广西贵港市2020届高三12月月考理科综合化学试题

初二语文专题巩固练习：古代诗歌鉴赏（含解析）

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7.化学与生产和生活密切相关，下列叙述错误的是（  ）

A. BaCO₃在医学上可用作钡餐

B.手机外壳上贴的碳纤维外膜是种新型的无机非金属材料

C.“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂

D.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

8.下列关于有机化合物的说法正确的是（  ）

A.酒精的分子式为CH₃CH₂OH

B. 有机物的一氯代物有4种

C.石蜡油分解产生的气体能使酸性KMnO₄溶液褪色

D.丙烯分子中，所有原子共面

9.设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）

A.标准状况下，22.4L苯中含有N_A个苯分子

B.标准状况下，2.24L Cl₂分别与足量的铁和铜充分反应，转移的电子总数之比为3∶2

C. IL lmol/L Na₂S溶液中，阳离子和阴离子的数目之比为2∶1

D.1.7g H₂O₂中含有的共价键数为0.15N、

10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
B	将0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0. lmol/L CuSO4溶液	先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀	Ksp【Cu（OH）2】【Mg（OH）2】
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰未呈紫色	原溶液中一定无K+
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热	没有砖红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖

1.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表∶

元素代号	×	Y	Z	W
原子半径/pm	186	160	75	74
主要化合价	+1	+2	+5、+3、-3	-2

分析判断下列说法不正确的是（  ）

A. Y可在Z单质气体中燃烧生成一种化合物

B. ×、Y、W的离子半径由小到大的顺序是×

C. ×、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性∶×>Y

D. ×与W形成的两种常见化合物均为离子化合物

12.德裔美籍固体物理学家古迪纳夫在研究钴酸锂LiC_OO₃）。磷酸亚铁锂（LiFePO₄）等正极材料及锂离子电池领域作出卓著贡献而获得2019年诺贝尔化学奖，其中磷酸亚铁锂（LiFePO₄）是一种新型汽车理离子电池，总反应为FePO₄+Li LiFePO₄，电池中的固体电解质可传导离子，下列说法错误的是（  ）

A.充电时，铁元素发生还原反应

B.放电时，Li作负极

C.放电时，正极反应为FePO₄+Li⁺+e^–==LiFePO₄

D.若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为情性电极），当电解池两极共有4480mL。气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为1.4p

13、氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH₃NH₂）的性质与氨相似，CH₃NH₂ H₂O也是一元弱碱，25°C时，电离常数K_b=4.0×10^-5.现用0. 0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mo/L的甲胺溶液，溶液中c（OH^–）的负对数（pOH） 与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图3所示。下列说法不正确的是

A.甲胺在水中的电离方程式为，因此溶液呈碱性

B. C点所在溶液中

C.A、B、C、D四点对应的溶液中电离常数相等

D. A点溶液中存在e

26. （15分）草酸（）是一种重要的化工原料。某学习小组为探究草酸的性质，查阅了有关资料，草酸的部分性质如下表∶

物质	性质
	①易溶于水和乙醇，微溶于乙醚，不溶于苯和氯仿。 ②熔点为189.5°C，100°C时开始升华，157°C时开始分解。 ③有毒，具有腐蚀性，二元弱酸。 ④草酸与浓硫酸混合加热产生CO2、CO 和H2O ⑤草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

实验I∶根据图14提供的仪器和试剂，设计实验证明草酸的受热分解产物中含有CO₂和CO （部分夹持仪器和加热装置省略）

(1)仪器a的名称是 。

(2)各装置的正确连接顺序为（装置可重复使用） A→C→_ ，→__ ，→__，→__→D→尾气处理。

(3)用图中装置C的作用是 。

(4)连接好装置进行的实验时，要先加热 （填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”）装置，能证明分解产物中有CO的实验依据是 。

(5)某同学查阅资料发现，用氯化钯（PdCl₂） 磷钼酸溶液可检验一氧化碳。一氧化碳与氯化钯溶液反应，生成了黑色的金属钯（Pd） 固体，反应的化学方程式是 。

实验II∶草酸与甲醇在浓硫酸存在下酯化生成草酸二甲酯。反应为。。 在装有搅拌器、分水器的反应瓶中，加入草酸1.4kg （15. 56mol），无水甲醇2. 4kg（75mol）， 苯4kg，浓硫酸20mL，搅拌下加热回流共沸脱水20小时，后转移到烧杯中冷却，按如图15所示流程提纯。

