新人教版八升九年级物理暑假复习提升作业9
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2019-2010学年度2017级高二上学期入学考试试题
化 学
（测试时间：90分钟 满分：100分）
第Ⅰ卷(选择题，共44分)
一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分。
1．对下列物质分类全部正确的是( )
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氨 ⑥KClO3
A．碱—①④ B．纯净物—③④⑤
C．盐—①⑥ D．混合物—②⑤
答案：C
解析：①为纯净物，属盐类；②为混合物；③为混合物；④为纯净物，属碱类；⑤为纯净物；属单质；⑥为纯净物，属盐类；故分类正确的为C项。
2．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是( )
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物质 |
杂质 |
除杂所用试剂和方法 |
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A |
KCl溶液 |
I2 |
酒精，萃取 |
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B |
KNO3 |
K2SO4 |
Ba(NO3)2溶液，过滤 |
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C |
Cu |
CuO |
盐酸，过滤 |
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D |
CaCO3 |
CaO |
H2O，过滤 |
答案：A
解析：酒精与水互溶，不能用作萃取剂，可以改为四氯化碳或苯等。
3．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
根据实验，以下推测不正确的是( )
A．一定有SO4(2－)
B．一定有CO3(2－)
C．不能确定Cl－是否存在
D．不能确定SO4(2－)是否存在
答案：D
解析：向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO4(2－)和CO3(2－)。在②中的上层清液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。
4．2012年中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总反应为2NO＋O2＋4CO催化剂(=====)4CO2＋N2
答案：D
解析：根据题图可知，在没有催化剂的情况下，NO首先与O2反应生成NO2：2NO＋O2===2NO2①；NO2具有较强的氧化性，CO具有还原性，二者在催化剂表面发生氧化还原反应生成CO2和N2：2NO2＋4CO催化剂(=====)N2＋4CO2②；反应①＋反应②可得催化转化总反应：2NO＋O2＋4CO催化剂(=====)4CO2＋N2，在此反应中，NO、O2是氧化剂，N2是还原产物，CO2既是氧化产物，又是还原产物，A错误，D正确；N2不是汽车尾气排放的污染物，B错误；NO在常温下就可以和O2反应转化为NO2，C错误。
5．下列叙述中正确的是( )
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；
③28 g CO的体积为22.4 L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．①②③ B．②⑤⑥
C．②③⑥ D．④⑤⑥
答案：B
解析：标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，故虽然二者体积相同，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故二者体积相同，②正确；③中28 g CO的物质的量是1 mol，但温度、压强不确定，所以不一定是22.4 L，③错误；同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B。
6．(下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )
A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
B．SO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气
D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
答案：C
解析：NaHCO3、(NH4)2CO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，(NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O，但Na2CO3受热难分解，A项错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO2的还原性，B项错误；NO2、SO2均可与NaOH反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，C项正确；稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化，D项错误。
7．有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO4(2－)的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1
答案：C
解析：本题应根据电荷守恒来解决，溶液是电中性的，所以阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，
c(K＋)×1＋c(Al3＋)×3＝c(SO4(2－))×2，
c(K＋)＋0.4 mol·L－1×3＝0.7 mol·L－1×2，
c(K＋)＝0.2 mol·L－1。
8．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO4(2－)的物质的量浓度是( )
A.9V(125a) mol/L B.18V(125a) mol/L
C.36V(125a) mol/L D.54V(125a) mol/L
答案：C
解析：根据电荷守恒：c(Al3＋)×3＝c(SO4(2－))×2，得27(a)×3÷1 000(V)＝c(SO4(2－))×2，c(SO4(2－))＝18V(1 000a)，当由V/4稀释到4V时，相当于稀释了16倍，则c(SO4(2－))＝18V(1 000a)÷16＝36V(125a) mol/L。
9．下列说法正确的是( )
A．纯水导电性很差，所以水不是电解质
B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
答案：B
解析：水是电解质，A不正确；除酸、碱、盐是电解质外，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO，C不正确；HCl是电解质，但在熔融状态下不能导电，D不正确。
10．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( )
A．石灰水中和稀盐酸混合
B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水
C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾，常用于治疗牲口消化不良)溶液与BaCl2溶液混合
D．喝氯化钠溶液和蔗糖水的混合液治拉肚子
答案：A
