江西省赣州市蓉江新区潭口中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题（无答案）

四川省攀枝花市第十五中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题

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化学试卷

可能用到的原子量：Cu:64  H：1  O：16  C：12 N:14  S:32

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．

1．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列叙述正确的是：    (  )

A．水煤气，电能是一级能源         B．天然气，水力是二级能源

C．核能，煤，石油符合未来新能源标准   

D．太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准

2. 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是  （    ）

   ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂

    A.②⑤        B.①②③⑤       C.①②③         D.①②③④⑤

3．反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E₁表示反应A＋B―→X的活化能。下列有关叙述正确的是(  )

A．E₂表示反应X―→C的活化能

B．X是反应A＋B―→C的催化剂

C．反应A＋B―→C的ΔH<0>

D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变

4．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，

下列说法正确的是(  )

A．由X→Y反应的ΔH＝E₅－E₂

B．由X→Z反应的ΔH>0

C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高

D．升高温度可提高X→Z的反应速率

5．在一定条件下，S₈(s)和O₂(g)发生反应依次转化为SO₂(g)和SO₃(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是(  )

 

 

 

 

 

 

 

 

A．S₈(s)的燃烧热ΔH=－8(a＋b) kJ·mol^－1

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)＋O₂(g) ΔH=－2b kJ·mol^－1

C．S₈(s)＋8O₂(g)===8SO₂(g) ΔH=－a kJ·mol^－1

D．由1 mol S₈(s)生成SO₃的反应热ΔH=－8 (a＋b) kJ·mol^－1

6.下列热化学方程式书写正确的是 (  )

A． 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)  ΔH=+285.8 kJ·mol-1

B．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

  CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）     △H=-890 kJ∙mol^-1

C．500℃、30MPa下，将0．5mol N₂和1．5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19．3kJ，其热方程式为：

    N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H=-38．6kJ∙mol^-1 

D．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1，则2H^＋(aq)＋SO4(2－)(aq)＋Ba^2＋(aq)＋2OH^－(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)

ΔH＝－114.6 kJ·mol^－1

 

7．关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是(  )

A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g) ΔH₃<0>

B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH₁=ΔH₂＋ΔH₃

C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D．生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

 

8．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH₃OCH₃)。下列说法不正确的是(  )

①C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)  ΔH₁＝a kJ·mol^－1

②CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH₂＝b kJ·mol^－1

③CO₂(g)＋3H₂(g)===CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH₃＝c kJ·mol^－1

④2CH₃OH(g)===CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)  ΔH₄＝d kJ·mol^－1

A．反应①、②为反应③提供原料气

B．反应③使用催化剂，ΔH₃减小

C．反应CH₃OH(g)===2(1)CH₃OCH₃(g)＋2(1)H₂O(l)的ΔH<2>－¹

D．反应2CO(g)＋4H₂(g)===CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol^－1

9. 在中和热测定的实验中，以下操作正确的是                               （     ）

    ① 大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板

  ② 温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度

  ③ 将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌

  ④ 读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度

 A．只有①正确      B．只有②正确       C．只有①④正确     D．都不正确

10. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H₂(g)＋I₂(s) ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L^－1降到0.07 mol·L^－1，则下列说法正确的是 (  )

A．0～15 s内用I₂的平均反应速率为v(I₂)＝0.001 mol·L^－1·s^－1

B．c(HI)由0.07 mol·L^－1降到0.05 mol·L^－1所需的反应时间为小于10 s

C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

11．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol/(L·s) ②v(B)＝0.6 mol/(L·s) ③v(C)＝0.4 mol/(L·s) ④v(D)＝0.45 mol/(L·s)。下列有关反应速率的比较中正确的是(  )

A．④>③＝②>①     B．①>④>②＝③

C．①>②>③>④ D．④>③>②>①

12．H₂O₂分解速率受多种因素影响。 实验测得70 ℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是(  )

 

 

 

 

 

          

A．图甲表明，其他条件相同时，H₂O₂浓度越小，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H₂O₂分解速率越快

C．图丙表明，少量Mn^2＋存在时，溶液碱性越强，H₂O₂分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn^2＋对H₂O₂分解速率的影响大

13．在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝－746.4 kJ·mol^－1。起始时NO和CO各为4 mol,10 s后达到化学平衡后，测得N₂为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是(  )

A．反应前5 s内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·(L·s)^－1

B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

C．达到平衡后，反应速率的关系有：v _正(CO)＝2v_逆(N₂)

D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O₂，正、逆反应速率都不改变

 

14．在一定容积的密闭容器中进行反应：N₂(g)＋3H₂(g)       2NH₃(g)。已知反应过程中某

一时刻N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。则N₂、H₂、NH₃的起始浓度不可能存在的数据是(  )

A．N₂为0.2 mol/L，H₂为0.6 mol/L       B．N₂为0.15 mol/L

C．N₂、H₂均为0.18 mol/L                D．NH₃为0.4 mol/L

 

15．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是(  )

A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4        

B．x等于3

C．A的转化率为20%             

D．B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)

 

