ，______ 用离子方程式表示 ， 被消耗。
下述实验证实了假设ii合理。
实验Ⅱ：向实验I的蓝色溶液中加入______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
进一步研究 溶液和 溶液反应的过程，装置如图。
实验Ⅲ：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如表：
表盘
时间
偏转
位置 右偏
至Y 指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次 指针
归零
闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的 溶液，现象是______。
时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断 在a极放电的产物是______。
结合离子方程式解释 时指针回到“0”处的原因：______。
综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是______。
A.对比实验Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液变蓝，I中 被完全氧化
B.对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前 未发生反应
C.实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是 氧化
12. 氧化亚氮 是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为 和另一种产物，该反应的化学方程式为______。
已知反应 的 ， 、 分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则 分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______ kJ。
在一定温度下的恒容容器中，反应 的部分实验数据如下：
反应时间 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
在 时段，反应速率 为______ 。
若 起始浓度 为 ，则反应至30min时 的转化率 ______。比较不同起始浓度时 的分解速率： ______ 填“ ”、“ ”或“ ” 。
不同温度 下， 分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示 图中半衰期指任一浓度 消耗一半时所需的相应时间 ，则 ______ 填“ ”、“ ”或“ ” 。当温度为 、起始压强为 ，反应至 min时，体系压强 ______ 用 表示 。
碘蒸气存在能大幅度提高 的分解速率，反应历程为：
第一步 快反应
第二步 慢反应
第三步 快反应
实验表明，含碘时 分解速率方程 为速率常数 。下列表述正确的是______ 填标号 。
A. 分解反应中， 含碘 无碘
B.第一步对总反应速率起决定作用
C.第二步活化能比第三步大
D. 浓度与 分解速率无关
答案和解析
1.【答案】B
【解析】【分析】
本题综合考查生活中的化学，为高频考点和常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，注意相关基础知识的积累，注意把握物质的性质，题目难度不大。
【解答】
A.化学纤维又可分为合成纤维和人造纤维，人造纤维：是化学纤维中最大生产的品种，它是利用有纤维素或蛋白质的天然高分子物质如木材、蔗渣、芦苇、大豆、乳酪等为原料，经化学和机械加工而成，合成纤维有多种，多为石油化工产品的聚合物，不属于糖类，不含纤维素，故A错误；
B.高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害，故B正确；
C.光导纤维的主要原料为二氧化硅，不是晶体硅，故C错误；
D.酸雨是指溶液pH小于 的雨水，正常雨水的pH约为 ，二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，二氧化碳排放过多会引起温室效应，不是形成酸雨的气体， 是造成灰霾天气的“元凶”之一，所以 、 颗粒都不会导致酸雨，故D错误；
故选：B。
2.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。
【解答】
A. 、 的最简式为 ，故14g混合物中含有的 的物质的量 ，故含1mol碳原子，故A正确；
B.水也含氧原子，故溶液中的氧原子个数多于 个，故B错误；
C.标况下 丙烷的物质的量为 ， 丙烷中含有 共价键，含有共价键的数目为 ，故C正确；
D.加热条件下，消耗 会生成 二氧化硫，由于铜足量，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则反应生成 的物质的量小于 ，生成二氧化硫分子数小于 ，故D正确，
故选：B。
3.【答案】A
【解析】解： 先发生盐酸与偏铝酸钠的反应，可立即生成氢氧化铝沉淀，故A正确；
B.混合相互促进水解，生成二氧化碳无色气体，故B错误；
C.久制氯水不含HClO，红玫瑰花不褪色，故C错误；
D.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，不能生成氯气，故D错误；
故选：A。
A.先发生盐酸与偏铝酸钠的反应；
B.混合相互促进水解；
C.久制氯水不含HClO；
