西藏自治区日喀则市第三高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学（理）试卷

玉溪一中分校2019-2020学年下学期期末考试 高一 生物试卷PDF无答案

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化学选修4（理科）试卷

可能用到的原子量：H-1；C-12；O-16；

一、选择题（每题4分，共48分。）

1.下列变化中，属于吸热反应的是（     ）

①液氨气化②将胆矾加热变为白色粉末③稀释浓硫酸④氨催化氧化生成NO⑤氯酸钾分解制O_２⑥酸碱中和生成水⑦氯化铁溶于水显酸性

A．②⑤⑦          B．①③④       C．①②⑤          D．③④⑥

2. 在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH       H^＋＋CH₃COO^－，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是（     ）

A．NaCl     B．Na₂CO₃         C．CH₃COONa      D．NaOH

3. 氨分解反应2NH₃       N₂+3H₂，在容积为2L的密闭容器中进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末时为2.4mol，则用氨气表示的该反应的速率为（     ）

A、0.32mol·L^－1·s^－1  B、0.16mol·L^－1·s^－1C、1.6mol·L^－1·s^－1  D、0.8mol·L^－1·s^－1

4. 在25 ℃时，0.01mol·L^－1NaOH溶液的pH值是（     ）

A． 2       B．13      C． 12         D．10

5. 我们仿照pH来定义pOH，即：pOH=-lgc（OH^–），则下列溶液一定呈中性的是(    )

A.由等体积､等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液

B.c(H+)=1×10^-7 mol/L的溶液  C.0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液  D.pH=pOH的溶液

6. 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是（    ）

A．AgI比AgCl稳定  B．氯的非金属性比碘强 C．I^－的还原性比Cl^－强 D．AgI的溶解度比AgCl小

7. 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属为（    ）

A.铝      B.铜      C.铁      D.镁

8.电解水分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（    ）    

A．Na₂SO₄        B．NaNO₃       C．KOH       D．CuSO₄

9. 碳酸铵(NH₄)₂CO₃在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是(  )

A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量  

C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解

D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解

10. 如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是  (      )

A．④＞②＞①＞③       B．②＞①＞③＞④

C．④＞②＞③＞①       D．③＞②＞④＞①

11.下列各变化的方程式中，属于正确的水解反应的是：（    ）

A、NH₄⁺ + H₂O     H₂O+ + NH₃↑  B、HCO₃^–  +OH^–   H₂O  +CO₃^2-

C、CH₃COOH + H₂O     CH₃COO ^–+ H₃O⁺   D、CO₃^2- +H₂O     HCO₃^– +OH^–

12.若溶液中由水电离产生的c(OH^－)=1.0×10^－11 mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：（    ）

A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－ B．K⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－C．K⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－ D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃

二、填空题（每空2分，共28分。）

13. 在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI（g）      H₂（g）+I₂（g）；△H>0

（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色     ；  （2）如果加入一定量的H₂，平衡       移动；

（3）如果使密闭容器的体积增大，平衡     移动。

14. 25⁰C，1.01×10⁵Pa下，4g CO在氧气中燃烧生成CO₂，放出 9.6kJ热量，则CO的燃烧热为           KJ/mol，表示CO燃烧热的化学方程式为                       。

15.下列物质中①NaCl溶液、②NaOH 、③H₂SO₄、④Cu、 ⑤CH₃COOH、  ⑥NH₃·H₂O、 ⑦CO₂、 ⑧CH₃CH₂OH、 ⑨H₂O，其中_____是电解质，____是非电解质，___既不是电解质，也不是非电解质。 

16.如右图所示，组成的原电池：当电解质溶液为稀H₂SO₄时回答下列问题： Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______，该反应是____（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是_____极，其电极反应为________,该反应是____反应。

甘肃省庆阳市宁县第二中学2019-2020学年高一下学期期末考试政治试题（无答案）

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三、实验题（每空2分，共12分）

17. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并___ __为止．

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________．

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为___________mL；所用盐酸溶液的体积为_____mL.

四、计算题（共12分）

18. 已知可逆反应：M（g）+N（g）       P（g）+Q（g），△H>0，在一密闭容器中进行。在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；在12分钟末达到平衡后，M的转化率为60％，此时 ：

（1）以P浓度变化表示的该段时间内的平均反应速率是多少？

（2）该反应平衡常数K是多少？

（3）N的转化率是多少？

转化率=（指定反应物的起始浓度-指定反应物的平衡浓度）∕指定反应物的起始浓度×100%

 

高二理科化学

 

答案：1—12  ACBCD  DCDAA DB

      13．（1）加深（或变深）；（2）向左（或向逆反应方向）；

   

   （3）不

 

14．67.2；CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g），△H=67.2KJ/mol

 

15．②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④

 

16．负；Zn-2e^–=Zn²⁺；氧化

 

       正；2H⁺+2e^–=H₂↑；还原

17．（1）锥形瓶中溶液颜色的变化；在半分钟内不褪色

 

（2）D

 

（3）0.00；25.90；25.90

 

18：解：（1）0.05 mol·L^－1·min^－1

         （2）0.5

         （3）25%

 

 

 

安徽省宣城市2019-2020学年高一上学期期末考试政治试题

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