2020-2021年新高一开学考化学试卷含解析（五）

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2020-2021 年新高一开学考化学考试卷（五） 相对原子质量（原子量）： H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 第 I 卷（选择题) 一、选择题（本大题共 16 个小题，每小题 2 分，共 32 分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题 意） 1．我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是（ ） A．《易经》﹣﹣“泽中有火……上火下泽” B．《淮南万毕术》﹣﹣“曾青得铁则化为铜” C．《抱朴子》﹣﹣“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂” D．《天工开物》﹣﹣“侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜” 【答案】D 【解答】解：A、泽中有火……上火下泽，包含着物质燃烧，属于化学变化，故 A 错； B、曾青得铁则化为铜是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，故 B 错； C、丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，发生了两个化学变化，先生成汞，再合成丹砂，故 C 错； D、侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜是由于水分蒸发，析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化， 故 D 正确。 故选：D。 2．臭氧（O3）主要分布在距离地面 10 ﹣25 km 的高空，能吸收大部分紫外线，保护地球生物。它属于（ ） A．非金属单质 B．金属单质 C．化合物 D．混合物【答案】A 【解答】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，臭氧（O3）属于非金属单质；故选项正确； B、臭氧不是金属单质，故选项错误； C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，故选项错误； D、混合物是由两种或两种以上的物质组成，故选项错误； 故选：A。 3．为唤起公众节水意识，加强水资源保护，国际上将每年 3 月 22 日定为“世界水日”。下列有关水的说法正 确是（ ） A．水是一种常用的溶剂 B．工业废水不经处理就任意排放 C．水电解实验得出水是由氢气和氧气组成 D．地球上可供利用的淡水资源是取之不尽、用之不竭 【答案】A 【解答】解：A、水能溶解很多种物质，是一种常用的溶剂，故 A 正确； B、工业废水不经处理就任意排放，会污染水体，故 B 不正确； C、水电解实验得出水是由氢元素和氧元素组成，故 C 不正确； D、地球上可供利用的淡水资源是很少，且分布不均，不是取之不尽、用之不竭的，故 D 不正确。 故选：A。 4．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）A． 测定溶液 pH B． 配制溶液 C． 称量固体 D． 稀释浓硫酸 【答案】A 【解答】解：A、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白 瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH，图中所示操作 正确。 B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。 C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到 0.1g，不能精确到 0.01g，不能用托盘天平称取 12.25g 固体，图中所示操作错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散； 一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 故选：A。 5．对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是（ ） ①2H ②2NH3③SO2④ O ⑤Mg2+⑥2OH ﹣ ⑦H2O A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示分子中原子个数的是③⑦ C．表示离子所带电荷数的是④⑤ D．表示分子个数的是①② 【答案】B【解答】解：A、⑤不能表示离子个数，表示每个镁离子带 2 个单位正电荷，该选项说法不正确； B、③中的 2 表示每个二氧化硫分子含有 2 个氧原子，⑦中的 2 表示每个水分子含有 2 个氢原子，该选 项说法正确； C、④表示氧化铜中铜元素化合价是+2，⑤表示每个镁离子带 2 个单位正电荷，该选项说法不正确； D、①表示 2 个氢原子，②表示 2 个氨分子，该选项说法不正确。 故选：B。 6．中国传统食品豆腐的制作要用到“卤水”，其中含有氯化镁，所含元素在元素周期表中的信息、氯离子结 构示意图如图，下列说法正确的是（ ） A．镁离子核外有三个电子层 B．氯离子的最外层电子数 X 为 8 C．氯化镁的化学式为 MgCl D．氯原子的相对原子质量为 35.45g 【答案】B 【解答】解：A、镁离子核外有两个电子层，故 A 说法不正确； B、氯原子最外层有 7 个电子，易得到一个电子成为离子，故氯离子的最外层电子数为 8，故 B 说法正确； C、镁元素化合价为+2 价，氯元素化合价为﹣1 价，化合物中正负化合价代数和为 0，化学式为 MgCl2， 故 C 说法不正确； D、相对原子质量单位是“1”，省略不写，氯原子的相对原子质量为 35.45，故 D 说法不正确；故选：B。 7．牛津大学的化学家和 IBM 的团队一起，首次制造出了由 18 个碳原子组成的环形纯碳分子，称为碳﹣18 环，它具有半导体的功能。下列关于 C18 环的描述中错误的是（ ） A．组成：碳元素组成的单质 B．结构：C18 与金刚石完全相同 C．性质：有可燃性 D．用途：它在电子领域有很大的应用潜力 【答案】B 【解答】解：A．由化学式可知，C18 环是由碳元素组成的纯净物，属于碳的单质，选项说法正确； B．