D.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
4.【答案】A
【解析】解： 根据结构简式确定分子式为 ，其相对分子质量为326，故A错误；
B.碳碳双键能发生加成反应和加聚反应，羟基能发生消去反应，醇羟基和羧基能发生酯化反应，醇羟基能发生氧化反应，碳碳双键能发生还原反应，故B正确；
C.醇羟基和羧基能和钠反应，则1mol该物质最多能和4molNa反应，生成2mol氢气，氢气质量为 ，故C正确；
D.碳碳双键能和溴发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选：A。
分子中含有 ，可发生取代、消去和氧化反应，含有 ，可发生水解反应，含有 ，具有酸性可发生中和、取代反应，含有 ，可发生加成、加聚和氧化反应，注意不含苯环。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇及酯性质的考查，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】【分析】
电解NO制备 ，阳极反应为 ，阴极反应为： ，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的 的物质的量大于阴极产生的 的物质的量，总反应方程式为 ，因此若要使电解产物全部转化为 ，需补充 ，据此分析。
本题考查了电解原理的应用等，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，侧重于考查学生的综合运用能力，题目难度中等，注意基础知识的积累掌握。
【解答】
A.电解NO制备 ，阳极反应为 ，阴极反应为： ，故A错误；
B.阴极反应为： ，所以B为铵根离子，阳极反应为 ，所以C为 ，故B错误；
C.总反应方程式为： ，因此若要使电解产物全部转化为 ，需补充 ，则A为 ，故C正确；
D.电解过程中电子守恒，阴阳两极通过的电子数相等，故D错误。
故选C。
6.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。
如表为元素周期表的一部分，五种元素均为非金属元素，其中只有W的最高价氧化物水化物为强酸，该酸为硫酸，则W为S元素，X为O，Y为Si，Z为P，T为As元素，据此结合元素周期律知识解答。
【解答】
解：W为S元素，X为O，Y为Si，Z为P，T为As元素。
A.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性 ，则X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次递减，故A正确；
B. 属于分子晶体，则液态 气化需克服分子间作用力，故B正确；
C.As的氧化物中三氧化二砷有剧毒，故C正确；
D.S、P元素在自然界中均能以游离态存在，如白磷、火山口附近硫磺，故D错误；
故选：D．
7.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查弱电解质的电离平衡和盐类水解相关知识，根据图象和酸的电离平衡常数分析，把握溶液中的守恒关系是解题的关键，整体难度中等，是中档题。
【解答】
A.HA的酸性强于HB的酸性，则 ，对于HA，则 ，则有 ，同理，对HB则有 ，酸越弱，酸根离子水解越强，纵截距越大，酸越弱，所以曲线II表示pH与 的关系，故A错误；
B.对于HB，取点 ，则 ， ，则 ，同理对于HA，取点 ，则 ， ，则 ，所以 ： ： ，故B错误；
C.M点和N点溶液中 ，溶液pH越大，水的电离程度越大，所以水的电离程度 ，故C正确；
D.对于N点溶液，存在电荷守恒： ，对于Q点溶液，存在电荷守恒： ，N点和Q点溶液pH相同，则两溶液中 和 分别相等，但 ，则N点对应的溶液中 点对应的溶液中 ，故D错误，
故选：C。
8.【答案】 防止 、 与水蒸气反应 消耗氯化镁晶体中的水，同时提供HCl，抑制氯化镁水解 2
【解析】解： 中O元素为 价、H元素为 价、Na元素为 价，则B的化合价为 ； 和 必须在干燥条件下合成硼氢化钠，可防止 、 与水蒸气反应，
故答案为： ；防止 、 与水蒸气反应；
用浓氢氧化钠溶液碱溶的离子方程式为 ，
故答案为： ；
溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，应生成二氧化硫和氯化氢，灼烧时加入 的目的是消耗氯化镁晶体中的水，同时提供HCl，抑制氯化镁水解，
故答案为：消耗氯化镁晶体中的水，同时提供HCl，
北京市通州区2020届高三化学一模试题（Word版附解析）
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抑制氯化镁水解；
正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，电极方程式为 ，故答案为： ；
若电路中有 电子转移时，则消耗 ，反应后 ，则 ，
故答案为：2；
根据有效含氢量的定义，每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克 的还原能力， 做还原剂， 失去电子2mol， 的物质的量为 ， 转移的电子数为1mol，根据电子得失守恒， 也应转移1mol电子， 中H为 价，做还原剂时，H从 价升高为 价， 转移电子数为 ，则转移1mol电子消耗 的物质的量为 ，其质量为 ，即 相当于 ，那么 相当于 ，即 ，
故答案为： ；
用 、HCHO和生石灰在加热下生成 和难溶的盐，应生成碳酸钙，反应的方程式为 ，