(6)①提纯过程中用10%的碳酸钠溶液洗涤的作用是 。

②流程中纯化的方法为 。

③产率为 （精确到1%）。

27. （14分）亚硒酸钠（Na₂SeO₃） 为无色晶体， 在空气中稳定，溶于水不溶于醇。图16是氧气氧化法制备亚硒酸钠的生产工序，请回答下列问题∶

(1)硒与硫是同主族的相邻元素，亚硒酸钠中硒的化合价为 ，在周期表中的位置是 。

(2)搅拌槽中加人氢氧化钠合成亚硒酸钠溶液并调整pH值为7~14.pH值调到7~ 14的原因是 。

(3)操作①的名称是 ；流程图中真空干燥箱的作用是 。

(4)操作②为_ 、结晶、过滤、洗涤，然后用离心机甩掉结晶残液即得带有结晶水的亚硒酸钠。其中所用洗涤剂最好是 （填序号）。

A.稀硫酸 B.氢氧化钠稀溶液 C.水 D.乙醇

(5)现在常用以单质硒为原料，在氨氧化钠水溶液中通入高压氧气的方法来获得亚硒酸钠。写出制备亚硒酸钠的化学反应方程式∶ 。

(6)已知在上述合成路线中粗硒在转化为二氧化硒时损失2%，搅拌槽中二氧化硒的利用率为95%，其他损耗忽略不计，试计算利用1t含硒79%的粗硒最终可生产 t（ 精确到0.1t）含亚硒酸钠95%的产品。

28. （14分） 运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)有科学家经过研究发现，用CO₂和H₂在210~ 290°C， 催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。230°C，向容器中投入0.5mol CO₂和1.5mol H_2.当CO₂平衡转化率达80%时放出的热量为19. 6kJ，写出该反应的热化学方程式∶ 。

(2)在2L密闭容器中，起始投人4mol CO和6mol H₂，在一定条件下发生反应CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示∶ （已知∶ T₁2）

温度/°C	平衡时CH3OH的物质的量/ mol	化学平衡常数
T1	2.6	K1
T2	2.0	K2

①则K₁ （填“>”“<”或“=”） K₂，原因是_ 。

②在T₂下，经过10s达到化学平衡状态，则0~ 10s内H₂的平均速率v（H₂）为 ，若维持条件不变再向容器中充入CO、H₂和CH₃OH各1lmol，则v_正_ （填“>”“<”或“=”）v_逆。

(3)某科研小组设计的一个氮氧化物原电池 ，两边的阴影部分为 a、b惰性电极，分别用导线与烧杯的m、n惰性电极相连接，工作原理如图17∶

①b极的电极反应式为 。

②当有0.2mol O^2-通过固体电解质时，则烧杯中m处的产物的物质的量为 。

(4)处理烟气中SO₂，也可采用碱液吸收法，已知25°C时，K（NH₃ H₂O)=1.8×10^-5； K_cp（CaSO₄)=7.1×10^-5.

第1步∶用过量的浓氨水吸收SO₂，并在空气中氧化；

第2步∶加入石灰水，发生反应。

计算第2步中反应的K= （列出计算式即可）。

35. 【化学选修3∶物质结构与性质】 （15分）

碳、氧、氮、镁、铬、铁、锌是几种重要的元素，请回答下列问题∶

初二语文专题巩固练习：辨析并修改病句（含解析）

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(1)铝的基态原子的价电子排布式是 。

(2)用水解法制备一种磁性材料铁氧体时常加人尿素【CO（NH₂）₂】、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是________，分子中σ键和π键的数目之比为 ，醋酸钠中碳原子的杂化类型为 。

(3) Mg²⁺、Zn²⁺ 等金属离子与NH₃、N₂H₄能形成稳定金属配离子，其中形成的化合物稳定性相对较高的 是 （填“Mg²⁺或“Zn²⁺” ），其原因是__ ；已知氨（NH₃）熔点∶-77.8°C、沸点∶-33.5°C，联氨（N₂H₄）熔点∶2°C、沸点∶113. 5°C，解释其熔沸点高低的主要原因∶ 。