解析：A项中生成水，发生了离子反应，但溶液质量不变，符合题意。B项，HCO3(－)与酸反应产生了CO2气体，发生了离子反应，但CO2逸出，使溶液减轻，不符合题意。C项，SO4(2－)与Ba2＋生成了BaSO4沉淀，发生了离子反应，但BaSO4脱离溶液，使溶液质量减轻，不符合题意。D项，NaCl与蔗糖不反应。
11．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )
A．Na＋、NO3(－)、AlO2(－)、SO4(2－)
B．Na＋、Al3＋、NO3(－)、SO4(2－)
C．K＋、Cl－、AlO2(－)、CO3(2－)
D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3(－)
答案：C
解析：在强碱性溶液中不能共存的离子有B中的Al3＋，D中的Mg2＋和HCO3(－)，故先排除B、D；A中在加入HCl过程中不会产生气体，故A错误；C中加入HCl过程中将会有CO2气体和Al(OH)3沉淀生成。
12．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；
由此判断下列说法错误的是( )
A．铁元素在反应①和③中均被氧化
B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化
C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2
D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－
答案：A
解析：①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应②中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，B正确；由反应①可知：氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－；由反应②可知：氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－；由③可知：氧化性，Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋，故C、D正确。
13．由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是( )
A．Zn B．Fe
C．Al D．Mg
答案：C
解析：方法一：假设法。假设10 g分别是纯锌、纯铁、纯镁、纯铝，则与足量盐酸反应生成H2的质量分别为13(4) g、14(5) g、6(5) g、9(10) g，从以上数据可以看出，只有10 g铝生成H2的质量大于1.0 g，其他三种金属生成氢气的质量均不够1.0 g，因此当两种金属(共10 g)与酸反应生成氢气为1.0 g时，必须含有铝。
方法二：本题可以采用平均摩尔电子质量法。该混合物的平均摩尔电子质量＝0.5 mol×2(10 g)＝10 g·mol－1，Zn、Fe、Mg、Al的摩尔电子质量分别为32.5 g·mol－1、28 g·mol－1、12 g·mol－1、9 g·mol－1，由于是两种金属组成的混合物，平均摩尔电子质量必介于两种金属的摩尔电子质量之间，故混合物中一定含有金属Al。
14．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2nA
B．常温下，2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1nA个水分子
C．0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1nA
D．11.2 L Cl2含有的原子数为nA
答案：B
解析：1 mol Na在空气中完全燃烧生成0.5 mol Na2O2，转移1 mol电子，A错误；铝与NaOH溶液发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，2.7 g(0.1 mol)Al消耗0.1 mol H2O，B正确；根据反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2,0.1 mol Fe完全反应生成3(0.4) mol H2，C错误；在标准状况下，11. 2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，含有的原子数为nA，题中未给出Cl2的状态，D错误。
15．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( )
黑龙江省哈尔滨市第一中学校2020届高三上学期开学考试化学试题（理科）（pdf，无答案）
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①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl[来源:学|科|网]
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
答案：D
解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(产生O2)、NaHCO3和Na2CO3(产生CO2)，气体X通过NaOH溶液后体积缩小有剩余气体，说明X由O2和CO2组成，原粉末中一定有Na2O2、Na2CO3和NaHCO3中至少一种。将原粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使固体粉末质量减少，而实际上剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O＋O22Na2O2。综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。
16．使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为( )
A．2:3 B．1:1
C．4:3 D．8;9
答案：D
解析：先由一部分沉淀溶解入手，溶解氢氧化铝需要1体积NaOH溶液，则产生氢氧化铝需要3体积NaOH溶液，产生氢氧化镁需要2体积溶液，所以镁与铝的物质的量之比为1;1，质量比为;9。
17．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是( )
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸
A．只有① B．只有①③⑤
C．只有①②③ D．全部
答案：B
解析：要使KSCN溶液变红，则一定要产生Fe3＋，①和③中Cl2可将Fe转化为Fe3＋，⑤中相当于有HNO3，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，④中Fe2O3溶于盐酸后产生的Fe3＋能与Fe反应，若Fe过量，则无Fe3＋。
18．下列说法正确的是( )
A．SO2能使FeCl3，KMnO4水溶液褪色
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
答案：A
解析：SO2中硫为＋4价，具有较强还原性。在水溶液中，SO2可以将氧化剂FeCl3，KMnO4等迅速还原而使溶液褪色；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似；通常情况下，SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下，才反应生成SO3，且是可逆反应；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，不能生成白色沉淀。
19．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有( )
A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2O