故答案为： 。
用硼镁石 制备硼氢化钠，加入浓氢氧化钠溶液，过滤，滤渣为氢氧化镁，滤液含有 ，滤渣中加入浓盐酸生成氯化镁晶体，加入 灼烧生成氯化镁，电解生成Mg，与氢气反应生成 ，滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥得到 ，与 反应可生成 ，以此解答该题。
本题考查物质制备工艺流程，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，题目涉及物质的分离提纯、对操作步骤及试剂的分析评价、电极反应式书写等，理解工艺流程原理是解题关键，题目难度中等。
9.【答案】18 2 12 三角锥形 或 等 7：1 I
【解析】解： 原子核外有几个轨道，其核外电子就有几种空间运动状态，As原子核外电子占有的轨道个数 ，所以其原子核外电子空间运动状态有18种；同一周期主族元素，其第一电离能电子原子序数增大而呈增大趋势，但是第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，所以其第一电离能大小顺序为 ，所以与砷同周期的主族元素的所有基态原子中，As的第一电离能排在正数第2位，
故答案为：18；2；
的一种氧化物的化学式为 ，该分子中每个As原子形成3个共价单键、每个O原子形成2个共价单键，请预测该氧化物一个分子中 键个数 ，该氧化物分子中As含有3个共价单键和1个孤电子对，所以其价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断As原子的杂化方式为 ，
故答案为：12； ；
中所含阴离子价层电子对个数 且含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断阴离子的立体构型为三角锥形，与其互为等电子体的分子中含有4个原子、价电子数为24，与其互为等电子体的分子有 或 等，
故答案为：三角锥形； 或 等；
可用于合成 的配体，其结构为： ，共价单键为 键，共价双键中含有1个 键、1个 键，该分子中含有14个 键、2个 键，所含 键与 键数目之比 ： ：1，
故答案为：7：1；
基态Ni原子的价电子为3d能级上的8个电子、4s能级上的2个电子，据此书写该原子基态价电子的电子排布图为 ，
故答案为： ；
该晶胞中As原子个数是2、Ni原子个数 ，其体积 ，晶胞密度 ，
故答案为：I。
原子核外有几个轨道，其核外电子就有几种空间运动状态；同一周期主族元素，其第一电离能电子原子序数增大而呈增大趋势，但是第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素；
的一种氧化物的化学式为 ，该分子中每个As原子形成3个共价单键、每个O原子形成2个共价单键，请预测该氧化物一个分子中 键个数 ，该氧化物分子中As含有3个共价单键和1个孤电子对，所以其价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断As原子的杂化方式；
中所含阴离子价层电子对个数 且含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断阴离子的立体构型，与其互为等电子体的分子中含有4个原子、价电子数为24；
可用于合成 的配体，其结构为： ，共价单键为 键，共价双键中含有1个 键、1个 键，该分子中含有14个 键、2个 键；
基态Ni原子的价电子为3d能级上的8个电子、4s能级上的2个电子，据此书写该原子基态价电子的电子排布图；
该晶胞中As原子个数是2、Ni原子个数 ，其体积 ，晶胞密度 。
本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、微粒空间构型判断、原子杂化类型判断等知识点，侧重考查原子结构、物质结构及基础知识灵活运用、空间现象及计算能力，难点是晶胞计算，注意均摊法在晶胞中的灵活运用，题目难度中等。
10.【答案】 7 避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代 保护氨基 30 邻、对 间 间
【解析】解： 的结构简式为 ，
故答案为： ；
上述流程图中的九步转化中， 属于取代反应， 为氧化反应、 为还原反应，所以有7个属于取代反应；
故答案为：7；
反应 的离子方程式为 ，
故答案为： ；
该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备C，而是经由 三步反应制取C，其目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代，
故答案为：避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代；
上述流程中第 步反应的主要目的是保护氨基，
故答案为：保护氨基；
的同分异构体符合下列条件：
遇 溶液显色，说明含有酚羟基；
能发生银镜反应，说明含有醛基；
含有 ，还含有Cl原子；
含有的取代基为 、 、 、 ，
符合条件的同分异构体有 ，
故答案为：30；
由上述流程可知，当甲苯的苯环上引入第二个取代基时，上甲基的邻、对位，当苯甲酸的苯环上引入第二个取代基时，上羧基的间位，当物质F的苯环上引入第三个取代基时，上羧基的间位，
故答案为：邻、对；间；间。
根据B结构简式知，甲苯发生甲基对位取代反应生成A为 ，A再和浓硝酸发生取代反应生成B，B水解生成C，C发生氧化反应生成D，则C为 ，D发生还原反应生成E为 ，E发生取代反应生成F，F发生取代反应生成G，H发生水解反应生成I，则G发生取代反应生成H为 ，结合题目分析解答。