(4) 碳溶解在r-Fe中形成的一种间腺固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图22所示，则该物质的化学式为 。若晶体密度为dg cm^-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为 pm （阿伏加德罗常数的值用N_A表示，写出简化后的计算式即可）。

36. 【化学一一选修5∶有机化学基础】 （15 分）

化合物K是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过如图23所示途径合成∶

已知∶； （苯胺易被氧化）；∶

②

回答下列问题∶

(1)写出化合物D的名称为 ，F中的非含氧官能团名称为 。

(2) 写出B→C的反应类型∶ ，化合物G的分子式为 。

(3) 写出J→K反应的化学方程式∶ 。

(4)化合物L是E同分异构体，写出同时满足下列条件L的其中一种结构简式∶ 。

①能与FeCl₃溶液反应显紫色

②苯环上有三个取代基，其中一个为—NHCHO

③苯环上的一氯取代有两种同分异构体

(5) 合成途径中，F转化为G的目的是 。

(6)参照上述合成路线，以苯和（CH₃CO）₂O为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。

7	8	9	10	11	12	13
A	C	D	B	B	A	D

7. Ba²⁺可使蛋白质发生变性，对人体有毒，因BaCO₃可溶于盐酸，A错误。碳纤维是一种新型无机非金属材料，B正确。“地沟油” 是油脂，油脂在碱性条件下的水解即皂化反应可用来制肥皂，C正确。制玻璃的原料∶石英砂、石灰石、纯碱等∶制水泥的原料∶石灰石和黏土∶制漂白粉的原料∶用右灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉∶因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料，D正确。

8.酒精的分子式为C₂H₆O，A错误。CH₃CH₃结构对称，含有3种H，则一氯代物有3种，B错误。石蜡油分解可生成烯烃，能使酸性高锰酸钾褪色，C正确。丙烯的结构简式为，有一CH₃，不可能所有原子共面，D错误。

9.标准状况下，苯不是气态，A错误。标准状况下，2.24LCl₂为lmol，与足量的铁和铜反应转移的电子数目相等，都是2N_A，B错误。Na₂S 溶液中S^2-易发生水解生成HS^–和OH^–，S^2-数目减少，所以IL 0.1mol/L Na₂S溶液中，阳离子和阴离子的数目之比小于2∶1， C错误。1.7g H₂O₂是0.05mol， H₂O₂ 的结构为H 一O一O一H，所以，1.7g H₂O₂ 中含有的共价键数目为0.15Na，D正确。

10.在空气中加热Al可生成氧化铝，氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，A错误。0. lmolL^-1MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0. lmolL^-1CuSO₄溶液，先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀，说明发生沉淀的转化，则说明Cu（OH）₂的Ksp比Mg（OH）₂的小，B正确。没有透过蓝色钴玻璃无法检验钾离子，C错误。用新制Cu（OH）₂悬浊液检验淀粉的水解产物葡萄糖的存在时，必须保证溶液呈碱性，而淀粉溶液水解时加入稀H₂SO₄作催化剂，要检验葡萄糖的生成，须在水解液中加过量的碱使溶液呈碱性，冷却后再加入新制Cu（OH）₂悬浊液，否则在酸性条件下实验不成功，D错误。

11.由表中原子半径及主要化合价可知X、Y、Z、W分别是Na、Mg、N、O∶镁在N₂中燃烧生成Mg₃N₂， A正确。Na⁺、 Mg²⁺、O^2-具有相同电子层结构，则离子半径大小顺序为Mg²⁺+2-，B错误。NaOH的碱性比Mg（OH）₂的强，C正确。O与Na可形成Na₂O、Na₂O₂两种常见化合物，两者均为离子化合物，D正确。

12.充电时Fe元素是失电子，化合价升高，发生氧化反应，A错误。由放电时原电池原理知，负极反应为Li 失电子（Li-e^–==Li⁺） 发生氧化反应，FePO₄在正极得到电子发生还原反应生成LiFePO₄，电极反应为FePO₄+Li⁺+e^–==LiFePO₄，B、C正确。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，气体物质的量为0.2mol，生成氢气物质的量0. 1mol，依据电子守恒和电极反应计算，得

