2020高考作文热点：给环卫工佩戴智能手环之争
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7.化学与社会、科学、技术、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是
A.干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅
B.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料
C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素
D.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
8.粘氯酸用于合成广谱高效新型杀螨剂哒螨酮、除草剂苯钠松，也用于医药磺胺吡啶和感光材料的合成，其结构简式如图所示。下列有关粘氯酸的说法不正确的是
A.分子式为C4H2Cl2O3
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1mol粘氯酸与足量NaHCO3溶液反应，能产生标准状况下22.4LCO2
D. 粘氯酸与足量H2反应生成M，则含一个甲基的M的同分异构体只有3种
9.新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下：
下列说法正确的是
A.22.4LCO2中含共价键数目为4NA
B.30gHCHO被氧化时转移电子数目为2 NA
C.该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↓+H2O
D.理论上，消耗HCOH和消耗Fe3+的物质的量之比4：1
10.利用如图装置进行实验，下列有关实验操作和现象正确的是
A.缓慢通入N2，再加热Ⅰ处的碳酸氢钠，可观察到Ⅱ处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色
B.缓慢通入N2，加热Ⅰ处KClO3和MnO2的混合物，可观察到Ⅱ处干燥KI淀粉试纸变成蓝色
C.先对Ⅰ处的氯化铵加热，再缓慢通入N2，可看到Ⅰ处固体减少，Ⅱ处无固体沉积
D.先缓慢通入CO2，再加热Ⅰ处炭粉，可观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色
11.短周期主族元素M、R、X、Y的原子序数依次增大，其中只有X属于金属元素，有M、R、X可组成一种化合物Q，298K时，0.1mol·L-1Q溶液是AG(酸度)=㏒，由M和Y组成的化合物MY是强电解质。下列说法正确的是
A.简单离子半径：Y>R>X
B.Y的氧化物对应的水化物一定是强酸
C.X分别与M、R、Y组成的二元化合物中都只含离子键
D.化合物XRM和XYR均能抑制水的电离
12.下图是一种正在投入生产的大型蓄电池系统的原理图，电池中的左右两侧为电极，中间为钠离子选择性膜(电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过)，电池充、放电时反应的化学方程式为2Na2S2+NaBr2Na2S4+3NaBr。下列关于此电池的说法错误的是
A.电极a接触到的电解质溶液为Na2S2-Na2S4混合溶液
B.放电过程中。钠离子从电极b通过钠离子选择性膜移动到电极a
C.电池放电时，负极的电极反应式为3Br–2e-=Br3-
D.充电过程中，当有0.1molNa+通过钠离子选择性膜时。导线中通过0.2mol电子
13.25℃时，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数(δ)随pH变化关系如图2。下列说法不正确是
A.H3PO2的电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+ Ka≈10-5
B.B点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)
C.C点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)
D.D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)
26.(14分)查阅文献知，3(NH4)2SO4△
4NH3↑+3SO2↑+N2+6H2O。某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质(各装置中药品足量)。
回答下列问题：
(1)A装置盛装碱石灰的仪器是。C装置中大试管向下倾斜的原因是。
(2)甲组同学设计方案：C→G→B→D→E。
①能证明有水生成的实验现象是；B装置的作用是。
②实验中，观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，设计简单实验方案：。
③D装置中发生反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为。
④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是(填化学式)。
(3)乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3。
①气体从左至右，装置连接顺序为C、。
②能证明有氨气生成的实验现象是。
(4)丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反应)：取15.0g样品溶于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，BaSO4质量为23.3g，该样品中硫酸铵的质量分数为(结果保留两位小数)。
27. (14分)氮的氧化物处理和利用是环境科学研究的热点。
Ⅰ.碱吸法。用烧碱溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸盐：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，
2NO2+2NaOH=NaNO2+H2O。已知：298K时，Ka(HNO2)=5×10-4。
(1)298K时，NaNO2的水解常数约为。
Ⅱ.电解法。工业上以石墨为电极，用硝酸铵稀溶液作电解质溶液电解NO获得氮肥(在电解
后溶液中通入适量氨气)，其原理为8NO+7H2O+2NH35NH4NO3。
(2)阴极的电极反应式为。
(3)阳极区电解质溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅲ.化合法。亚硝酸酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可用NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)。
(4)氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：
热化学方程式平衡
常数
①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+NaCl(g) △H1 K1
②4NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △K2H2
③2NO(g)+ Cl2(g) 2NaCl(g) △H3 K3
△H1、△H2、△H3之间的关系为 ；K3= (用含K1、K2的关系式表示)。