本题考查有机物推断，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，正确判断各物质结构简式是解本题关键，注意结合反应条件、反应前后物质结构变化分析解答，难点是同分异构体种类判断，采用排列组合方法判断即可，题目难度中等。
11.【答案】 大 生成白色沉淀 此时，a极区发生反应 ， 不再与 发生反应，外电路无电流通过 AC
【解析】解： 酸性溶液 过量 与 溶液反应，将 还原得到 ， 与过量的 反应得到碘单质，所以溶液显蓝色，分液的离子方程式： ，
故答案为： ；
秒前未生成 ，是由于反应的活化能，反应速率慢导致的；
故答案为：大；
秒前生成了 ，具有氧化性，但由于存在具有还原性的 ，发生反应： ， 被消耗，故溶液未变蓝；
故答案为： ；
向实验I的蓝色溶液中加入少量 ，蓝色迅速消失，后再次变蓝，证明假设ii成立；
故答案为： ；
极区为 发生氧化反应生成 ，加入盐酸酸化的 溶液，生成白色沉淀；
故答案为：生成白色沉淀；
时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，有碘单质生成，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，无碘单质，故说明 在a极放电的产物是 ，生成的 与 生成了碘单质；
故答案为： ；
时指针指针回到“0”处说明无电流生成，原因是：此时，a极区发生反应 ， 不再与 发生反应，外电路无电流通过；
故答案为：此时，a极区发生反应 ， 不再与 发生反应，外电路无电流通过；
对比实验Ⅰ、Ⅱ，过量的 酸性溶液与 溶液反应， 反应完全，t秒后溶液变蓝，I中 被完全氧化，A正确；
B.对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前 发生反应生成 ，B错误；
C.实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是 氧化 ，C正确；
故答案为：AC。
根据资料 酸性溶液 过量 与 溶液反应得到 ， 与过量的 反应得到碘单质，据此分析；
反应活化能大，反应速率慢；
生成的 与 发生氧化还原反应得到碘离子和硫酸根离子；
根据假设ii，加入 可验证；
， 溶液和 溶液在两极放电分别得到 、 ， ，a极 与 反应，b极 未参与反应，外电路无电流通过，指针回到“0”处， 反应完全后， 溶液和生成的 在两极放电，又返至“X”处，如此往复，
极区为 发生氧化反应生成 ，可得；
时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，有碘单质生成，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，无碘单质，故说明 在a极放电的产物是 ，生成的 与 生成了碘单质；
指针回到“0”处说明无电流生成，即a极与b极之间未发生氧化还原反应；
实验I中，t秒之前，过量的 酸性溶液与 溶液反应， 反应完全，得到 ，t秒后 与多余的 反应得到碘单质，溶液变蓝，实验II中， ， 溶液和 溶液在两极放电分别得到 、 ， ，a极 与 反应，b极 未参与反应，外电路无电流通过，指针回到“0”处， 反应完全后， 溶液和生成的 在两极放电，又返至“X”处，如此往复，据此分析可得。
本题考查了物质性质的探究，题干信息的分析理解，对物质性质在实验中的运用是解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，综合性强，题目难度中等。
12.【答案】 AC
【解析】解： 硝酸铵氮元素价态归中可分解为 和水，化学反应为： ；
故答案为： ；
设 分子中化学键断裂时需要吸收的能量为Q，则 ，解得 ；
故答案为： ；
在 时段，反应速率 ；
故答案为： ；
观察数据可得每隔10min， 的变化量相等，故单位时间内 的变化量是定值，即 的分解速率是定值，即为 ，若 起始浓度 为 ，则反应至30min时 的转化率为 ；
故答案为： ； ；
温度越高反应速率越快，由图可知， 条件下所用时间较短，反应速率快，则 ；
根据反应可知， 反应一半时容器中气体总共 ，则 ，解得 ；
故答案为： ； ；
由题碘的存在提高 的分解速率， 中v与k成正比，则 含碘 无碘 ，故A正确；
B.慢反应对总反应速率起决定作用，第二步起决定作用，故B错误；
C.第二步反应慢，活化能大，故C正确；
D.根据 分解速率方程 ， 浓度与 分解速率有关，故D错误；
故答案为：AC。
在异养微生物催化下，硝酸铵氮元素价态归中可分解为 和水，据此书写；
根据反应热 反应物的总键能 生成物的总键能解得；
根据 计算；
观察数据可得每隔10min， 的变化量相等，故单位时间内 的变化量是定值，即 的分解速率是定值，即为 ，据此可得；
温度越高反应速率越快；根据反应可知， 反应一半时容器中气体总共 ，根据相同温度下，气体的物质的量与压强成正比可得；
由题碘的存在提高 的分解速率， 中v与k成正比；
B.慢反应对总反应速率起决定作用；
C.第二步反应慢，活化能大；
D. 浓度与 分解速率无关。
本题考查了化学平衡，涉及平衡状态的判断、速率的计算、影响化学平衡的因素、反应热与键能的关系等知识点，综合性强，对化学平衡的相关知识理解透彻是解题关键，题目难度较大。
北京大兴区2020届高三化学一模试题（Word版附解析）
北京大兴区2020届高三化学一模试题（Word版附解析）,高三化学一模试题,北京,大兴区,莲山课件.
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