C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O
答案：A
解析：气体通过澄清石灰水无浑浊，而通过Ba(OH)2溶液有浑浊，则证明原混合气体中一定含HCl和CO2气体，因HCl与石灰水作用：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，无沉淀产生；CO2通过Ba(OH)2产生沉淀；Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，因而有HCl、CO2，则一定没有NH3。通过灼热CuO和无水CuSO4所呈现的现象说明一定存在有H2。
20．下列说法中错误的是( )
A．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3
B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价
C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH4(＋)＋OH－NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离
答案：A
解析：有的铵盐受热分解产生NH3(如NH4Cl)；有的铵盐受热分解不产生NH3(如硝酸铵)，A错误；所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH4(＋)中的N呈－3价外，还可能含有其他价态的N元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态)，B正确；铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同，即加热时生成NH3，不加热时往往生成NH3·H2O，C正确；加热时，NH4Cl分解后在试管上部重新生成NH4Cl，从而可实现与NaCl的分离，D正确。
21．锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是( )
A．X是NH3，Y是水
B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C．X是CO2，Y是稀硫酸
D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
答案：C
解析：气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体能和液体反应，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。A、D项中NH3和HCl气体极易溶于水，B中SO2与NaOH溶液反应(2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O)，气体体积都减小。C项中CO2和稀H2SO4不反应，气体体积不减少，故C项中压强不减小。
22．如图所示，当向试管内通入21 mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO体积为( )
A．6 mL B．12 mL
C．16 mL D．18 mL
答案：B
解析：此类题可用NO和O2混合气体溶于水的关系式：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3解题。当V(NO) :V(O2)＝4:3时，混合气体完全与水反应，无气体剩余；当V(NO) :V(O2)≠4:3时，可能O2剩余或NO剩余。据题意可推知O2剩余，且剩余量与原NO体积相同。设原试管中NO为x mL，则有4:3＝x: (21－x)，解得x＝12。
第Ⅱ卷(非选择题，共56分)
二、填空题：本题包括5小题，共56分。
23．(11分)有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究一：这包粗盐中含有什么杂质？
(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2。
现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有________；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有________。
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体；⑥称量实验中得到的某种固体。
(2)步骤②③⑤中都使用到的仪器是________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是_________________，在步骤⑤的目的是______________________________。
(3)步骤③中加入的试剂是________；步骤⑤中进行的“某一操作”是________________________________________，目的是____________________。
(4)步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？________，你不选择另一种固体的理由是__________________________________________________________________。
解析：(1)加入NaOH溶液的目的是检验Mg2＋，加入Na2CO3溶液是为了检验Ca2＋。
(2)溶解、过滤、蒸发等操作过程中都要用到玻璃棒，溶解时用玻璃棒搅拌起到加速溶解的作用；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀，防止液体及晶体溅出。
(3)粗盐中含有的杂质是CaCl2，加入过量的Na2CO3溶液后进行过滤，除去CaCO3沉淀，在滤液中加入适量的稀盐酸，除去多余的Na2CO3，即得到NaCl溶液，蒸发得到纯净的NaCl固体。
(4)由于在步骤③中加入过量的Na2CO3溶液，多余的Na2CO3又与稀盐酸反应生成NaCl，所以固体B中含有的NaCl比原来含有的NaCl多。
答案：(1)MgCl2 CaCl2
(2)玻璃棒 加快溶解 使液体受热均匀，防止液体溅出
(3)Na2CO3溶液 逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡为止除去过量碳酸钠(或提纯食盐)
(4)A 蒸发所得到的氯化钠中，有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的
24．(11分)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO4(2－)、CO3(2－)、NO3(－)中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A________；B________；C________；D________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①A＋D→：__________________________________________________;
②B＋D→：__________________________________________________;
③C＋HCl→气体：_____________________________________________。
解析：由于这四种盐均可溶，则Ba2＋不可能与SO4(2－)、CO3(2－)组合，Cu2＋不可能与CO3(2－)组合，Ag＋只能与NO3(－)组合。由实验①可知，B为铜盐(Cu2＋在水溶液中呈蓝色)。由实验②可知，A为AgNO3(与盐酸反应生成AgCl白色沉淀)，C为碳酸盐(CO3(2－)与盐酸反应生成CO2气体)，只能是Na2CO3。则剩余阳离子为Ba2＋，它与Cl－形成BaCl2，与盐酸不反应，即为D，而铜盐B一定是CuSO4。