H2         ~    2Li          ~      2e^–

0. lmol          0.2mol

消耗锂的质量=0.2mol×7g/mol=1.4g。 D正确。

13. 也是一元弱碱，甲胺在水中的电离不能完全进行，A正确。C点硫酸与甲胺恰好完全反应，溶液中c（OH^–）的负对数，所以， B正确。温度不变，电离常数不变，C正确。A点溶液中存在等物质的量浓度的盐和甲胺，溶液显碱性，以甲胺的电离为主，c（H⁺）（OH^–）， D 错误。

26. （除特殊标注外，每空2分，共15分）

(1)圆底烧瓶（1分）

(2) D→F→E→B

(3)除去CO₂中的草酸

(4) A （1分）装置B中红色氧化铁变黑，装置D的澄清石灰水变浑浊

(5)

(6)①除去硫酸（或硫酸、草酸和甲醇） ②重结晶（1分）③85%

【解析】 (2)为证明草酸的受热分解产物中含有CO₂和CO，先将混合气体通入无水酒精除去升华出来的草酸，再通入澄清的石灰水检验二氧化碳，如果澄清的石灰水变浑浊，则证明含有二氧化碳气体，再用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再将洗涤后的气体进行干燥，然后将气体再通过红色的氧化铁装置，一氧化碳和红色的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，再用澄清的石灰水检验二氧化碳是否存在，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该混合气体中含有一氧化碳，所以其排序是A→C→D→F→E→B→D→尾气处理。

(3)根据表格知，草酸100°C时开始升华，且草酸具有酸性，和氢氧化钙反应生成的草酸钙不溶于水，二氧化碳和氢氧化钙反应也生成碳酸钙沉淀，所以制取的气体中含有草酸蒸气而干扰二氧化碳的检验，要检验二氧化碳首先要除去草酸蒸气，所以C的作用是除去CO₂中的草酸。

(4) 一氧化碳和氧气反应在一定范围内易产生爆炸，为防止产生安全事故发生，应先制取气体，用生成的气体除去装置中的氧气，所以应先加热A后加热B∶一氧化碳具有还原性，能还原红色的氧化铁生成铁单质，且生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以反应现象是装置B中红色氧化铁变黑，装置D的澄清石灰水变浑浊。

(5)一氧化碳与氯化钯溶液反应，生成了黑色的金属钯（Pd）粉末，一氧化碳被氧化为CO₂，氯化钯中的氯元素变为HCl，反应的化学方程式是PdCl₂+CO+H₂O==Pd↓+CO₂+2HCl。

(6)酯化反应后的混合液体中除了草酸二甲酯外，还有草酸、甲醇、硫酸与水，先水洗除去大部分的硫酸、草酸和甲醇，有机层再用10%的碳酸钠溶液洗涤再除去全部的硫酸、草酸和甲醇，再次用水洗除去残留的碳酸钠，其中每一步的操作都是分液。纯化方法为重结晶。根据题意可知反应中甲醇过量，应用草酸计算，根据方程式可知，15.87mol 的草酸理论上应生成15.87mol草酸二甲酯，草酸二甲酯的质量为15.87mol×118g/mol=1.87×10³g，产率=

27. （除特殊标注外，每空2分，共14分）

(1) +4 （1分） 第四周期第VIA （1分）

(2)防止亚硒酸钠水解，提高产量

(3)过滤（1分）脱水（1分）

(4)加热浓缩 D

(5) Se+ O₂ + 2NaOH==Na₂SeO₃+ H₂O

(6) 1.7

【解析】 (1)考查化合价及周期表和周期律，难度不大。

(2)考查元素周期律及盐类水解。由亚硫酸钠是强碱弱酸盐推出亚硒酸钠也是强碱弱酸盐，在水中会水解。

(3) (4)主要考查化学实验的基本操作，结合题给信息——溶于水不溶于醇，得出答案。

(5)信息方程式的书写，考查守恒观点综合应用。

(6)化工生产中多步计算，有硒元素守恒，找出关系式∶ 1Se~lNa₂SeO₃，计算得出答案。

28. （除特殊标注外，每空2分，共14分）

（1）

(2)①> （1分） 温度升高，n（CH₃OH）减小， 平衡逆向移动，AH，温度升高K减小。

②0.2mol（Ls） （1分）

(3)① ②0.1mol

(4)

【解析】 (1)发生反应∶，已知，0.5mol CO₂转化率达80%时放热19.6kJ，即0.5×80%=0.4，0.4mol CO₂放热19.6kJ，计算lmol二氧化碳发生反应放出的热量为49kJ，从而确定△H。

(2)①已知∶ T₁2，根据表格数据，温度升高，n（CH₃OH）在减小，平衡逆向移动，△H，温度升高K在减小，K₁>K₂.