C18 环是由 C18 分子构成的，金刚石是由碳原子直接构成的，选项说法错误； C．C18 环是一种碳元素组成的单质具有可燃性，选项说法正确； D．碳﹣18 环具有半导体的功能，所以它在电子领域有很大的应用潜力，选项说法正确。 故选：B。 8．下列各类物质中，组内物质类别所属全部正确的是（ ） A．合金：不锈钢、焊锡、铁 B．干燥剂：浓硫酸、石灰石、食盐 C．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D．常见营养素：糖类、蛋白质、维生素 【答案】D 【解答】解：A、铁不属于合金，A 说法错误； B、石灰石、食盐不属于干燥剂，B 说法错误；C、纯碱是由金属和酸根的组成，属于盐；烧碱、熟石灰是由金属和氢氧根组成，属于碱，C 说法错误； D、常见营养素有糖类、蛋白质、维生素、脂肪等，D 说法正确； 故选：D。 9．下列说法正确的是（ ） A．木炭燃烧后生成红色固体 B．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 【答案】B 【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不生成红色固体， 故选项说法错误。 B、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，故选项说法正确。 C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，没有雾，故选项说法错误。 D、铁丝燃烧需要点燃，故选项说法错误。 故选：B。 10．对以下反应归纳正确的是（ ） ①2H2O2 2H2O+O2↑ ②2H2O 2H2↑+O2↑ ③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ A．都是分解反应B．生成物中氧元素的化合价都相同 C．都是实验室制取 O2 的常用方法 D．①③中的 MnO2 都是反应的催化剂 【答案】A 【解答】解：A．三个化学方程式都符合“一变多”特点是分解反应，故 A 正确； B．在 H2O、K2MnO4、MnO2 中氧元素的化合价为﹣2 价；O2 中氧元素的价为 0，故 B 错误； C.2H2O 2H2↑+O2↑制取氧气要消耗大量电能，不用于实验制取氧气，故 C 错误； D．在①中二氧化锰是催化剂，③中二氧化锰是生成物，故 D 错误。 故选：A。 11．二氧化硫会造成空气污染，通常会用 NaOH 溶液、Na2SO3 溶液将 SO2 吸收，涉及到的反应有： ①2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O②Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3．下列说法中错误的是（ ） A．Na2SO3 中硫元素的化合价是+6 B．空气中 SO2 主要是化石燃料燃烧产生 C．反应②发生的是化合反应 D．反应①说明 SO2 与 CO2 有相似的化学性质 【答案】A 【解答】解：A．在 Na2SO3 中钠元素的化合价是+1 价，氧元素化合价是﹣2 价，设硫元素的化合价为 x， 则（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4，故错误； B．空气中 SO2 主要是化石燃料燃烧产生，故正确； C．反应②是由三种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的化合反应特点，故正确； D．二氧化碳能与氢氧化钠反应生成盐和水，而反应①说明了二氧化硫也具有此种性质，因此反应①说明 SO2 与 CO2 化学性质相似；故正确。 故选：A。 12．实验室有一瓶标签破损的试剂，如图所示，溶质为碳酸钾、硫酸钾、氢氧化钾中的一种。下列描述正 确的是（ ） A．溶质可能是氢氧化钾 B．可用水鉴别 C．可用稀盐酸鉴别 D．可用氯化钡溶液鉴别 【答案】C 【解答】解：A、由残留的化学式可知，化学式的一部分为 K2，氢氧化钾的化学式为 KOH，则不可能是 氢氧化钾，故选项说法错误。 B、由残留的化学式可知，化学式的一部分为 K2，可能是碳酸钾、硫酸钾，两种物质均易溶于水，且溶 于水的现象相同，不能用水鉴别，故选项说法错误。 C、碳酸钾能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾不能，可用稀盐酸鉴别，故选项说法正确。 D、碳酸钾、硫酸钾均能与氯化钡溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，不能鉴别，故选项说 法错误。 故选：C。 13．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确 的是（ ） 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 5 16 15反应后的质量/g X 5 30 26 A．b 可能是催化剂 B．X 的值等于 15 C．该反应是分解反应 D．参加反应的 c 与 d 的质量比为 15：13 【答案】D 【解答】解：A、b 反应前后质量不变，可能是催化剂，该选项说法正确； B、X＝40+5+16+15﹣5﹣30﹣26＝15，该选项说法正确； C、反应后 a 质量减小，是反应物，cd 质量增大，是生成物，该反应是分解反应，该选项说法正确； D、参加反应的 c 与 d 的质量比为：（30﹣16）：（26﹣15）＝14：11，该选项说法不正确。 故选：D。 14.黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业 流程如图，下列说法错误的是（ ） A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应 B．反应①中各元素的化合价均发生了改变 C．该工业生产过程产生的废气中的 SO2 可以用熟石灰溶液吸收 D．向制得的 100 克 98%的浓硫酸中加入 100 克蒸馏水，配制 4%的稀硫酸 【答案】D【解答】解：A、反应②是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不 属于置换反应；反应③④为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与氧气反应生成硫酸，均属于 化合反应，故 A 正确； B、反应①是二硫化亚铁（FeS2）与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，铁、硫、氧元素的化合价均发生了 改变，故 B 正确； C、二氧化硫能与碱溶液反应，该工业生产过程产生的废气中的 SO2 可以用熟石灰溶液吸收，故 C 正确； D、向制得的 100 克 98%的浓硫酸中加入 100 克蒸馏水，配制 ×100%＝49%的稀硫酸，且不 能把水倒浓硫酸里，故 D 错误。 