16. 五氧化二氮是白色固体，熔点为30℃，升温时易液化和气化，并发生以下两个相互联系的反应：①N₂O₅(g) N₂O₃(g)+O₂(g)  ②N₂O₃(g)  N₂O(g)+ O₂(g) 在0.5L密闭容器中，将2.5 mol N₂O₅加热气化，并按上述①②两式分解，在某温度下达到平衡，测得O₂的平衡浓度为4.4mol/L，N₂O₃的平衡浓度1.6mol/L，则下列各项判断正确的是    （  ）

A．N₂O₅的转化率为60%                        B．平衡时N₂O₃的物质的量为0.7mol

C．N₂O₅的平衡浓度为3.0mol/L                 D．N₂O的平衡浓度为4.4mol/L

 

 

 

 

二、填空题（共计52分）

17．（8分）下列说法正确的是                               （              ）

A．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

   B．同温同压下，反应H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

   C．由“C(s,石墨)====C(s,金刚石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定

 D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

   E. 相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子的能量为E₂。则2E₁>E₂

F. 测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液

   G．1molNaOH分别和1molCH₃COOH、1molHNO₃反应放出的热量：CH₃COOH 3 

   H．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，加入Na₂SO₄溶液不影响氢气产生速率

   I．对于可逆反应, 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

   J. 对于可逆反应,正、逆反应速率的比值是恒定的

K．探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合

贵州省安顺市2020年中考语文试卷

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   L.已知：

共价键	C－C	C=C	C－H	H－H
键能/ kJ·mol-1	348	610	413	436

则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol^-1

18.（8分）某实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素。

设计实验方案如下（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：

（1）通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

序号	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
②	2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
③	2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

 

 

该实验探究的是                    对化学反应速率的影响。在反应

停止之前，相同时间内针管中所得CO₂的体积由大到小的

顺序是             (用实验序号填空)。

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）某组同学利用下图完成该实验。请分析导管a的两点作用：                        ①                                                   

②                                                        。

19.（10分）（1）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1molN₂，其△H=     kJ·mol^-1。

（2）已知：①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝a kJ·mol^－1

②CO₂(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH＝b kJ·mol^－1

③Si(s)＋O₂(g)===SiO₂(s) ΔH＝c kJ·mol^－1

工业上生产粗硅的热化学

方程式为______________________________。

 

 

 

 

 

 

 

 

（3）在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125KJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H ＝－23.4kJ/mol，以上事实表明苯加氢生成环己烷是________反应。（填放热或吸热）
（4）X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是________。（填化合物的化学式）

（5）称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q₁kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q₂kJ。
  从以上数据可知，1mol胆矾脱水需______kJ热量。

 

20．（8分）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。

为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，

有的专家提出利用太阳能促使燃烧循环使用的构想，如右图所示：

过程Ⅰ可用如下反应表示：

①2CO₂光能(=====)2CO＋O₂ ②2H₂O光能(=====)2H₂↑＋O₂↑ ③2N₂＋6H₂O光能(=====)4NH₃＋3O₂ ④2CO₂＋4H₂O光能(――→)2CH₃OH＋3O₂ ⑤2CO＋4H₂O光能(――→)________＋3O₂

请回答下列问题：

（1）过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。

（2）请完成第⑤个反应的化学方程式：________________________________________。

（3）上述转化过程中，ΔH₁和ΔH₂的关系是____________________________________。

（4）断裂1 mol不同化学键所需的能量见下表：

共价键	H—N	H—O		O==O
断裂1 mol化学键所 需能量/(kJ·mol－1)	393	460	941	499

常温下，N₂与H₂O反应生成NH₃的热化学方程式为_____________________________。

21. （8分）由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。

  Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g) 某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：

 

 

 

 

 

 

 

① 根据上图计算，从反应开始到t min时，用H₂浓度变化表示的平均反应速率(H₂)＝           

② t min至2t min时速率变化的原因可能是                                       ；（要求答出所有可能原因）

  Ⅱ. 一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＝－196 kJ·mol^－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的10(7)。请回答下列问题：

①SO₂的转化率为________；

②达到平衡时反应放出的热量为________。

 

22.（10分）（1）298 K时，将20 mL 3x mol·L^－1 Na₃AsO₃、20 mL 3x mol·L^－1 I₂和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO3(3－)(aq)＋I₂(aq)＋2OH^－(aq) AsO4(3－)(aq)＋2I^－(aq)＋H₂O(l)。溶液中c(AsO4(3－))与反应时间(t)的关系如图所示。

 

①下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。

a．溶液的pH不再变化 b．v(I^－)＝2v(AsO3(3－))

c．c(AsO4(3－))/c(AsO3(3－))不再变化 d．c(I^－)＝y mol·L^－1

e．c(AsO4(3－))/c(I^－) ＝1/2不再变化

②t_n时，v_正________v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③t_m时v_逆_____t_n时v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__________________。

④比较产物AsO4(3－)在t_m～t_n min和tp～tq min时平均反应速率的大小，前者____________；（填大或小或相等）

 

（2）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中N₂、H₂混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）。该合成氨厂N₂的转化率              。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

成都市2019-2020学年高二上学期期末考试语文试卷

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