(5)在2L 恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间(t)的关系如图所示。
①T2时反应0～10min 内NOCl 的平均反应速率v(NOCl)= mol ·L-1·min-1。 ②T2时反应的平衡常数K 为 ；NO 的平衡转化率α(NO)为 。
③T3时向上述平衡体系中再加入1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g)，则平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动。
(6)在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件，Cl2的转化率变化如图所示。则该条件可能为 (填字母)。
A.升高温度
B.增大压强
C.增大起始投料比)()
(2NO c Cl c D.增大催化剂接触面
28. (14分)醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS 、Al2O3、FeO 、CaO 、SiO2)为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下：
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(1)NH4F的电子式为。
(2)将含镍原料粉碎的目的是。
(3)调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____________。
(4)滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。
(5)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_____________。
(6)酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_______________。
(7)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、_______min。
(8)沉镍过程中,若c(Ni2+)＝2.0 mol·L-1，欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为______g。（保留小数点后1位有效数字）。
35.[化学-物质结构与性质](15分）
氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。
请回答下列问题：
(1)①与氧同周期的相邻元素及氧的第一电离能由大到小的顺序为。
②已知：离子型配位化合物O2[PtF6]中铂元素为+ 5价，它可由反应PtF6+O2= O2[PtF6]制得，PtF6分子结构如图所示。PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3？答：（填“是”或“否”），其原因是。
(2)臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，结构简式为)。1mol3-MBT中含有σ键数目为_______(NA为阿伏伽德罗常数的值)。沸点：
3-MBT____(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是。
(3)S有+4和+6两种价态的氧化物。
①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_____(填字母)。
A.中心原子的价层电子对数目相等
B.都是极性分子
C.中心原子的孤对电子数目相等
D.都含有极性键
②SO3子的空间构型为________，与其互为等电子体的阴离子为_____(举一例)。
(4)元素X与硒同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X为____基态原子的电子排布式为_______。
(5)单质钋是由_____键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为rpm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为_____g·cm-3(只列表达式)。
36.[化学-有机化学基础](15分）
化合物J是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：
已知:A与FeCl3溶液发生显色反应。
(1) A的结构简式为，J的分子式为。
(2)化合物Ⅰ的含氧管能团名称为。
(3)C→D的反位类型是，E→F的反应类型是。
(4)写出B与CuO反应的化学方程式：。
(5)同时满足下列条件的F的同分异构体共有种，写出其中核磁共振其氢谱中有7 组吸收峰的结构简式：。
I.分子中含有结构
II.能与NaHCO3溶液反应产生CO2
(6 )根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，可选择适当有机溶剂)。合成路线流程示例如下：
答案
7.B 8.D 9.C 10. A 11. A 12. D 13. B
26. (l)干燥管；样品分解生成了水，防止试管炸裂(各1分）
(2)①G装置中白色粉末变成蓝色；吸收氨气(各1分）
②取少量白色沉淀于试管，滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是BaSO3，反之则是BaSO4(2分)
③3Ba2++2NO3- +3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+（2分）
④H2O、SO2、N2 （2分）
⑶①A、F
②无色酚酞溶液变红(各1分）
(4)88%(2分）
27.(1)2.0×10-11（2分）
(2) NO+6H++5e-=NH4++H2O （2分）
(3)减小（1分）
⑷△H3=2△H1-△H2；K3=K12/K2 （2分）
(5)①0.05 （2分）
②1/6.75 25% （各2分）
③向左（1分）
(6)B（2分）
28. (1) （1分）
(2)提高镍的浸出率（1分）
(3)5.0≤pH
(4)SiO2、CaSO4、CaF2（各1分）
(5)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (2分）
(6)NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2↑+2NO+2H2O （2分）
(7)70 120(各1分）
(8)31.8(2分）
35.[化学一物质结构与性质](15分）
⑴①F>N>O
②否；sp3杂化类型呈正四面体结构(或配位数最多只能为4) (各1分）
⑵15NA(1分）；低于(1分) ；(CH3)2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高(2分)
(3) ①AD(2分)
②平面三角形；NO3- (或CO32-等其他合理答案）(各1分）
(4)1s22s22p63p64s1 (各1分）
(5)金属(1分）；
3.ArN8M1030
(2分）
36.[化学-有机化学基础] (15分）
(1) ；C17H20O2 (各1分）
(2)羧基、醚键、醛基(2分)
(3)取代反应；氧化反应（各1分）
(4) (2分)
(5)7；（各2分）
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