故选：D。 15.实验室除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂 操作方法 A CO2（CO） O2 点燃 B NaCl（泥沙） 水 溶解、过滤、洗涤、 干燥 C CaCl2 溶液（HCl） 过量的碳酸钙 过滤 D Fe（Cu） 足量盐酸 溶解、过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能 使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。 B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采 取的方法错误。C、HCl 能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没 有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、Fe 能与足量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符 合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：C。 16．下列示意图与对应的叙述正确的是（ ） A． 向氢氧化钠溶液中滴加足量的水 B． 等质量的不同金属分别放入到足量的相同稀盐酸 C． 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 D． 两份等体积的 5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰 【答案】C【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释过程中，pH 逐渐减小，曲线只会无限的接近 7，不会 达到 7，故 A 错误； B、等质量的镁、铝、铁与足量的酸反应时，铝生成的氢气最大，其次是镁，铁生成的氢气最少，故 B 错误； C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先于硫酸反应，然后再与硫酸 铜反应，

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所以会反应一段时间才会出现沉淀，故 C 正确； D、催化剂只会影响过氧化氢的分解速率，不会影响生成氧气的多少，故 D 错误。 故选：C。 第 II 卷（非选择题) 二、填空题（本题共 3 个小题，共 23 分） 17．（6 分）现有①干冰 ②维生素 C ③氢气 ④石墨 ⑤碳酸氢钠 ⑥不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）用于制造炊具的是 ； （2）用于人工降雨的是 ； （3）用作燃料的气体是 ； （4）用作干电池电极的是 ； （5）用于治疗坏血病的是 ； （6）用作发酵粉主要成分的是 。 【答案】⑥；①；③；④；②；⑤。 【解答】解：（1）不锈钢具有导热性，可用来制炊具；故填：⑥； （2）干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：①； （3）氢气具有可燃性，可用作燃料；故填：③；（4）石墨具有优良的导电性，可用作干电池电极；故填：④； （5）人体缺乏维生素 C 易患坏血病，所以维生素 C 可用于治疗坏血病；故填：②； （6）碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠是发酵 粉的主要成分；故填：⑤。 18．（9 分）如图 1 是一些微粒的结构示意图和硒元素的相关信息，回答下列问题： （1）A、B、C 中属于阳离子的是 ，其离子符号为 。 （2）硒元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，硒元素和钠元素组成化合物的化学式为 。 （3）如图 2 是某个反应的微观示意图： ①请将图示后两个方框中的微观粒子示意图补画完全，使反应成立。 ②请用化学方程式表示该反应 。 【答案】（1）A； Al3+．（2）非金属； Na2Se．（3）①见上图；②CH4+H2O CO+3H2。 【解答】解：（1）A、B、C 中，A 的质子数＝13＞电子数＝10，属于阳离子，是铝离子，带 3 个单位正 电荷，符号为：Al3+。 （2）硒的名称中带有“石”字旁，属于非金属元素；硒元素原子的最外层电子数是 6，大于 4，易得到两个电子，化学价为﹣2 价，钠的化合价为+1 价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硒化钠化学 式是：Na2Se。 （3）①由质量守恒定律可知，在第二个方框中应补充一个水分子，在第三个方框中应补充一个氢分子， 如下图： ②由反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和水在高温条件下反应生成了一氧化碳和氢气，反应的方程 式是： CH4+H2O CO+3H2。 19．（8 分）日常生活、生产以及社会发展中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题： （1）端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。粽子的主要配料是糯米，粽子为人体提供的主要营养物质 是 ； （2）装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹，带给我们美的享受。氢氟酸（HF）能刻画玻璃，发生的主要 反应是：CaSiO3+6HF＝X+SiF4↑+3H2O，则 X 的化学式为 ； （3）我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实 现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。