湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2019届高三下学期期中考试化学试卷
湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2019届高三下学期期中考试化学试卷,高三化学期中考试,湖北,莲山课件.
太原十二中高二年级 4 月月考试题（化学）
一、单选题1、如图是 a、b 两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是 ( )
①a 是晶体 ②a 是非晶体 ③b 是晶体 ④b 是非晶体
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 2、下列元素位于 p 区的是（ ）
A.Ti B.Cu C.S D.Na
3、下列说法错误的是
A．ns 电子的能量不一定高于(n－1)p 电子的能量
2 2 2
B．6C 的电子排布式 1s 2s 2p x 违反了洪特规则
2 2 6
2 6 3
C．电子排布式(21Sc)1s 2s 2p 3s 3p 3d 违反了能量最低原理
2 2 6
2 10
D．电子排布式(22Ti)1s 2s 2p 3s 3p
违反了泡利原理
4．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是 A．W 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能
B．Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C．p 能级未成对电子最多的是 Z 元素
D．X 元素是电负性最大的元素
5. 下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（ ）
A. C3H6 和 CO2 B. CCl4 和 H2S C. H2O 和 NH3 D. H2O2 和 CS2 6、下列性质中，可以证明某固体是离子晶体的是（ ）
A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.固体不导电，熔融状态能导电 7、下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用 I1、I2 表示，单位为 kJ/mol)。
下列关于元素 R 的判断中一定正确的是
A. R 的最高正价为+1 价 B. R 元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能都大 C. R 元素的原子最外层共有 4 个电子 D. R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s2
8、下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是
|
选项 |
分子 |
空间构型 |
杂化方式 |
孤电子对数 |
|
A |
NH3 |
平面三角形 |
sp3 杂化 |
N 含有一对孤电子对 |
|
B |
CCl4 |
正四面体 |
sp3 杂化 |
C 不含有孤电子对 |
|
C |
H2O |
V 形 |
sp2 杂化 |
O 含有两对孤电子对 |
|
D |
CO 2- 3 |
三角锥形 |
sp3 杂化 |
C 含有一对孤电子对 |
A．A B．B C．C D．D
9、已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中 a 的分子立体构型为正四面体形，组成 a 物质的 两种元素的原子序数之和小于 10，组成 b 物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是
A．四种分子中的化学键均是极性键 B．a、c 分子中中心原子均采用 sp3 杂化 C．四种分子中既有 ς 键，又有 π 键 D．b、d 分子中共价键的键能：b>d
10.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是
A. B3N3H6 和苯是等电子体，分子中所有原子均在同一平面上 B. N2O 与 SiO2 为等电子体、具有相似的结构(包括电子式) C. H O+和 NH 是等电子体，均为三角锥形
D. CH 和 NH +是等电子体，均为正四面体结构
11、下列对分子的性质的解释中,不正确的是
A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水中含有大量氢键无关 B. [Cu(NH3)4]SO4 和(NH4)2SO4 两种物质中都有配位键,所以都 配合物 C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D. 由如图知酸性:H3PO4>HClO,因为 H3PO4 的非羟基氧原子数大于次氯酸的
非羟基氧原子数
12、前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家 Gignere 巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和 H2O2 形成化合 物 H2NCONH2·H2O2，不但使 H2O2 稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。 下列说法中不正确的是
A. H2NCONH2 与 H2O2 是通过氢键结合的 B. H2O2 分子中只含 ς 键，不含 π 键 C. H2NCONH2 中 ς 键与 π 键的数目之比为 7:1 D. H2NCONH2·H2O2 属于离子化合物
13、已知 MgCO3 、CaCO3、SrCO3、BaCO3 受热均要分解。下列说法错误的是（ ） A.上述四种盐的晶体均属于离子晶体 B.分解所得金属氧化物晶格能最大的是 MgO C.分解所需温度最低的是 BaCO3 D.所得的气态产物的 VSEPR 模型是直线形 14、下列有关金属的说法中正确的是（ ）