②在T₂下，经过l0s达到化学平衡状态。根据“三段式”∶

起始（mol） 4          6            0

变化（mol） 2          4            2

平衡（mol） 2          2            2

则0~10s内H₂的平均速率v（H₂)=4mol+2L+10s -0.2mol/（Ls），若再同时增加各物质的量为1mol， K=1+（1×1²)=1， Qc=1.5+（1.5×1.5²）， 平衡正向移动，v_正>v_逆。

(3)①如图所示，氧气在电极a由0价变为-2价，化合价降低得电子，a为正极，b极中NO变为NO₂.氨的化合价由+2价变为+4价，化合价升高失电子，b为负极，电极反应式为

②根据∶ 当有0.2molO^2-通过固体电解质时，转移0.4mol电子。原电池正极与电解池阳极相连，a为正极，m为阳极，电解池中，水在阳极失电子，电极反应式为，根据电极式，转移0.4mol电子生成0.1mol O₂.

(4)反应的化学平衡常数

35. （除特殊标注外，每空2分，共15分）

（I） 3s²3p¹（1分）

(2) O>N>C>H （1分） 7∶1 sp³、 sp²杂化

(3) Zn²⁺ （1分） 锌离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子

联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键

(4) FeC

【解析】

（I）铝的价电子排布式为3s²3p¹。

(2)同周期主族元素随原子序数增大电负性增大，C、N、O在它们的氢化物中均表现负化合价，说明它们的电负性都比H元素的大，电负性为O>N>C>H；尿素分子的结构式为，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，分子中σ键与π键的数目之比为7∶1∶醋酸钠中甲基中碳原子形成4个σ键、另外碳原子形成3个σ键，均没有孤对电子，杂化轨道数目分别为4、3. 碳原子的杂化方式分别为sp³、sp²杂化。

(3)由于锌离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子，因此与NH₃、 N₂H₄形成的化合物稳定性相对较高的是Zn²⁺∶ 氨气分子之间、联氨分子之间都形成氢键，但联氨分子之间形成的氢键更多，联氨的熔沸点高于氨气的。

(4) Fe原子处于顶点、面心，碳原子处于体心、棱中心，晶胞中Fe原子数目、C原子数目=，Fe、 C原子数目之比为1∶1，故化学式为FeC∶晶胞中最近的两个碳原子的距离为同一顶点的2条棱中心2个碳原子的距离，设晶胞中最近的两个碳原子的距离为r pm，则晶胞棱长=r pm，晶胞质量，解得

36. （除特殊标注外，每空2分，共15分）

（I）苯甲醚（或甲氧基苯、甲基苯基醚、苯基甲基醚、甲苯醚）氨基（1分）

(2)水解反应（或取代反应） （1分） C₉H₁₁NO₂

(5)保护氨基，防止合成过程中被氧化

【解析】 D是，D与浓HNO₃、浓H₂SO₄加热发生取代反应生成E∶，E与Fe、HCl发生还原反应生成F∶， F与（CH₃CO）₂O发生取代反应生成G∶，H为，H与NaBH₄发生反应生成1为。问题(4)中，化合物L是E∶的同分异构体，能与FeCl₃溶液反应显紫色，说明一定有酚羟基，苯环上有三个取代基，其中一个为—NHCHO，苯环上的一氯取代有两种同分异构体，综合分析，化合物L可能是

或 ；

(5)合成途径中，F转化为G时一NH₂发生反应产生一NHCOCH₃。 后来转化为氨基，目的是保护氨基，防止其在合成过程中被氧化。

陕西省商丹高新学校2020届高三9月月考化学试题（pdf，无答案）

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