该过程是 能转化为电能； （4）2019 年 1 月 3 日，嫦娥四号月球探测器在月球背面的南极撞击坑成功软着陆。探测器如图所示。 请回答下列问题： ①图中标示的物质中，属于有机合成材料的是 ； ②月球上有丰富的氦﹣3（He﹣3）资源，它是核聚变反应堆理想的燃料，核内中子数为 1，画出 He﹣3 的原子结构示意图 。【答案】（1）糖类；（2）CaF2；（3）热；（4）聚酰亚胺聚合材料； 【解答】解：（1）粽子的主要配料是糯米，糯米的成分是淀粉，属于糖类物质，故粽子为人体提供的主 要营养物质是糖类，故填：糖类； （2）根据发生的主要反应是：CaSiO3+6HF＝X+SiF4↑+3H2O，反应前含有 1 个 Ca 原子，1 个 Si 原子，3 个 O 原子，6 个 H 原子，6 个 F 原子，反应后含有 1 个 Si 原子，3 个 O 原子，6 个 H 原子，4 个 F 原子， 则 X 中含有 1 个 Ca 原子和 2 个 F 原子，故化学式为 CaF2，故填：CaF2； （3）根据叙述可以看出，“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体 体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电，该过程是热能转化为电 能，故填：热； （4）①图中标示的物质中，属于有机合成材料的是聚酰亚胺聚合材料，故填：聚酰亚胺聚合材料； ②He﹣3 的原子是核内质子数为 2，核外电子数为 2 的原子，其结构示意图为 ，故填： 。 三、解答题（本题共有 2 小题，共 15 分） 20．（9 分）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 ②A、B、C 三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 。③t2℃时，完全溶解 agA 物质最少需要水的质量是 g。 （2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、 铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 和滤纸。 （3）在实验室中，配制溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液 45g，需要氯化钠固体的质量是 g． 【答案】（1）C＞B＞A；②C；③100g；（2）漏斗；（3）4.5。 【解答】解：（1）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是： C＞B＞A； ②A、B、C 三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是：C； ③t2℃时，A 物质的溶解度是 ag，所以完全溶解 agA 物质最少需要水的质量是 100g； （2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、 铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗和滤纸； （3）在实验室中，配制溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液 45g，需要氯化钠固体的质量是 10%×45g＝4.5g， 21.（6 分）A、B、C、D、E 是初中化学中常见的物质，其中 A 为黑色固体，C 为难溶性钙盐，其转化关系 如图所示。 （1）A 的化学式为 。 （2）写出 E→C 的化学方程式为 。 （3）图中所示的所有反应中，一定不包含的基本反应类型是 反应。【答案】（1）C；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）置换。 【解析】解：（1）A、B、C、D、E 是初中化学中常见的物质，A 为黑色固体，能与氧气反应生成两种不 同物质，所以 A 为 C，完全燃烧生成 CO2，不完全燃烧生成 CO，CO 还能和氧气反应，所以 B 为 CO， E 为 CO2，D 为 H2CO3，C 为难溶性钙盐，所以 C 为 CaCO3，经过验证，推导正确，所以所以 A 是碳， 化学式为：C； （2）E→C 的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH） 2═CaCO3↓+H2O； （3）A 与氧气或 B 与氧气的反应为化合反应，E 和 D 的相互转化为化合和分解反应，C 为难溶性碳酸 盐要转化为 E 二氧化碳，可以发生分解或复分解反应，而二氧化碳转化为碳酸钙的反应不属于基本反应 类型，所以该图示中没有涉及置换反应。 四、实验探究题（本题共有 2 小题，共 20 分） 22．（10 分）如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。 （1）装置 A 中的一种仪器名称 。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母序号），反应的化学方程式是 。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的 ；实验 结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是 。收集满氧气的 集气瓶应该 （填“正”或“倒”）放在桌面上。 （4）装置 B 和 C 都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，装置 C 相对装置 B 的优点是 。 【答案】（1）酒精灯（合理即可）；（2）A；2KClO3 2KCl+3O2↑； （3）气密性；防止冷水倒吸、炸裂试管；正；（4）可以控制化学反应的速率。 【解答】解：（1）装置 A 中的仪器有酒精灯、铁架台、试管等；故填：酒精灯（合理即可）； （2）氯酸钾与二氧化锰为固体，且需要加热，所以发生装置为 A；氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热分 解生成生成氯化钾和氧气，化学方程式为 2KClO3 2KCl+3O2↑；故填：A；2KClO3 2KCl+3O2↑； （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的气密性；实验结束时 为了防止冷水倒吸、炸裂试管，所以要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；由于氧气的密度比空气大， 所以收集满氧气的集气瓶应该正放在桌面上；故填：气密性；防止冷水倒吸、炸裂试管；正； （4）装置 B 和 C 都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，装置 C 相对装置 B 的优点是可以控制化学 反应的速率；故填：可以控制化学反应的速率。 