A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D.温度升高，金属的导电性将变大
15、Co(Ⅲ)的八面体配合物 CoClm·nNH3，若 1 mol 该配合物与 AgNO3 作用生成 1 mol AgCl 沉淀，则 m、 n 的值是
河北省衡水中学2017届高三下学期期中考试理综化学试题（答案）
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A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5 16、下列有关说法正确的是( )
A．物质熔、沸点的高低顺序是晶体硅>氯化钠>冰>氖气
B．微粒半径由大到小的顺序是 H＋>Li＋>H－
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅
D．CO2、HCl、CF4、PCl3 四种物质分子中的所有原子都满足最外层为 8 电子的稳定结构 17、如图中曲线表示原子序数在前 20 号元素的原子序数(按递增顺序连
接排列)和单质沸点的关系。其中 A 点表示的元素是( )
A．Cl B．Si C．F D．S
18、经 X 射线研究证明：PCl5 在固体状态时，由空间构型分别是正四面 体和正八面体两种离子构成，下列关于 PCl5 的推断正确的是（ ） A．PCl5 固体是分子晶体 B．PCl5 晶体具有良好的导电性
＋ －
C．PCl5 晶体有[PCl4]
和[PCl6]
构成，其离子数目之比为 1∶1
2＋ 2－
D．PCl5 晶体有[PCl3]
和[PCl7]
构成，其离子数目之比为 1∶1
19、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、 (b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为( )
A．11∶8∶4 B．3∶2∶1 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9
20、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为 0 价，部分为－2 价。如图为超氧 化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是
＋ －
A．超氧化钾化学式为 KO2，每晶胞含 14 个 K
和 13 个 O2
B．晶体中每个 K＋周围有 8 个 O －，每个 O －周围有 8 个 K＋
2 2
C．晶体中与每个 K＋距离最近的 K＋有 8 个
D．晶体中，0 价氧原子与－2 价氧原子的数目比为 3:1
21． (20 分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列 问题：
（1）Fe3+的价电子排布式为 ，其稳定性比 Fe2+ 原因为：
（2）新制的 Cu(OH)2 可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成 Cu2O。乙醛分子中含有的 ς 键与 π 键的比 值为 。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 。
（3）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关
反应的离子方程式 (1)
(2) 。
配合物[Cu(NH3)4]SO4 中含有的化学键类型有 。
（4）Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中 有 个铜原子；金属铜采取如图甲所示堆积方式，可称为 堆积。。
（5）CaCl2 熔点高于 AlCl3 的原因 。
（6）CaF2 晶胞如图乙所示，已知：氟化钙晶体密度为 ρg·cm
， NA 代表阿伏加德罗常数的值。氟
化钙晶体中 Ca2+和 F-之间最近核间距(d)为 cm(只要求列出计算式即可)。
（甲） （乙）
22、（20 分） 过渡元素由于其特殊的核外电子排布而其有特殊的性质，成为化学研究的重点和前沿。 (l）过渡元素处于周期表的 区和 f 区。
(2）过渡元素能形成简单化合物，还能形成多种配位化合物
①通常，d 轨道全空或全满的过渡金属离子与水分子形成的配合物无颜色，否则有颜色。如[Co(H2O)6]2+
显粉红色，据此判断，[Mn(H2O)6]2+
（填“有”或“无”）颜色。
2- – –
②Ni2+可形成多种配合物，如 Ni(CN)4
。写出 CN 的电子式 ，若其中两个 CN 被
– 2- –
NO2 替换，得到的配合物只有两种结构，则 Ni(CN)4
的空间构型是 , NO2 的空间构型是 ，
其中 N 原子的杂化方式是 。
③下图是 SCN–与 Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。
④F–不仅可与 Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与 Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体 的化学式为 。
（3）金、铜等金属及合金可用作生产石墨烯的催化剂，下图是一种铜金合金的晶胞示意图：
① 在该铜金合金的晶体中，与 Cu 原子距离相等且最近的 Au 原子数为 。
②原子坐标参数是用来表示晶胞内部各原子相对位置的指标，若 A 的原子坐标参数为（0,0,0)；B 的原 子坐标参数为（0,1,0) , C 的原子坐标参数为（l,0,0)。则 D 的原子子坐标参数为 。
③ 若 Au、Cu 原子半径分别为 r1 和 r2,则该晶胞中的原子空间利用率为 。
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