海南省海口市2020届高三化学6月二模试题（Word版含答案）
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石家庄市2020届高中毕业班综合训练（二）
化学试卷
注意事项:
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，把答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 P 31 S 32 Fe 56 Zn 65 Ag 108
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是
A．越王勾践剑（青铜）的铸造材料主要是铜锡合金
B．青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐
C．以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料
D．石墨烯是一种能导电的有机高分子材料
8．对二乙烯苯（ ）可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料下列说法正确的是
A．分子中所有原子可共平面 B．一氯代物有4种（不考虑立体异构）
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol该分子最多可与2mol H2加成
9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．17g H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NA
B．4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA
C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
D．一定条件下，1mol H2与足量碘蒸气充分反应，生成HI分子数一定小于NA
10．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是
A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH溶液
B．装置③中产生红棕色气体
C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成
D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替
11．当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强。利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”（其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的）。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法错误的是
A．断开K1、闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池Ag+浓度相等
B．断开K1、闭合K2，当转移0.1mol e—时，乙池溶液质量增加17.0 g
C．当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，一段时间后B电极的质量增加
D．当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，乙池溶液浓度增大
12、W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W，Y，Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．简单氢化物的稳定性：Y＞X
B．简单离子半径：X＞W
C．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
D．该化合物中各元素均满足8电子稳定结构
13．室温时，向20.0 mL 0.10 mol·L—1的两种酸HA、HB中分别滴加0.10 mol·L—1 NaOH溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法错误的是
A．向NaA溶液中滴加HB可产生HA
B．a点时，溶液中存在：c(A—)＞c(Na+)＞c(HA)
C．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A—)=c(B—)
D．滴加20.0 mL NaOH溶液时，水的电离程度：Ⅰ＞Ⅱ
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
26．（14分）“NaH2PO2还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠（Na2HPO3）的工业流程如图。
请回答：
（1）“合成”过程，主要氧化产物为亚磷酸（H3PO3），相应的化学方程式为 。
（2）“除铅”过程，FeS除去微量Pb2+的离子方程式为 。
（3）“减压蒸馏”过程，I—回收率为95%，则剩余固体的主要成分为 （填化学式）。
（4）“调pH=11”的作用为 。
（5）工业上常用电解Na2HPO3溶液制备亚磷酸，其装置示意图如下。
①a为电源 （填“正极”或“负极”）。
②B膜应选择 （填“阴离子”“质子”或“阳离子”）交换膜。
③阳极的电极反应式为 。
27．（14分）亚铁氰化钠晶体[Na4Fe(CN)6·10H2O，M=484g·mol—1]可用作食盐抗结剂。
请回答
（1）向 Na4Fe(CN)6溶液中滴入FeCl3溶液，
广东省珠海市2020届高三化学三模试题（Word版含答案）
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出现蓝色沉淀，其离子方程式为 。
（2）已知：Ag4Fe(CN)6为白色难溶物， Cu2Fe(CN)6为红棕色难溶物。市售亚铁氰化钠常含有Cl—杂质，选用下列试剂设计实验方案进行Cl—检验。
试剂：稀HNO3、稀H2SO4、AgNO3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤 现象
①取少量样品，加入蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液
③ ④
⑤静置， ⑥出现白色浑浊
（3）利用铈量法测定亚铁氰化钠晶体纯度的实验如下：
称取1.2100g样品，置于500mL仪器a中，加入25mL除氧蒸馏水，加入25mL浓硫酸酸化并冷却，滴加3滴橘红色邻二氮菲（phen）—FeSO4指示剂，用0.1000mo1·L—1的Ce（SO4）2标准溶液滴定，发生反应：Ce4++[Fe（CN）6]4—=Ce3++[Fe（CN）6]3—。当溶液从橘红色变为淡黄色，即为终点。平行滴定3次，标准溶液的平均用量为24.50mL。
①仪器a的名称为 。
②“浓硫酸酸化”的实验操作为
③样品纯度为 %
28．（15分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
请回答
（1）右图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程，则总反应的化学方程为 。
（2）研究HCl催化氧化反应中温度、 和 等因素对HCl转化率的影响，得到如下实验结果：
①利用Na2S2O3溶液和KI溶液测定反应生成Cl2的物质的量，若消耗V1mLc1mol·L—1的Na2S2O3溶液，则生成Cl2 mol（已知2S2O +I2=S4O +2I—）。
② 表示催化剂的质量与HCl(g)流速之比，是衡量反应气体与催化剂接触情况的物理量。当 、 g·min·mol—1时，每分钟流经1g催化剂的气体体积为 L（折算为标准状况下）。
③在420℃、 、 g·min·mol—1条件下， （HCl）为3.3%，则O2的反应速率为 mol·g—1·min—1。
④比较在下列两种反应条件下O2的反应速率： Ⅰ Ⅱ（填“＞”“=”或“＜”）。
Ⅰ．410℃、 、 g·min·mol—1；
Ⅱ．390℃、 、 g·min·mol—1。
（3）在101.325kPa时，以含N2的HCl和O2的混合气体测定不同温度下HCl催化氧化反应中HCl的平衡转化率，得到如图结果
①360℃时反应的平衡常数K360与400℃时反应的平衡常数K400之间的关系是K360 K400。（填“＞”“=”或“＜”）。
②一定温度下随着 的增大，HCl的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”），原因为 。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（5分）
Cu、Zn及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）Cu、Zn在周期表中 区，焰色反应时Cu的4s电子会跃迁至4p轨道，写出Cu的激发态电子排布式 。
（2）分别向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至过量，前者为深蓝色溶液，后者为白色沉淀。
①NH3与Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因为 。
②溶液中的水存在H3O+、H5O2+等微粒形式，H5O2+可看作是H3O+与H2O通过氢键形成的离子，则H5O2+的结构式为 。
（3）Zn的某种化合物M是很好的补锌剂，结构式如图：
①1 mol M含有的 键的数目为 。
②常见含氮的配体有 H2NCH2 COO—、NH3、N3—等，NH3的分子空间构型为 ，N3—的中心氮原子杂化方式为 。
③M在人体内吸收率高的原因可能是锌形成配合物后，电荷 （填“变多”“变少”或“不变”），可在消化道内维持良好的稳定性。
（4）卤化锌的熔点如表：
卤化锌/ ZnX2 ZnF2 ZnCl2 ZnBr2
熔点/℃ 872 283 394
则ZnX2熔点如表变化的原因是 。
（5）Zn的某种硫化物的晶胞如图所示。已知S2—和Zn2+的半径分别为r1 pm、r2 pm，且S2—与Zn2+相切，NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶体的密度为 g·cm—3（写计算表达式）。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
苯丁酸氮芥（Ⅰ）是氮芥类抗癌药的代表物，其合成路线如下：
请回答：
（1）反应①所需的试剂和条件为 ，B中官能团的名称为 。
（2）C的结构简式为 ， 的名称为 。
（3）满足下列条件的F的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
a．属于芳香族化合物；
b．与F具有相同的官能团；
c．核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：2：1。
（4）⑤中步骤ⅱ的反应类型为 。
（5）F→G的化学方程式为 。
（6）设计由苯和 制备 的合成路线 （无机试剂任选）。
北京市海淀区2020届高三化学下学期查漏补缺试题（Word版含答案）
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