23.（10 分）小明同学欲回收中考化学实验操作考试（考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体）用剩的药 品。他对其中的一瓶药品是否纯净产生质疑，于是他在老师的指导下对其成分展开可如下探究： 【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠； 猜想二：白色固体为氯化钠； 猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。 【设计与实验】实验步骤 实验现象 实验结论 取少量固体 药品，装入试 管，加蒸馏水 溶解，然后加 入过量的稀硝 酸，最后滴加 几滴硝酸银溶 液 若只有 产生 则猜想一正确 若只有白色沉淀生成 则猜想二正确 反应的化学方程式为 若先有气泡产生，后有白色沉 淀生成 则猜想三正确 【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。 【 反 思 评 价 】 小 明 同 学 根 据 实 验 结 论 领 悟 到 ： 老 师 强 调 加 入 稀 硝 酸 并 且 至 过 量 的 目 的 是 。他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实 验 操 作 ， 虽 然 也 会 产 生 相 同 的 实 验 现 象 ， 但 不 能 确 认 猜 想 三 是 否 正 确 ， 理 由 是 。 【归纳总结】1．在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止 新的干扰物质。 2．在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被 。 【答案】气泡产生；NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3；检验碳酸钠的存在并将碳酸钠除掉；盐酸与碳酸钠 反应生成了新的氯化钠，就不能确定，加入硝酸银产生的沉淀，是原来的氯化钠与硝酸银产生的，还是 盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠与硝酸银反应生成的；引入；污染。 【解析】解：碳酸钠能与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，现象是有气泡产生；氯化钠与硝酸银反 应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，且氯化银不溶于硝酸，所以如果加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝 酸银溶液，只有气体，没有白色沉淀，说明只含有碳酸钠，如果没有气泡，只有白色沉淀产生，说明只 含有氯化钠，如果既有气泡产生，又有沉淀产生，说明既含有碳酸钠，也含有氯化钠；氯化钠与硝酸银 反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以方程式是：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3；加入硝酸过量就是为了检验碳酸钠的存在并将碳酸钠除掉，因为碳酸钠与硝酸银也能产生碳酸银白色沉淀，防止对实验进 行干扰；如果把硝酸换成盐酸，就不能判断是否含有氯化钠了，因为盐酸中含有氯离子，盐酸与碳酸钠 反应生成了新的氯化钠，引入了氯离子，就不能确定，加入硝酸银产生的沉淀，是原来的氯化钠与硝酸 银产生的，还是盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠与硝酸银反应生成的。在选加试剂检验物质成分时，既 要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止引入新的干扰物质，在实验操作过程中，应规范操作以避免药品 被污染。 五、计算题（本题共有 2 小题，共 10 分） 24．碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为 Cu2（OH）2CO3。 （1）碱式碳酸铜的相对分子质量是 ； （2）碱式碳酸铜中铜元素、氧元素和氢元素的质量比为 。 【答案】（1）222；（2）64：40：1。 【解答】解：（1）碱式碳酸铜的相对分子质量是 64×2+（16+1）×2+12+16×3＝222； （2）碱式碳酸铜中的铜、氧、氢三种元素的质量比是（64×2）：（16×5）：（1×2）＝64：40：1。 25．为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取 20g 银锌合金粉末进 行实验，现将 125g 稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 滴入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 25 生成气体的总质量/g 0.05 m 0.15 0.20 0.20 请完成下列问题： （1）表中 m 的值为 ； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程） 【答案】（1）0.10；（2）9.8%。【解答】解：（1）根据表中数据，第一、三、四次，每次都生成 0.05g 氢气，说明第二次没有完全反应， 也生成 0.05g，所以 m 值是 0.10g； （2）根据表中的数据可知，第五次没有生成氢气，说明了锌完全发生了反应，生成氢气的总质量为 0.2g。 设 25g 的稀硫酸中硫酸的质量为 y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98 2 y 0.05g 解得：y＝2.45g 所用稀硫酸的溶质质量分数是： ＝9.8%。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数是 9.8%。

部编一年级语文上册《识字1 天地人》同步练习

部编一年级语文上册《识字1 天地人》同步练习,天地人,莲山课件.