答案：(1)AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2 (2)①Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ②SO4(2－)＋Ba2＋===BaSO4↓ ③CO3(2－)＋2H＋===CO2↑＋H2O
25．(11分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ－Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)________；
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)________；
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不能
(3)若用实验装置Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________；
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，
①当石灰水过量时，其离子方程式是________；[来源:Zxxk.Com]
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子________。
解析：(1)Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO2，故实验Ⅰ不能鉴别Na2CO3和NaHCO3。但等质量的NaHCO3比Na2CO3与盐酸反应快，且产生的CO2多，故从实验Ⅱ中气球鼓胀的速度和程度就能鉴别Na2CO3和NaHCO3。
(2)NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3受热不分解。与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是一套装置可以同时进行两个对比实验。
(3)从实验Ⅳ可以看出，A中温度高，B中温度低，若A中装Na2CO3，B中装NaHCO3，在这种情况下，与B相连试管中的澄清石灰水变浑浊，而与A相连试管中的澄清石灰水不变浑浊，更能说明NaHCO3比Na2CO3易分解。
(4)碳酸氢钠与氢氧化钙反应时，反应物的量不同，生成物不同，若澄清石灰水过量，反应为Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，反应为2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，所得溶液中溶质为Na2CO3。检验所得溶液中溶质的阴离子的方法：取少量上层清液于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，也可证明溶液中含有CO3(2－)。
答案：(1)Ⅱ
(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===
CaCO3↓＋H2O D
(3)NaHCO3
(4)①HCO3(－)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
②Na2CO3 取少量上层清液于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO3(2－)
26．(11分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
试回答：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________；
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是______________和______________；装置B中发生反应的离子方程式为_____________；
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________________________；
(4)尾气可采用______________溶液吸收。
答案：(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO4(－)＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO4(2－)＋4H＋
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH
27．(12分)为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：
用三只集气瓶收集二氧化硫、二氧化氮气体，倒置在水槽中。然后，分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。
(1)如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散。
①写出A中总反应的化学方程式：________；该实验对工业上生产硝酸的启示是________。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L·mol－1，集气瓶中溶液的物质的量浓度为________。
(2)实验前在C水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气前后，实验现象变化可能为________________；写出化学方程式：________________。
(3)溶液充满集气瓶后，在B水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为____________________；写出所有反应的离子方程式：________________；证明B水槽反应后溶液里有氯离子的操作方法是______________________。
解析：(1)①A瓶中发生的反应有：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，总反应的化学方程式为：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。工业上利用二氧化氮与水反应制硝酸，为了使原料充分利用，不排放大气污染物NO，应向吸收塔(向二氧化氮中)通入足量空气，使氮的氧化物全部转化成硝酸。②设A装置中集气瓶体积为V L，二氧化氮气体体积为V L，n(NO2)＝a L·mol－1(V L)＝a(V) mol，最后充满液体，硝酸溶液体积为V L，c(HNO3)＝V L(mol)＝a(1) mol·L－1。(2)二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，通入氧气反应后，生成强酸(硫酸)，溶液红色变深。(3)氯气在水中将二氧化硫氧化成硫酸，检验氯离子前要除去SO4(2－)。
答案：(1)①4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3；在吸收塔里充入足量空气 ②a(1) mol·L－1 (2)红色由浅变深；2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4 (3)出现白色沉淀；Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO4(2－)＋4H＋，Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓；取少量反应后的溶液于试管中，向试管里加入过量的硝酸钡溶液，待沉淀完全后，静置，取上层清液加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中含有Cl－。
山东省青岛市2020届高三8月开学考试化学试卷（PDF版）
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